Презентация на тему: Растворение. Растворы 8 класс

Растворение. Растворы Урок в 8 классе Учитель химии МОУ Кузнецкая СОШ Харапаева В.В.

Практическая работа №6 «РЕШЕНИЕ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫХ ЗАДАЧ»Рассчитать массовую долю вещества в растворе.Приготовить раствор заданной концентрации.

Сванте Август Аррениус Шведский физико-химик. Автор теории электролитической диссоциации. Впервые объяснил причины резкой зависимости скорости химической реакции от температуры. В 1903 г. награжден Нобелевской премией.

Якоб Хендрик Вант-Гофф 1852-1911 гг.Голландский химик. Один из основателей физической химии и стереохимии. Предложил классификацию химических реакций. Установил, что при повышении температуры на 10оС скорость реакции увеличивается в 2-4 раза. Вывел закон осмотического давления. Заложил основы количественной теории растворов, показав, что растворенные вещества аналогичны газам.

Михаил Васильевич Ломоносов Создатель многих химических производств в России (неорганических пигментов, глазурей, стекла, фарфора). Изложил в 1741-1750 гг. основы своего атомно-корпускулярного учения, выдвинул кинетическую теорию теплоты. Первым из русских академиков написал учебники по химии и металлургии. Основатель Московского Университета.

Раствор – это однородная система, состоящая из частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.Гидраты – это непрочные соединения, существующие в растворе, которые образуются при химическом взаимодействии растворённого вещества с водой.Кристаллогидраты – это твёрдые соли, в состав которых входит вода.

Растворимость некоторых солей в воде при 20˚С

Типы растворов Ненасыщенный - такой раствор, в котором при данной температуре вещество ещё может растворяться.Насыщенный - такой раствор, в котором при данной температуре вещество больше не растворяется.Пересыщенный – содержит больше вещества, чем его насыщенный раствор