PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Моль. Молярная масса
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Моль. Молярная масса


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Моль. Молярная масса


Скачать эту презентацию

№ слайда 1 Моль. Молярная масса
Описание слайда:

Моль. Молярная масса

№ слайда 2 ДОПОЛНИТЕ ПРЕДЛОЖЕНИЯ Известно неметаллаКристаллы йода цветаЖидкий неметалл Угле
Описание слайда:

ДОПОЛНИТЕ ПРЕДЛОЖЕНИЯ Известно неметаллаКристаллы йода цветаЖидкий неметалл Углерод образует и После грозы в воздухе есть

№ слайда 3 Укажите предложения, соответствующие металлам и неметаллам. Агрегатное состояние
Описание слайда:

Укажите предложения, соответствующие металлам и неметаллам. Агрегатное состояние – твердое.Газообразные.Имеют металлический блеск.Пластичные.Газообразные.Не имеют металлического блеска.Электропроводны.Не проводят тепло.

№ слайда 4 Агрегатное состояние – твердое.Газообразные.Имеют металлический блеск.Пластичные
Описание слайда:

Агрегатное состояние – твердое.Газообразные.Имеют металлический блеск.Пластичные.Газообразные.Не имеют металлического блеска.Электропроводны.Не проводят тепло.

№ слайда 5 КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА.
Описание слайда:

КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА.

№ слайда 6 МОЛЬ – ПОРЦИЯ ВЕЩЕСТВА Число Авогадро Количество структурных частиц в порции вещ
Описание слайда:

МОЛЬ – ПОРЦИЯ ВЕЩЕСТВА Число Авогадро Количество структурных частиц в порции вещества 1 моль NA =6∙1023 0,5 моль 2 моль N =3∙1023 N =12∙1023

№ слайда 7 Общее число структурных частиц N=n( )∙NA Число Авогадро 6∙1023
Описание слайда:

Общее число структурных частиц N=n( )∙NA Число Авогадро 6∙1023

№ слайда 8 Общее число структурных частиц N=n( )∙NA Количество вещества Nn( )=― NA Число Ав
Описание слайда:

Общее число структурных частиц N=n( )∙NA Количество вещества Nn( )=― NA Число Авогадро 6∙1023

№ слайда 9 Сколько молекул кислорода (О2) содержится в 3 моль кислорода?В каком количестве
Описание слайда:

Сколько молекул кислорода (О2) содержится в 3 моль кислорода?В каком количестве вещества азот (N2) содержится 24∙1023 молекул азота?

№ слайда 10 Составьте задачу со словами: Фтор5 мольСколько молекул
Описание слайда:

Составьте задачу со словами: Фтор5 мольСколько молекул

№ слайда 11 Составьте задачу со словами: Фтор5 мольСколько молекул Сколько молекул фтора (F2
Описание слайда:

Составьте задачу со словами: Фтор5 мольСколько молекул Сколько молекул фтора (F2) содержится в моль фтора?

№ слайда 12 Составьте задачу со словами: 36∙1023ОзонКоличество вещества
Описание слайда:

Составьте задачу со словами: 36∙1023ОзонКоличество вещества

№ слайда 13 Составьте задачу со словами: 36∙1023ОзонКоличество вещества В каком количестве в
Описание слайда:

Составьте задачу со словами: 36∙1023ОзонКоличество вещества В каком количестве веществаозон (О3) содержится 36∙1023 молекул озона?

№ слайда 14 Количество вещества -физическаявеличина,которая означает определенноечислострукт
Описание слайда:

Количество вещества -физическаявеличина,которая означает определенноечислоструктурныхэлементов(молекул,атомов, ионов) Обозначаетсяn (эн) измеряется в международной системе единиц(Си) моль

№ слайда 15 МОЛЯРНАЯ МАССА - это масса одного моль вещества ( молярная масса численно равна
Описание слайда:

МОЛЯРНАЯ МАССА - это масса одного моль вещества ( молярная масса численно равна молекулярной массе)

№ слайда 16 Количествовещества mn=― M Масса порции вещества m=n∙M Молярная масса(равна молек
Описание слайда:

Количествовещества mn=― M Масса порции вещества m=n∙M Молярная масса(равна молекулярной)

№ слайда 17 Молярная масса вещества численно равна его относительной молекулярной массе. Мол
Описание слайда:

Молярная масса вещества численно равна его относительной молекулярной массе. Молярная масса - физическая величина, которая показываетмассу1 мольвещества ОбозначаетсяМ измеряется в г/моль М = т/n

Скачать эту презентацию

Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru