PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Человек 4
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Человек 4


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Человек 4


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Соли Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная шк
Описание слайда:

Соли Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа №5. 2010 год Презентация подготовлена учителем химии Рощепкиной Н. А. для параллели 11-х классов 900igr.net

№ слайда 2 Оглавление Определение Типы солей Номенклатура Добыча Применение Соль и здоровье
Описание слайда:

Оглавление Определение Типы солей Номенклатура Добыча Применение Соль и здоровье Использование Вопросы для самопроверки Домашнее задание Источники материалов

№ слайда 3 Соли СОЛИ- продукты замещения атомов водорода кислоты на металл или групп ОН осн
Описание слайда:

Соли СОЛИ- продукты замещения атомов водорода кислоты на металл или групп ОН основания на кислотный остаток. Соль или хлористый натрий - это белое кристаллическое минеральное вещество, встречающееся в природе; растворяется в воде; один из немногих минералов, которые едят люди. Соль - самая древняя из специй.

№ слайда 4 ТИПЫ СОЛЕЙ Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты за
Описание слайда:

ТИПЫ СОЛЕЙ Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла. Пример: Na2CO3, K3PO4. Кислые соли — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. Они получаются при нейтрализации основания избытком кислоты. Пример: NaHCO3, K2HPO. Основные соли — гидроксогруппы основания (OH-) частично замещены кислотными остатками. Пример: Cu(OH)2CO3. Двойные соли - в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами. Пример: KAl(SO4)2·12H2O.

№ слайда 5 Смешанные соли — в их составе присутствует два различных аниона. Пример: Ca(OCl)
Описание слайда:

Смешанные соли — в их составе присутствует два различных аниона. Пример: Ca(OCl)Cl. Гидратные соли (кристаллогидраты) — в их состав входят молекулы кристаллизационной воды. Пример: Na2SO4·10H2O Комплексные соли - в их состав входит комплексный катион или комплексный анион. Пример: K3[Fe(CN)6], [Cu(NH3)4](OH)2]. Особую группу составляют соли органических кислот, свойства которых значительно отличаются от свойств минеральных солей.

№ слайда 6 Химический состав различных типов соли одинаков - 99% хлористого натрия - но стр
Описание слайда:

Химический состав различных типов соли одинаков - 99% хлористого натрия - но структура кристаллов изменяется сильно. Обычная столовая соль состоит из мелких гранул, кошерная соль намного более неровной структуры, крупнее. Для попкорна используется соль, которая легко растворяется. Каменная соль - большие куски минерала, хлористого натрия. Различие в форме и структуре позволяет добиться разного вкуса и полезна для различных блюд. Скорость, с которой она растворяется, также очень важна, и соль для соления должна быть очень мелкой, чтобы раствориться даже в холодной жидкости.

№ слайда 7 Номенклатура Названия солей образуются из двух слов: название аниона в именитель
Описание слайда:

Номенклатура Названия солей образуются из двух слов: название аниона в именительном падеже и название катиона в родительном падеже: Na2SO4 — сульфат натрия. Для металлов с переменной степенью окисления её указывают в скобках: FeSO4 — сульфат железа (II), Fe2(SO4)3 — сульфат железа (III).

№ слайда 8 Добыча Соль добывают двумя путями: добычей полезных ископаемых и испарением морс
Описание слайда:

Добыча Соль добывают двумя путями: добычей полезных ископаемых и испарением морской воды.

№ слайда 9 Применение Соли повсеместно используются как в производстве, так и в повседневно
Описание слайда:

Применение Соли повсеместно используются как в производстве, так и в повседневной жизни. 1. Соли соляной кислоты. Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и хлорид калия. Хлорид натрия (поваренную соль) выделяют из озерной и морской воды, а также добывают в соляных шахтах. Поваренную соль используют в пищу. В промышленности хлорид натрия служит сырьём для получения хлора, гидроксида натрия и соды. 2. Соли серной кислоты. В строительстве и в медицине широко используют полуводный гипс, получаемый при обжиге горной породы гипс. Будучи смешан с водой, он быстро застывает, образуя дигидрат сульфата кальция, то есть гипс. 3. Соли азотной кислоты. Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве. Важнейшим из них является нитрат натрия, нитрат калия, нитрат кальция и нитрат аммония. 4. Из ортофосфатов важнейшим является ортофосфат кальция. Эта соль служит основной составной частью минералов — фосфоритов и апатитов. Фосфориты и апатиты используются в качестве сырья в производстве фосфорных удобрений 5. Соли угольной кислоты. Карбонат кальция используют в качестве сырья для получения извести. Карбонат натрия (соду) применяют в производстве стекла и при варке мыла. Карбонат кальция в природе встречается и в виде известняка, мела и мрамора.

№ слайда 10
Описание слайда:

№ слайда 11 Соль и здоровье Потребность в соли у человека и животных (травоядных!) связана с
Описание слайда:

Соль и здоровье Потребность в соли у человека и животных (травоядных!) связана с инстинктом. Соленость не случайно поэтому - одно из четырех основных ощущений вкуса у человека. Более того, у человека, и особенно у диких животных, недостаток соли губительно сказывается на их силе и скорости реакции и, следовательно, оказывает влияние на способность животных добывать пищу, а у человека - на его работоспособность. Однако избыток соли в организме при усиленном потреблении ее не менее вреден - он вызывает различные заболевания. Отсюда видно, что необходим солевой баланс, который очень хрупок. Человек с солевым дефицитом обычно ощущает слабость и сонливость, при длительном отсутствии соли появляются головокружение, тошнота, потеря вкуса, иногда полная утрата вкусовых ощущений.

№ слайда 12
Описание слайда:

№ слайда 13 Использование При растительной, мучной пище требуются значительные солевые добав
Описание слайда:

Использование При растительной, мучной пище требуются значительные солевые добавки, при мясной и молочной - гораздо меньшие, ибо любой животный организм и продукт уже должен включать в себя необходимое количество соли. Между тем на практике бывает так, что с мясом, салом, яйцами, маслом и молоком, с сырами и колбасами человек потребляет прямо и косвенно больше соли, чем нужно. Поэтому эти продукты чаще фигурируют в числе вызывающих различные нарушения обмена веществ, в том числе солевые отложения, хотя не всегда это связано с ними самими. Так, например, отварное мясо без соли может преспокойно поглощаться теми, кому такое же мясо, но с солью, противопоказано. Практически современный человек, питающийся в значительной мере мясными и молочными, рыбными солеными и копчеными продуктами, может почти обходиться без соли. В кулинарном отношении недосол вообще не страшен - он быстро исправим. Вот почему это отражено и в пословице: "Недосол на столе, пересол - на спине". Так как пересол вызывает необходимость новых затрат времени и продуктов. Пересол устраняется разными, но всегда не особенно эффективными способами: у мясных блюд и в супах - добавлением сметаны, риса, картофеля и других солепоглощающих крахмалистых продуктов (муки, круп), в кашах и пюре - прибавлением свежего аналогичного, но совершенного несоленого пищевого материала, в рыбе - сметаной и добавлением воды, в грибах - сметаной и мучным соусом.

№ слайда 14
Описание слайда:

№ слайда 15 Вопросы для самопроверки Какое значение имеет превращение кислых солей в средние
Описание слайда:

Вопросы для самопроверки Какое значение имеет превращение кислых солей в средние (например, гидрокарбонатов кальция и магния в карбоныты) в жизни человека?

№ слайда 16 Домашнее задание § 24, упр. 2, 3 с. 199
Описание слайда:

Домашнее задание § 24, упр. 2, 3 с. 199

№ слайда 17 Источники материалов Габриелян О. С. Контрольные и проверочные работы. Дидактиче
Описание слайда:

Источники материалов Габриелян О. С. Контрольные и проверочные работы. Дидактическое пособие. М., Дрофа, 2005. Габриелян О. С.. Контрольные и проверочные работы. К учебнику О. С. Габриеляна. «Химия. 9 класс». М.: Дрофа, 2009 г. Теория и методика обучения химии /Под ред. О. С. Габриеляна / М. – Академия, 2009. http://www.xumuk.ru/encyklopedia/ http://www.chemistry-43school.narod.ru/ http://900igr.net/kartinki/khimija/

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru