PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Физика / Молекулярные основы
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Молекулярные основы


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Молекулярные основы


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Молекулярная физика 900igr.net
Описание слайда:

Молекулярная физика 900igr.net

№ слайда 2 Молекулярная физика Основы мкт Температура и энергия теплового движения молекул
Описание слайда:

Молекулярная физика Основы мкт Температура и энергия теплового движения молекул Уравнение состояния идеального газа Взаимные превращения жидкостей и газов Твердые тела Основы термодинамики

№ слайда 3 Основы мкт Молекулярно-кинетическая теория Масса и размеры молекул Количество ве
Описание слайда:

Основы мкт Молекулярно-кинетическая теория Масса и размеры молекул Количество вещества Строение газов, жидкостей и твердых тел Идеальный газ Среднее значение квадрата скорости молекул Основное уравнение мкт

№ слайда 4 Температура и энергия теплового движения молекул Температура и тепловое равновес
Описание слайда:

Температура и энергия теплового движения молекул Температура и тепловое равновесие Определение температуры Температура – мера средней кинетической энергии молекул Скорости молекул

№ слайда 5 Уравнение состояния идеального газа Уравнение Менделеева-Клапейрона Газовые зако
Описание слайда:

Уравнение состояния идеального газа Уравнение Менделеева-Клапейрона Газовые законы Изотермический процесс Изобарный процесс Изохорный процесс

№ слайда 6 Взаимные превращения жидкостей и газов Насыщенный пар Испарение и кипение Влажно
Описание слайда:

Взаимные превращения жидкостей и газов Насыщенный пар Испарение и кипение Влажность воздуха Измерение влажности

№ слайда 7 Твердые тела Закон Гука Кристаллические тела Аморфные тела
Описание слайда:

Твердые тела Закон Гука Кристаллические тела Аморфные тела

№ слайда 8 Основы термодинамики Внутренняя энергия Работа в термодинамике Количество теплот
Описание слайда:

Основы термодинамики Внутренняя энергия Работа в термодинамике Количество теплоты Первый закон термодинамики и его применение к различным процессам Тепловые двигатели

№ слайда 9 Молекулярно-кинетическая теория МКТ объясняет свойства макроскопических тел и те
Описание слайда:

Молекулярно-кинетическая теория МКТ объясняет свойства макроскопических тел и тепловых процессов, на основе представлений о том, что все тела состоят из отдельных, беспорядочно движущихся частиц. Макроскопические тела – тела, состоящие из большого количества частиц. Микроскопические тела – тела, состоящие из малого количества частиц.

№ слайда 10 Основные положения мкт Вещество состоит из частиц Частицы непрерывно и хаотическ
Описание слайда:

Основные положения мкт Вещество состоит из частиц Частицы непрерывно и хаотически движутся Частицы взаимодействуют друг с другом

№ слайда 11 Броуновское движение 1827 г. Роберт Броун
Описание слайда:

Броуновское движение 1827 г. Роберт Броун

№ слайда 12 Броуновское движение Причина броуновского движения состоит в том, что удары моле
Описание слайда:

Броуновское движение Причина броуновского движения состоит в том, что удары молекул жидкости о частицу не компенсируют друг друга. 1905 г. Альберт Эйнштейн.

№ слайда 13 Масса и размеры молекул
Описание слайда:

Масса и размеры молекул

№ слайда 14 Масса и размеры молекул Массы молекул в макроскопических масштабах чрезвычайно м
Описание слайда:

Масса и размеры молекул Массы молекул в макроскопических масштабах чрезвычайно малы.

№ слайда 15 кофе этанол Масса и размеры молекул
Описание слайда:

кофе этанол Масса и размеры молекул

№ слайда 16 Масса и размеры молекул Относительной молекулярной (или атомной) массой вещества
Описание слайда:

Масса и размеры молекул Относительной молекулярной (или атомной) массой вещества (Мr) называют отношение массы молекулы (или атома) m0 данного вещества к 1/12 массы атома углерода m0C. 1961 год

№ слайда 17 Количество вещества Количество вещества наиболее естественно было бы измерять чи
Описание слайда:

Количество вещества Количество вещества наиболее естественно было бы измерять числом молекул или атомов в теле. Но число частиц в любом макроскопическом теле так велико, что в расчетах используют не абсолютное число частиц, а относительное. Один моль – это количество вещества, в котором содержится столько же молекул или атомов, сколько содержится в углероде массой 12 г.

№ слайда 18 Количество вещества В 1 моле любого вещества содержится одно и то же число атомо
Описание слайда:

Количество вещества В 1 моле любого вещества содержится одно и то же число атомов или молекул. Количество вещества равно отношению числа молекул в данном теле к постоянной Авогадро.

№ слайда 19 Количество вещества Молярной массой вещества называют массу вещества, взятого в
Описание слайда:

Количество вещества Молярной массой вещества называют массу вещества, взятого в количестве 1 моль. m0 - масса одной молекулы или атома

№ слайда 20 Количество вещества m – масса вещества
Описание слайда:

Количество вещества m – масса вещества

№ слайда 21 Таблица Свойства газов, жидкостей и твердых тел
Описание слайда:

Таблица Свойства газов, жидкостей и твердых тел

№ слайда 22 Строение газов, жидкостей и твердых тел
Описание слайда:

Строение газов, жидкостей и твердых тел

№ слайда 23 Свойства Твердые тела сохраняют объем и форму.
Описание слайда:

Свойства Твердые тела сохраняют объем и форму.

№ слайда 24 Свойства Жидкости сохраняют объем и принимают форму сосуда. Обладают текучестью.
Описание слайда:

Свойства Жидкости сохраняют объем и принимают форму сосуда. Обладают текучестью.

№ слайда 25 Свойства Газы не имеют формы, занимают весь предоставленный объем.
Описание слайда:

Свойства Газы не имеют формы, занимают весь предоставленный объем.

№ слайда 26 Расположение частиц Частицы расположены в строгом порядке вплотную друг к другу.
Описание слайда:

Расположение частиц Частицы расположены в строгом порядке вплотную друг к другу. Кристаллическая решетка.

№ слайда 27 Расположение частиц Частицы расположены вплотную друг к другу, образуют только б
Описание слайда:

Расположение частиц Частицы расположены вплотную друг к другу, образуют только ближний порядок.

№ слайда 28 Расположение частиц Частицы расположены на значительных расстояниях (расстояния
Описание слайда:

Расположение частиц Частицы расположены на значительных расстояниях (расстояния между частицами во много раз больше размеров самих частиц).

№ слайда 29 Движение и взаимодействие частиц Частицы совершают колебательные движения около
Описание слайда:

Движение и взаимодействие частиц Частицы совершают колебательные движения около положения равновесия Силы притяжения и отталкивания значительны

№ слайда 30 Движение и взаимодействие частиц Частицы совершают колебательные движения около
Описание слайда:

Движение и взаимодействие частиц Частицы совершают колебательные движения около положения равновесия, изредка совершая скачки на новое место Силы притяжения и отталкивания значительны

№ слайда 31 Движение и взаимодействие частиц Частицы свободно перемещаются по всему объему,
Описание слайда:

Движение и взаимодействие частиц Частицы свободно перемещаются по всему объему, двигаясь поступательно Силы притяжения почти отсутствуют, силы отталкивания проявляются при соударениях

№ слайда 32 Идеальный газ Идеальный газ – это газ, в котором Частицы – материальные точки Ча
Описание слайда:

Идеальный газ Идеальный газ – это газ, в котором Частицы – материальные точки Частицы взаимодействуют только при соударениях Удары абсолютно упругие

№ слайда 33 Среднее значение квадрата скорости молекул Скорость – величина векторная, поэтом
Описание слайда:

Среднее значение квадрата скорости молекул Скорость – величина векторная, поэтому средняя скорость движения частиц в газе равна нулю.

№ слайда 34 Среднее значение квадрата скорости молекул
Описание слайда:

Среднее значение квадрата скорости молекул

№ слайда 35 Основное уравнение мкт Основное уравнение мкт устанавливает зависимость давления
Описание слайда:

Основное уравнение мкт Основное уравнение мкт устанавливает зависимость давления газа от средней кинетической энергии его молекул. Газ оказывает давление на стенки сосуда путем многочисленных ударов молекул (или атомов).

№ слайда 36 Основное уравнение мкт
Описание слайда:

Основное уравнение мкт

№ слайда 37 Основное уравнение мкт
Описание слайда:

Основное уравнение мкт

№ слайда 38 Температура и тепловое равновесие Макроскопические параметры (макропараметры) –
Описание слайда:

Температура и тепловое равновесие Макроскопические параметры (макропараметры) – величины, характеризующие состояние макроскопических тел без учета молекулярного строения. (V, p, t ). Тепловым равновесием называют такое состояние, при котором все макроскопические параметры всех тел системы остаются неизменными сколь угодно долго.

№ слайда 39 Температура и тепловое равновесие Любое макроскопическое тело или группа макроск
Описание слайда:

Температура и тепловое равновесие Любое макроскопическое тело или группа макроскопических тел при неизменных внешних условиях самопроизвольно переходит в состояние теплового равновесия. Все тела системы, находящиеся друг с другом в тепловом равновесии имеют одну и ту же температуру.

№ слайда 40 Температура и тепловое равновесие Термометр – прибор для измерения температуры т
Описание слайда:

Температура и тепловое равновесие Термометр – прибор для измерения температуры тела. Термометр входит в состояние теплового равновесия с исследуемым телом и показывает свою температуру.

№ слайда 41 Температура и тепловое равновесие Основная деталь термометра – термометрическое
Описание слайда:

Температура и тепловое равновесие Основная деталь термометра – термометрическое тело, то есть тело, макропараметры которого изменяются при изменении температуры. (Например, в ртутных термометрах термометрическим телом является ртуть – при изменении температуры изменяется ее объем.)

№ слайда 42 Температура и тепловое равновесие Изобретателем термометра является Галилео Гали
Описание слайда:

Температура и тепловое равновесие Изобретателем термометра является Галилео Галилей (ок. 1600 г.) Термометрическим телом в его термометре являлся газ – при повышении температуры его объем увеличивался, вытесняя жидкость. Недостатком термометра Галилея являлось отсутствие температурной шкалы.

№ слайда 43 Температурные шкалы шкала Цельсия шкала Фаренгейта шкала Реомюра шкала Кельвина
Описание слайда:

Температурные шкалы шкала Цельсия шкала Фаренгейта шкала Реомюра шкала Кельвина

№ слайда 44 Определение температуры При тепловом равновесии средняя кинетическая энергия пос
Описание слайда:

Определение температуры При тепловом равновесии средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул всех газов одинакова.

№ слайда 45 Определение температуры
Описание слайда:

Определение температуры

№ слайда 46 Определение температуры
Описание слайда:

Определение температуры

№ слайда 47 Температура – мера средней кинетической энергии молекул
Описание слайда:

Температура – мера средней кинетической энергии молекул

№ слайда 48 Зависимость давления газа от температуры и концентрации молекул газа
Описание слайда:

Зависимость давления газа от температуры и концентрации молекул газа

№ слайда 49 Скорости молекул
Описание слайда:

Скорости молекул

№ слайда 50 Уравнение состояния идеального газа (ур-е Менделеева – Клапейрона) - универсальн
Описание слайда:

Уравнение состояния идеального газа (ур-е Менделеева – Клапейрона) - универсальная газовая постоянная

№ слайда 51 Уравнение состояния идеального газа (ур-е Менделеева – Клапейрона) Если в ходе п
Описание слайда:

Уравнение состояния идеального газа (ур-е Менделеева – Клапейрона) Если в ходе процесса масса газа остается неизменной, то

№ слайда 52 Изопроцессы Изотермический процесс Изобарный процесс Изохорный процесс
Описание слайда:

Изопроцессы Изотермический процесс Изобарный процесс Изохорный процесс

№ слайда 53 Изотермический процесс Процесс, происходящий с газом неизменной массы при постоя
Описание слайда:

Изотермический процесс Процесс, происходящий с газом неизменной массы при постоянной температуре называется изотермическим. Изотермический процесс описывается законом Бойля – Мариотта (конец 17 века):

№ слайда 54 Изобарный процесс Процесс, происходящий с газом неизменной массы при постоянном
Описание слайда:

Изобарный процесс Процесс, происходящий с газом неизменной массы при постоянном давлении называется изобарным. Изобарный процесс описывается законом Гей-Люссака (1802 г.):

№ слайда 55 Изохорный процесс Процесс, происходящий с газом неизменной массы при постоянном
Описание слайда:

Изохорный процесс Процесс, происходящий с газом неизменной массы при постоянном объеме называется изохорным. Изохорный процесс описывается законом Шарля (1787 г.):

№ слайда 56 Графики изопроцессов p p p p p p V V V V V V T T T T T T изотерма изобара изохор
Описание слайда:

Графики изопроцессов p p p p p p V V V V V V T T T T T T изотерма изобара изохора

№ слайда 57 Насыщенный пар Ненасыщенный пар Насыщенный пар Перенасыщенный пар - это пар, кот
Описание слайда:

Насыщенный пар Ненасыщенный пар Насыщенный пар Перенасыщенный пар - это пар, который находится в состоянии динамического равновесия со своей жидкостью.

№ слайда 58 Давление насыщенного пара p1, V1 Давление насыщенного пара не зависит от занимае
Описание слайда:

Давление насыщенного пара p1, V1 Давление насыщенного пара не зависит от занимаемого объема.

№ слайда 59 Давление насыщенного пара Давление насыщенного пара зависит только от температур
Описание слайда:

Давление насыщенного пара Давление насыщенного пара зависит только от температуры.

№ слайда 60 Давление насыщенного пара p T Tр Точка росы – это температура при, при которой н
Описание слайда:

Давление насыщенного пара p T Tр Точка росы – это температура при, при которой ненасыщенный пар становится насыщенным .

№ слайда 61 Испарение и кипение Процесс парообразования с поверхности жидкости. Процесс паро
Описание слайда:

Испарение и кипение Процесс парообразования с поверхности жидкости. Процесс парообразования по всему объему жидкости. Происходит при любой температуре. Происходит при температуре кипения. Скорость испарения зависит от: Вида жидкости Температуры Площади поверхности Наличие ветра Чем ниже давление, тем ниже температура кипения.

№ слайда 62 Кипение Кипение начинается при температуре, при которой давление насыщенного пар
Описание слайда:

Кипение Кипение начинается при температуре, при которой давление насыщенного пара в пузырьках сравнивается с давлением в жидкости. Чем больше внешнее давление, тем выше температура кипения. Чем выше давление насыщенного пара, тем ниже температура кипения соответствующей жидкости.

№ слайда 63 Влажность абсолютная относительная Плотность водяных паров в воздухе. Отношение
Описание слайда:

Влажность абсолютная относительная Плотность водяных паров в воздухе. Отношение парциального давления водяного пара, содержащегося в воздухе, к давлению насыщенного пара при данной температуре.

№ слайда 64 Измерение влажности Приборы для измерения влажности: Психрометр Гигрометр
Описание слайда:

Измерение влажности Приборы для измерения влажности: Психрометр Гигрометр

№ слайда 65 Закон Гука
Описание слайда:

Закон Гука

№ слайда 66 k – жесткость Закон Гука
Описание слайда:

k – жесткость Закон Гука

№ слайда 67 Е – модуль Юнга 1660 г. Закон Гука
Описание слайда:

Е – модуль Юнга 1660 г. Закон Гука

№ слайда 68 Закон Гука
Описание слайда:

Закон Гука

№ слайда 69 Диаграмма растяжений
Описание слайда:

Диаграмма растяжений

№ слайда 70 Кристаллические тела монокристаллы поликристаллы Анизотропия – зависимость физич
Описание слайда:

Кристаллические тела монокристаллы поликристаллы Анизотропия – зависимость физических свойств от направления внутри кристалла.

№ слайда 71 Аморфные тела Нет строгого порядка в расположении атомов. Все аморфные тела изот
Описание слайда:

Аморфные тела Нет строгого порядка в расположении атомов. Все аморфные тела изотропны, т.е их физические свойства одинаковы по всем направлениям. Аморфные тела не имеют определенной температуры плавления. При внешних воздействиях аморфные тела обнаруживают одновременно упругие свойства, подобно твердым телам, и текучесть, подобно жидкости.

№ слайда 72 Внутренняя энергия Внутренняя энергия макроскопического тела равна сумме кинетич
Описание слайда:

Внутренняя энергия Внутренняя энергия макроскопического тела равна сумме кинетических энергий беспорядочного движения всех молекул (или атомов) тела и потенциальных энергий взаимодействий всех молекул друг с другом (но не с молекулами других тел).

№ слайда 73 Внутренняя энергия В идеальном газе частицы не взаимодействуют между собой, след
Описание слайда:

Внутренняя энергия В идеальном газе частицы не взаимодействуют между собой, следовательно их потенциальные энергии равны нулю.

№ слайда 74 Внутренняя энергия Одноатомный газ (неон, аргон, гелий) – i = 3. Двухатомный газ
Описание слайда:

Внутренняя энергия Одноатомный газ (неон, аргон, гелий) – i = 3. Двухатомный газ (водород, азот) – i = 5. Трехатомный газ (углекислый газ, озон) – i = 6.

№ слайда 75 Внутренняя энергия Способы изменения внутренней энергии: Передача теплоты Соверш
Описание слайда:

Внутренняя энергия Способы изменения внутренней энергии: Передача теплоты Совершение работы

№ слайда 76 Работа в термодинамике Данные выражения подходят только для расчета работы газа
Описание слайда:

Работа в термодинамике Данные выражения подходят только для расчета работы газа в ходе изобарного процесса.

№ слайда 77 Работа в термодинамике Если процесс не изобарный, используется графический метод
Описание слайда:

Работа в термодинамике Если процесс не изобарный, используется графический метод: работа равна площади фигуры под графиком процесса в осях pV. Работа газа считается положительной, если объем газа увеличивается и отрицательной, если объем газа уменьшается. В случае изохорного процесса работа газа равна нулю. p

№ слайда 78 Количество теплоты Количество теплоты – это энергия полученная или отданная тело
Описание слайда:

Количество теплоты Количество теплоты – это энергия полученная или отданная телом в процессе теплопередачи. Виды теплопередачи: Теплопроводность Конвекция излучение

№ слайда 79 Количество теплоты потребляется выделяется нагревание охлаждение с – удельная те
Описание слайда:

Количество теплоты потребляется выделяется нагревание охлаждение с – удельная теплоемкость вещества – величина равная энергии, необходимой для нагревания тела массой 1 кг на 1 К.

№ слайда 80 Количество теплоты потребляется выделяется плавление кристаллизация
Описание слайда:

Количество теплоты потребляется выделяется плавление кристаллизация

№ слайда 81 Количество теплоты потребляется выделяется парообразование конденсация L - удель
Описание слайда:

Количество теплоты потребляется выделяется парообразование конденсация L - удельная теплота парообразования вещества – величина равная энергии, необходимой для того, чтобы жидкость массой 1 кг, взятая при температуре кипения полностью перешла в газообразное состояние.

№ слайда 82 Количество теплоты потребляется выделяется Сгорание топлива q – удельная теплота
Описание слайда:

Количество теплоты потребляется выделяется Сгорание топлива q – удельная теплота сгорания топлива – величина равная энергии, которая выделяется при сгорании данного вида топлива массой 1 кг.

№ слайда 83 Первый закон термодинамики Изменение внутренней энергии системы при переходе ее
Описание слайда:

Первый закон термодинамики Изменение внутренней энергии системы при переходе ее из одного состояния в другое равно сумме работы внешних сил и количества теплоты, переданного системе. Количество теплоты, переданное системе, идет на изменение ее внутренней энергии и на совершение системой работы над внешними телами.

№ слайда 84 Применение первого закона термодинамики к различным процессам Изотермический про
Описание слайда:

Применение первого закона термодинамики к различным процессам Изотермический процесс Изобарный процесс Изохорный процесс Адиабатный процесс

№ слайда 85 Изотермический процесс В ходе изотермического процесса все полученное системой к
Описание слайда:

Изотермический процесс В ходе изотермического процесса все полученное системой количество теплоты идет на совершение работы.

№ слайда 86 Изобарный процесс Данный способ расчета внутренней энергии и количества теплоты
Описание слайда:

Изобарный процесс Данный способ расчета внутренней энергии и количества теплоты подходит только для одноатомного газа.

№ слайда 87 Изобарный процесс Если газ не одноатомный, то Можно воспользоваться следующими в
Описание слайда:

Изобарный процесс Если газ не одноатомный, то Можно воспользоваться следующими выражениями: i – число степеней свободы движения частиц.

№ слайда 88 Изохорный процесс В ходе изохорного процесса все полученное системой количество
Описание слайда:

Изохорный процесс В ходе изохорного процесса все полученное системой количество теплоты идет на изменение внутренней энергии системы.

№ слайда 89 Адиабатный процесс Процесс, который происходит без теплообмена с внешней средой
Описание слайда:

Адиабатный процесс Процесс, который происходит без теплообмена с внешней средой называется адиабатным. В ходе адиабатного процесса газ совершает работу за счет изменения внутренней энергии.

№ слайда 90 Адиабатный процесс
Описание слайда:

Адиабатный процесс

№ слайда 91 Тепловые двигатели Тепловые двигатели – механизмы, преобразующие внутреннюю энер
Описание слайда:

Тепловые двигатели Тепловые двигатели – механизмы, преобразующие внутреннюю энергию топлива в механическую энергию. Основные детали: нагреватель, холодильник и рабочее тело. В качестве рабочего тела в т.д. выступает газ.

№ слайда 92 Тепловые двигатели
Описание слайда:

Тепловые двигатели

№ слайда 93 Тепловые двигатели Идеальный тепловой двигатель – двигатель, работающий по циклу
Описание слайда:

Тепловые двигатели Идеальный тепловой двигатель – двигатель, работающий по циклу Карно. (Цикл Карно состоит из двух изотерм и двух адиабат). 1824 г. французкий инженер Сади Карно опубликовал работу под названием «Размышления о движущей силе огня и о машинах, способных развивать эту силу».

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru