PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Физика / Газовые законы
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Газовые законы


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Газовые законы


Скачать эту презентацию



№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Закон Бойля-Мариотта: P V=const при t0=const Закон Бойля-Мариотта: P V=const при
Описание слайда:

Закон Бойля-Мариотта: P V=const при t0=const Закон Бойля-Мариотта: P V=const при t0=const Закон Шарля: P/T=const при V=const Закон Гей-Люссака: V/T=const при P=const Закон Авогадро: одинаковые количества газов при одинаковых температуре и давлении занимают одинаковый объём

№ слайда 3 Законы Шарля и Гей-Люссака имеют такой простой вид если температура измеряется п
Описание слайда:

Законы Шарля и Гей-Люссака имеют такой простой вид если температура измеряется по абсолютной шкале Законы Шарля и Гей-Люссака имеют такой простой вид если температура измеряется по абсолютной шкале Первоначально эти законы были сформулированы для температуры, измеренной в некоторой практической шкале. В этом случае они имеют более сложный вид: P=P0[1+ (t-t0)] V=V0[1+ (t-t0)] при чём коэффициенты и оказались равными и не зависящими от рода газа

№ слайда 4 Процессы, описываемые уравнениями 1-3 называются изопроцессами: Изотермическим И
Описание слайда:

Процессы, описываемые уравнениями 1-3 называются изопроцессами: Изотермическим Изохорным Изобарным

№ слайда 5
Описание слайда:

№ слайда 6
Описание слайда:

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8
Описание слайда:

№ слайда 9
Описание слайда:

№ слайда 10
Описание слайда:

№ слайда 11 Если измерять температуру по шкале Цельсия, то оказывается, что точка пересечени
Описание слайда:

Если измерять температуру по шкале Цельсия, то оказывается, что точка пересечения изохорного и изобарного процессов с осью температур имеет координату t=-373,15 0С. Это значит, что = =1/273,15 1/0С

№ слайда 12 Если ввести новую шкалу температур, такую, что Т=t+273,15, то уравнения примут б
Описание слайда:

Если ввести новую шкалу температур, такую, что Т=t+273,15, то уравнения примут более простой вид: Если ввести новую шкалу температур, такую, что Т=t+273,15, то уравнения примут более простой вид: P/T=const V/T=const Определённая таким образом температура называется абсолютной температурой

№ слайда 13 Рассмотрим переход из состояния 1 в 2 через а на графике P-V: Рассмотрим переход
Описание слайда:

Рассмотрим переход из состояния 1 в 2 через а на графике P-V: Рассмотрим переход из состояния 1 в 2 через а на графике P-V: Для 1 а: P1/T1=const=Pa/Ta=Pa/T2 ( ) Для а 2: Pa Va=Pa V1=P2 V2 Pa=P2 V2/V1 Исключив Ра из ( ), получим: P1/T1=(P2 V2)/(T2 V1) или: P V/T=const т.о. мы пришли к уравнению состояния идеального газа

№ слайда 14 Из закона Авогадро следует, что величина соотношения (P V)/T не зависит от вида
Описание слайда:

Из закона Авогадро следует, что величина соотношения (P V)/T не зависит от вида газа, значит мы можем записать, что для одного моля любого газа (P V)/T=R, где R – универсальная газовая постоянная, называемая постоянной Авогадро Из закона Авогадро следует, что величина соотношения (P V)/T не зависит от вида газа, значит мы можем записать, что для одного моля любого газа (P V)/T=R, где R – универсальная газовая постоянная, называемая постоянной Авогадро R=8,31 Дж/(град моль) Из закона Дальтона следует, что при постоянных V и Т, Р является линейной функцией количества вещества

№ слайда 15 Т.о., мы пришли к уравнению Клапейрона-Менделеева: P V= R T или P V=(m/ ) R T
Описание слайда:

Т.о., мы пришли к уравнению Клапейрона-Менделеева: P V= R T или P V=(m/ ) R T

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru