PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Изучение коррозии и защиты металлов
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Изучение коррозии и защиты металлов


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Изучение коррозии и защиты металлов


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 ХимияИзучение коррозии и защиты металлов
Описание слайда:

ХимияИзучение коррозии и защиты металлов

№ слайда 2 ЦельИзучение проблемы коррозии металлов и исследование коррозийной стойкости мет
Описание слайда:

ЦельИзучение проблемы коррозии металлов и исследование коррозийной стойкости металлов и способов их защиты

№ слайда 3 Задачи изучить литературу по теме исследований;исследовать коррозийную устойчиво
Описание слайда:

Задачи изучить литературу по теме исследований;исследовать коррозийную устойчивость оксидных пленок:сделать вывод о защитных свойствах различных участков оксидной пленки, образующейся на металле:сравнить скорость появления медных пятен на поверхности стальной пластинки;сделать фотографии медных пятен;рассмотреть процессы коррозии оцинкованного железа и луженой жести и сравнить их;определить радиус действия цинкового протектора при защите стали в растворах хлорида натрия различной концентрации;составить график, выражающий зависимость радиуса действия протектора от концентрации растворов хлорида натрия.

№ слайда 4 Новизна исследования Исследование коррозийной стойкости металлов и объяснение её
Описание слайда:

Новизна исследования Исследование коррозийной стойкости металлов и объяснение её с точки зрения электродных потенциалов

№ слайда 5 Коррозия Самопроизвольное разрушение металлов и металлических материалов (сплаво
Описание слайда:

Коррозия Самопроизвольное разрушение металлов и металлических материалов (сплавов) под воздействием окружающей среды называется коррозиейСуществуют разные виды коррозии металлов и их сплавов. Наиболее распространены два вида:а) Химическая коррозияб) Электрохимическая коррозия

№ слайда 6 Электродный потенциал Электродный потенциал является важной количественной харак
Описание слайда:

Электродный потенциал Электродный потенциал является важной количественной характеристикой восстановительных свойств металла и окислительных свойств его иона. Он характеризует также способность металла переходить в гидратированный ион. Двойной электрический слой . Схема гальванического элемента.

№ слайда 7 Изменение энергии при получении металлов и при коррозии
Описание слайда:

Изменение энергии при получении металлов и при коррозии

№ слайда 8 Стандартные электродные потенциалы металлов и их ионов в водных растворах
Описание слайда:

Стандартные электродные потенциалы металлов и их ионов в водных растворах

№ слайда 9 Химическая коррозия Химическая коррозия- это вид коррозии, обусловленный непосре
Описание слайда:

Химическая коррозия Химическая коррозия- это вид коррозии, обусловленный непосредственным взаимодействием металла или сплава с сухими газами, жидкостями, не являющимися электролитами, твёрдыми веществами. Суть её заключена в окислении металла в процессе непосредственного химического взаимодействия с веществами окружающей среды (газовая, жидкостная коррозия).Примером газовой коррозии может служить окисление железа в атмосфере хлора:

№ слайда 10 Электрохимическая коррозия Электрохимическая коррозия - наиболее рапространённый
Описание слайда:

Электрохимическая коррозия Электрохимическая коррозия - наиболее рапространённый вид коррозии, приносящий наибольший вред металлам и изделиям из них. Электрохимическая коррозия возникает при контакте двух и более металлов одного сплава или металла с поверхностью изделия из другого металла и в присутствии воды или другого электролита. Схема электрохимической коррозии

№ слайда 11 Методы борьбы с коррозией
Описание слайда:

Методы борьбы с коррозией

№ слайда 12 Опыт №1 Испытание коррозийной устойчивости оксидных плёнокОбъект исследования: с
Описание слайда:

Опыт №1 Испытание коррозийной устойчивости оксидных плёнокОбъект исследования: стальная пластинка длиной 25 см, шириной 2 см, очищенная наждачной бумагой.Методика проведения исследования. Один конец пластинки зажимают держателем лабораторного штатива, а другой помещают над пламенем спиртовки. На пластинке (по мере ее нагревания) появляются цвета побежалости. Пластинку снимают с огня и охлаждают. На охлажденную пластинку через каждые 2 см по длине пластинки наносят по капле 0, 1 М раствора кристаллогидрата сульфата меди (CuSO4 * 5 H2O). По скорости появления медного пятна судят о защитных свойствах различных участков оксидной пленки, образующейся на металле. Скорость появления пятна определяют секундомером. [2]

№ слайда 13 Цвета побежалости
Описание слайда:

Цвета побежалости

№ слайда 14 Таблица определения температуры нагрева по цветам побежалости
Описание слайда:

Таблица определения температуры нагрева по цветам побежалости

№ слайда 15 Медные пятна на стальной пластинке
Описание слайда:

Медные пятна на стальной пластинке

№ слайда 16 Результаты исследования 1.1 Результаты исследования защитного действия оксидных
Описание слайда:

Результаты исследования 1.1 Результаты исследования защитного действия оксидных пленок

№ слайда 17 Результаты исследования 1.2 Сравнение скорости появления медных пятен на поверхн
Описание слайда:

Результаты исследования 1.2 Сравнение скорости появления медных пятен на поверхности стальной пластинки

№ слайда 18 Опыт №2 Коррозия оцинкованного железа и луженой жестиОбъекты исследования: пласт
Описание слайда:

Опыт №2 Коррозия оцинкованного железа и луженой жестиОбъекты исследования: пластинки стальные, цинковые и оловянные.Методика проведения эксперимента.В стакан емкостью 200 мл наливают дистиллированную воду, к ней добавляют 20 капель концентрированного раствора серной кислоты и 5-6 капель раствора красной кровяной соли K3 [Fe(CN)6] Раствор размешивают и разливают поровну в два других стакана емкостью 100 мл. В один из них погружают стальную пластинку с присоединенной к ней пластинкой (кусочком) цинка. В другой стакан погружают такую же пластинку, соединенную с пластинкой олова. Через некоторое время сравнивают окраску растворов в стаканчике №1 и №2. [2]

№ слайда 19 Коррозия оцинкованного железа и лужёной жести
Описание слайда:

Коррозия оцинкованного железа и лужёной жести

№ слайда 20 Результаты исследования 2.1 Стакан №1а) система Zn – Fe: А (-) Zn e- → Zn2+ в ра
Описание слайда:

Результаты исследования 2.1 Стакан №1а) система Zn – Fe: А (-) Zn e- → Zn2+ в растворе ↓ К(+)Fe → 2 e- + 2H+ (из раствора) = Н2 Е0 (Zn2+ |Zn) = - 0,76 В; Е0 (Fe2+ | Fe) = - 0,44 В.Е = Е0 (Fe2+ | Fe) - E0(Zn2+ | Zn); Е = [-0, 44 – (-0,76)] = 0, 32 В.

№ слайда 21 Результаты исследования 2.2 Стакан №2б) система Fe – Sn: К(+)Sn → 2 e- + 2H+ (из
Описание слайда:

Результаты исследования 2.2 Стакан №2б) система Fe – Sn: К(+)Sn → 2 e- + 2H+ (из раствора) = Н2 А(-)Fe e- → Fe2+ в раствореЕ0 (Sn2+|Sn) = - 0,14 В; Е0 (Fe2+ | Fe) = - 0,44В.Е = E0 (Sn2+ | Sn) - Е0 (Fe2+| Fe) ; Е = [-0, 14 – (-0,44)] = 0, 30 В.2K3[Fe(CN)6] + 3FeSO4 → Fe3[Fe(CN)6]2 ↓ + 3K2SO4

№ слайда 22 Опыт №3 Электрохимическая защита металлов от коррозии (протекторная защита)Объек
Описание слайда:

Опыт №3 Электрохимическая защита металлов от коррозии (протекторная защита)Объект исследования: стальной стрежень (зачищенный наждачной бумагой, промытый в воде и обёрнутый фильтровальной бумагой) длиной 25 см и диаметром 8 мм на одном конце, которого прикреплён кусок цинка длиной 1см.Методика проведения эксперимента:Приготавливают по 2 л 0,1%(№1), 0,2%(№2), 0,3%(№3) , 1,5%(№4) растворов хлорида натрия; 10% раствор красной кровяной соли.К 2 л каждого из приготовленных растворов хлорида натрия приливают по 1 мл 10% раствора красной кровяной соли и перемешивают. В ванну для раствора ставят стальной стержень на стальных подставках (рис.). Раствор №1 вливают через воронку, доходящую до дна ванны. Через 10-15 минут при помощи миллиметровой линейки определяют расстояние от места прикрепления протектора до первого синего пятна на стальном стержне.Выливают раствор №1, вынимают образец, тщательно промывают его под струей водопроводной воды и протирают фильтровальной бумагой. Ванну и подставки ополаскивают водопроводной водой. Радиус действия протектора в растворе №1 и других растворах определяют так же, как в растворе №1. Такой же опыт проводят с водопроводной водой. [2]

№ слайда 23 Стаканы с растворами хлорида натрия
Описание слайда:

Стаканы с растворами хлорида натрия

№ слайда 24 Установка для определения радиуса действия протектора
Описание слайда:

Установка для определения радиуса действия протектора

№ слайда 25 Появление синего пятна Образование турнбулевой сини вследствие взаимодействия кр
Описание слайда:

Появление синего пятна Образование турнбулевой сини вследствие взаимодействия красной кровяной соли с железом в степени окисления +2

№ слайда 26 Результаты исследования 3.1 Радиус действия протектора и среда раствора
Описание слайда:

Результаты исследования 3.1 Радиус действия протектора и среда раствора

№ слайда 27 Результаты исследования 3.2 График зависимости действия протектора от концентрац
Описание слайда:

Результаты исследования 3.2 График зависимости действия протектора от концентрации электролита

№ слайда 28 Заключение 1. Проведено исследование коррозийной устойчивости оксидных плёнок (р
Описание слайда:

Заключение 1. Проведено исследование коррозийной устойчивости оксидных плёнок (результаты оформлены в таблице и был начерчен график зависимости скорости появления медного пятна на стальной пластинке с течением времени)

№ слайда 29 Заключение 2. Исходя из опыта (испытание коррозийной устойчивости оксидных плёно
Описание слайда:

Заключение 2. Исходя из опыта (испытание коррозийной устойчивости оксидных плёнок) можно сделать вывод, чем тоньше оксидная пленка на поверхности металла, тем более металл подвержен коррозии.

№ слайда 30 Заключение 3. По результатам проведения опыта (оксидирование стальных изделий) н
Описание слайда:

Заключение 3. По результатам проведения опыта (оксидирование стальных изделий) нами было выяснено, оксидированные металлические пластинки менее подвержены коррозии, нежели не оксидированные.

№ слайда 31 Заключение 4. Нами было проведено сравнение оцинкованного железа и луженой жести
Описание слайда:

Заключение 4. Нами было проведено сравнение оцинкованного железа и луженой жести, в ходе которого выяснено, что при коррозии оцинкованного железа вначале растворяется не железо, а цинк этот способ защиты металла от коррозии называется протекторным, т.е., железо можно предохранить от коррозии путем соединения его с более активным металлом

№ слайда 32 Заключение 5. В опыте действие цинкового протектора при защите стали в растворах
Описание слайда:

Заключение 5. В опыте действие цинкового протектора при защите стали в растворах хлорида натрия различной концентрации, мы выяснили, что радиус действия протектора зависит от среды электролита. Расстояние, на которое распространяется защитное действие протектора, тем больше, чем выше электрическая проводимость среды, в которой находится защищаемый металл, и чем больше разность потенциалов протектора и металла. В нашем опыте разность потенциалов: Е0 (Zn2+ |Zn) = - 0,76 В; Е0 (Fe2+ | Fe) = - 0,44 В.Е = Е0 (Fe2+ | Fe) - E0 (Zn2+ | Zn) ; Е = [-0, 44 – (-0,76)] = 0, 32 В.

№ слайда 33 Исследование проводили: Махонин Владислав НиколаевичСулимов Павел АндреевичНаучн
Описание слайда:

Исследование проводили: Махонин Владислав НиколаевичСулимов Павел АндреевичНаучный руководитель:Шахова Татьяна Николаевна

№ слайда 34 До следующего исследования
Описание слайда:

До следующего исследования

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru