PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Физика / Начало атомной физики
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Начало атомной физики


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Начало атомной физики


Скачать эту презентацию



№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Атомная физика, раздел физики, в котором изучают строение и состояние атомов. Ат
Описание слайда:

Атомная физика, раздел физики, в котором изучают строение и состояние атомов. Атомная физика, раздел физики, в котором изучают строение и состояние атомов.

№ слайда 3 Атомная физика возникла в конце 19 — начале 20 вв. В 10-х гг. 20 в. было установ
Описание слайда:

Атомная физика возникла в конце 19 — начале 20 вв. В 10-х гг. 20 в. было установлено, что атом состоит из ядра и электронов, связанных электрическими силами. На первом этапе своего развития атомная физика охватывала также вопросы, связанные со строением атомного ядра. В 40-х гг. ядерная физика выделилась в самостоятельную область науки. Атомная физика возникла в конце 19 — начале 20 вв. В 10-х гг. 20 в. было установлено, что атом состоит из ядра и электронов, связанных электрическими силами. На первом этапе своего развития атомная физика охватывала также вопросы, связанные со строением атомного ядра. В 40-х гг. ядерная физика выделилась в самостоятельную область науки.

№ слайда 4 Мысль о существовании атомов как неделимых частиц материи возникла ещё в древнос
Описание слайда:

Мысль о существовании атомов как неделимых частиц материи возникла ещё в древности; идеи атомизма впервые были высказаны древнегреческими мыслителями Демокритом и Эпикуром. В 17 в. они были возрождены французским философом П. Гассенди и английским химиком Р. Бойлем. Мысль о существовании атомов как неделимых частиц материи возникла ещё в древности; идеи атомизма впервые были высказаны древнегреческими мыслителями Демокритом и Эпикуром. В 17 в. они были возрождены французским философом П. Гассенди и английским химиком Р. Бойлем.

№ слайда 5 В 17—18 вв. атомы считались абсолютно неделимыми и неизменными твёрдыми частицам
Описание слайда:

В 17—18 вв. атомы считались абсолютно неделимыми и неизменными твёрдыми частицами, различные виды которых отличаются друг от друга по размеру и форме. Сочетания атомов в том или ином порядке образуют различные тела, движения атомов обусловливают все явления, происходящие в веществе. В 17—18 вв. атомы считались абсолютно неделимыми и неизменными твёрдыми частицами, различные виды которых отличаются друг от друга по размеру и форме. Сочетания атомов в том или ином порядке образуют различные тела, движения атомов обусловливают все явления, происходящие в веществе.

№ слайда 6 И. Ньютон, М. В. Ломоносов и некоторые другие учёные полагали, что атомы могут с
Описание слайда:

И. Ньютон, М. В. Ломоносов и некоторые другие учёные полагали, что атомы могут сцепляться в более сложные частицы — «корпускулы». Однако атомам не приписывали определённых химических и физических свойств. И. Ньютон, М. В. Ломоносов и некоторые другие учёные полагали, что атомы могут сцепляться в более сложные частицы — «корпускулы». Однако атомам не приписывали определённых химических и физических свойств.

№ слайда 7 В конце 18 — начале 19 вв. в результате быстрого развития химии была создана осн
Описание слайда:

В конце 18 — начале 19 вв. в результате быстрого развития химии была создана основа для количественной разработки атомного учения. Английский учёный Дж. Дальтон впервые стал рассматривать атом как мельчайшую частицу химического элемента, отличающуюся от атомов других элементов своей массой. В конце 18 — начале 19 вв. в результате быстрого развития химии была создана основа для количественной разработки атомного учения. Английский учёный Дж. Дальтон впервые стал рассматривать атом как мельчайшую частицу химического элемента, отличающуюся от атомов других элементов своей массой.

№ слайда 8 По Дальтону, основной характеристикой атома является атомная масса. Химические с
Описание слайда:

По Дальтону, основной характеристикой атома является атомная масса. Химические соединения представляют собой совокупность «составных атомов», содержащих определённые числа атомов каждого элемента. Все химические реакции являются лишь перегруппировками атомов в новые сложные частицы. Исходя из этих положений, Дальтон сформулировал свой закон кратных отношений. Исследования итальянских учёных А. Авогадро (1811) и С. Канниццаро (1858) провели чёткую грань между атомом и молекулой. По Дальтону, основной характеристикой атома является атомная масса. Химические соединения представляют собой совокупность «составных атомов», содержащих определённые числа атомов каждого элемента. Все химические реакции являются лишь перегруппировками атомов в новые сложные частицы. Исходя из этих положений, Дальтон сформулировал свой закон кратных отношений. Исследования итальянских учёных А. Авогадро (1811) и С. Канниццаро (1858) провели чёткую грань между атомом и молекулой.

№ слайда 9 В 19 в. наряду с химическими свойствами атомов были изучены их оптические свойст
Описание слайда:

В 19 в. наряду с химическими свойствами атомов были изучены их оптические свойства. Было установлено, что каждый элемент обладает характерным оптическим спектром; был открыт спектральный анализ (немецкие физики Г. Кирхгоф и Р. Бунзен). В 19 в. наряду с химическими свойствами атомов были изучены их оптические свойства. Было установлено, что каждый элемент обладает характерным оптическим спектром; был открыт спектральный анализ (немецкие физики Г. Кирхгоф и Р. Бунзен).

№ слайда 10 Атом предстал как своеобразная частица вещества, характеризуемая строго определё
Описание слайда:

Атом предстал как своеобразная частица вещества, характеризуемая строго определёнными физическими и химическими свойствами. Но свойства атома считались необъяснимыми. Полагали, что число видов атомов (химических элементов) случайно и что между ними не существует никакой связи. Атом предстал как своеобразная частица вещества, характеризуемая строго определёнными физическими и химическими свойствами. Но свойства атома считались необъяснимыми. Полагали, что число видов атомов (химических элементов) случайно и что между ними не существует никакой связи.

№ слайда 11 Но постепенно выяснилось, что существуют группы элементов, обладающих одинаковым
Описание слайда:

Но постепенно выяснилось, что существуют группы элементов, обладающих одинаковыми химическими свойствами — одинаковой максимальной валентностью, и сходными законами изменения физических свойств. В 1869 Д. И. Менделеев открыл периодическую систему элементов. Он показал, что с увеличением атомной массы элементов их химические и физические свойства периодически повторяются. Но постепенно выяснилось, что существуют группы элементов, обладающих одинаковыми химическими свойствами — одинаковой максимальной валентностью, и сходными законами изменения физических свойств. В 1869 Д. И. Менделеев открыл периодическую систему элементов. Он показал, что с увеличением атомной массы элементов их химические и физические свойства периодически повторяются.

№ слайда 12 Периодическая система доказала существование связи между различными видами атомо
Описание слайда:

Периодическая система доказала существование связи между различными видами атомов. Напрашивался вывод, что атом имеет сложное строение, изменяющееся с массой. Проблема раскрытия структуры атома стала важнейшей в химии и в физике. Периодическая система доказала существование связи между различными видами атомов. Напрашивался вывод, что атом имеет сложное строение, изменяющееся с массой. Проблема раскрытия структуры атома стала важнейшей в химии и в физике.

№ слайда 13 Важнейшими событиями в науке были открытия электрона и радиоактивности. При иссл
Описание слайда:

Важнейшими событиями в науке были открытия электрона и радиоактивности. При исследовании прохождения электрического тока через сильно разреженные газы были открыты лучи, испускаемые катодом разрядной трубки (катодные лучи) и обладающие свойством отклоняться в поперечном электрическом и магнитном полях. Выяснилось, что эти лучи состоят из быстро летящих отрицательно заряженных частиц, названных электронами. Важнейшими событиями в науке были открытия электрона и радиоактивности. При исследовании прохождения электрического тока через сильно разреженные газы были открыты лучи, испускаемые катодом разрядной трубки (катодные лучи) и обладающие свойством отклоняться в поперечном электрическом и магнитном полях. Выяснилось, что эти лучи состоят из быстро летящих отрицательно заряженных частиц, названных электронами.

№ слайда 14 В 1897 английский физик Дж. Дж. Томсон измерил отношение заряда е этих частиц к
Описание слайда:

В 1897 английский физик Дж. Дж. Томсон измерил отношение заряда е этих частиц к их массе m. Было также обнаружено, что металлы при сильном нагревании или освещении светом короткой длины волны испускают электроны. Из этого было сделано заключение, что электроны входят в состав любых атомов. В 1897 английский физик Дж. Дж. Томсон измерил отношение заряда е этих частиц к их массе m. Было также обнаружено, что металлы при сильном нагревании или освещении светом короткой длины волны испускают электроны. Из этого было сделано заключение, что электроны входят в состав любых атомов.

№ слайда 15 Отсюда следовало, что нейтральные атомы должны также содержать и положительно за
Описание слайда:

Отсюда следовало, что нейтральные атомы должны также содержать и положительно заряженные частицы. Положительно заряженные атомы — ионы — были действительно обнаружены при исследовании электрических разрядов в разреженных газах. Отсюда следовало, что нейтральные атомы должны также содержать и положительно заряженные частицы. Положительно заряженные атомы — ионы — были действительно обнаружены при исследовании электрических разрядов в разреженных газах.

№ слайда 16 Представление об атоме как о системе заряженных частиц объясняло, согласно теори
Описание слайда:

Представление об атоме как о системе заряженных частиц объясняло, согласно теории голландского физика Х. Лоренца, саму возможность излучения атомом света (электромагнитных волн): электромагнитное излучение возникает при колебаниях внутриатомных зарядов; это получило подтверждение при исследовании действия магнитного поля на атомные спектры. Представление об атоме как о системе заряженных частиц объясняло, согласно теории голландского физика Х. Лоренца, саму возможность излучения атомом света (электромагнитных волн): электромагнитное излучение возникает при колебаниях внутриатомных зарядов; это получило подтверждение при исследовании действия магнитного поля на атомные спектры.

№ слайда 17 Выяснилось, что отношение заряда внутриатомных электронов к их массе е/m в точно
Описание слайда:

Выяснилось, что отношение заряда внутриатомных электронов к их массе е/m в точности равно значению е/m для свободных электронов, полученному в опытах Томсона. Теория электронов и её экспериментальное подтверждение дали бесспорное доказательство сложности атома. Выяснилось, что отношение заряда внутриатомных электронов к их массе е/m в точности равно значению е/m для свободных электронов, полученному в опытах Томсона. Теория электронов и её экспериментальное подтверждение дали бесспорное доказательство сложности атома.

№ слайда 18 Представление о неделимости и непревращаемости атома было окончательно опровергн
Описание слайда:

Представление о неделимости и непревращаемости атома было окончательно опровергнуто работами французских учёных М. Склодовской-Кюри и П. Кюри. В результате изучения радиоактивности было установлено, что атомы испытывают превращения двух типов. Представление о неделимости и непревращаемости атома было окончательно опровергнуто работами французских учёных М. Склодовской-Кюри и П. Кюри. В результате изучения радиоактивности было установлено, что атомы испытывают превращения двух типов.

№ слайда 19 Испустив a-частицу (ион), атом радиоактивного химического элемента превращается
Описание слайда:

Испустив a-частицу (ион), атом радиоактивного химического элемента превращается в атом другого элемента, расположенного в периодической системе на 2 клетки левее. Испустив b-частицу (электрон) с отрицательным зарядом -е, атом радиоактивного химического элемента превращается в атом элемента, расположенного на 1 клетку правее. Испустив a-частицу (ион), атом радиоактивного химического элемента превращается в атом другого элемента, расположенного в периодической системе на 2 клетки левее. Испустив b-частицу (электрон) с отрицательным зарядом -е, атом радиоактивного химического элемента превращается в атом элемента, расположенного на 1 клетку правее.

№ слайда 20 Масса атома, образовавшегося в результате таких превращений, оказывалась иногда
Описание слайда:

Масса атома, образовавшегося в результате таких превращений, оказывалась иногда отличной от атомного веса того элемента, в клетку которого он попадал. Отсюда следовало существование разновидностей атомов одного и того же химического элемента с различными массами; эти разновидности в дальнейшем получили название изотопов. Итак, представления об абсолютной тождественности всех атомов данного химического элемента оказались неверными. Масса атома, образовавшегося в результате таких превращений, оказывалась иногда отличной от атомного веса того элемента, в клетку которого он попадал. Отсюда следовало существование разновидностей атомов одного и того же химического элемента с различными массами; эти разновидности в дальнейшем получили название изотопов. Итак, представления об абсолютной тождественности всех атомов данного химического элемента оказались неверными.

№ слайда 21 Результаты исследования свойств электрона и радиоактивности позволили строить ко
Описание слайда:

Результаты исследования свойств электрона и радиоактивности позволили строить конкретные модели атома. В модели, предложенной Томсоном в 1903, атом представлялся в виде положительно заряженной сферы, в которую вкраплены незначительные по размеру отрицательные электроны. Результаты исследования свойств электрона и радиоактивности позволили строить конкретные модели атома. В модели, предложенной Томсоном в 1903, атом представлялся в виде положительно заряженной сферы, в которую вкраплены незначительные по размеру отрицательные электроны.

№ слайда 22 Они удерживаются в атоме благодаря тому, что силы притяжения их распределённым п
Описание слайда:

Они удерживаются в атоме благодаря тому, что силы притяжения их распределённым положительным зарядом уравновешиваются силами их взаимного отталкивания. Томсоновская модель давала известное объяснение возможности испускания, рассеяния и поглощения света атомом. Они удерживаются в атоме благодаря тому, что силы притяжения их распределённым положительным зарядом уравновешиваются силами их взаимного отталкивания. Томсоновская модель давала известное объяснение возможности испускания, рассеяния и поглощения света атомом.

№ слайда 23 При смещении электронов из положения равновесия возникает «упругая» сила, стремя
Описание слайда:

При смещении электронов из положения равновесия возникает «упругая» сила, стремящаяся восстановить равновесие; эта сила пропорциональна смещению электрона из равновесного положения и, следовательно, дипольному моменту атома. При смещении электронов из положения равновесия возникает «упругая» сила, стремящаяся восстановить равновесие; эта сила пропорциональна смещению электрона из равновесного положения и, следовательно, дипольному моменту атома.

№ слайда 24 Под действием электрических сил падающей электромагнитной волны электроны в атом
Описание слайда:

Под действием электрических сил падающей электромагнитной волны электроны в атоме колеблются с той же частотой, что и электрическая напряжённость в световой волне; колеблющиеся электроны, в свою очередь, испускают свет той же частоты. Под действием электрических сил падающей электромагнитной волны электроны в атоме колеблются с той же частотой, что и электрическая напряжённость в световой волне; колеблющиеся электроны, в свою очередь, испускают свет той же частоты.

№ слайда 25 Так происходит рассеяние электромагнитных волн атомами вещества. По степени осла
Описание слайда:

Так происходит рассеяние электромагнитных волн атомами вещества. По степени ослабления светового пучка в толще вещества можно узнать общее число рассеивающих электронов, а зная число атомов в единице объёма, можно определить число электронов в каждом атоме. Так происходит рассеяние электромагнитных волн атомами вещества. По степени ослабления светового пучка в толще вещества можно узнать общее число рассеивающих электронов, а зная число атомов в единице объёма, можно определить число электронов в каждом атоме.

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru