Презентация на тему: Галогены, их нахождение в природе, свойства и применение

Отгадай ребус Ga At Li Os Ge Es Ni (Ы) Запишите русские названия символов элементов и из первых букв узнаете ключевое слово нашей темы сегодняшнего урока

Урок на тему: «Галогены, их нахождение в природе, свойства и применение»

Обучающая : Дать общую характеристику галогенов, рассмотреть их свойства, нахождение в природе и применение. Развивающая : развитие познавательного интереса и умений делать выводы; Воспитательная : воспитывать у учащихся внимание, инициативу, воспитание культуры умственного труда. Цели урока:

«Для тех, кто мало знает и этого много, а для тех, кто хочет знать много и этого мало» Л.Зорина Девиз урока:

  Галогены (от греч. halos - соль и genes - образующий) - элементы главной подгруппы VII группы периодической системы: фтор, хлор, бром, йод, астат. Все элементы данной подгруппы - ярко выраженные неметаллы. В свободном состоянии галогены образуют вещества, состоящие из двухатомных молекул F2, Cl2, Br2, I2. Содержание в земной коре: фтор - 0,028%, хлор - 0,19%, бром - 0,0006%, йод - 0,000006%, астат - следы

АСТАТ Этот элемент был предсказан Д.И.Менделеевым под названием экайода и стал вторым (после технеция) синтезированным элементом. Его синтез провели американские ученые Д.Корсон, К.Мак-Кензи и Э.Сегре (1940) по ядерной реакции:

фтор Фтор – от греческого phthoros – разрушение. Фтор был открыт в 1866 году французским химиком Анри Муассаном. В 1906 г. за выделение, изучение фтора и его соединений Анри Муассон был удостоен Нобелевской премии.

ХЛОР Хлор хвалился: «Нет мне равных! Галоген я самый главный. Зря болтать я не люблю: Все на свете отбелю!» Хлор от греческого – желто -зеленый. В 1774 г. шведский химик К.Шееле при нагревании с концентрированной соляной кислотой минерала пиролюзита MnО2 получил хлор.

БРОМ Бром разлился океаном, Хоть зловонным, но румяным. Бил себя он грозно в грудь: «Я ведь бром! Не кто-нибудь!..» Бром от греческого – зловоние. В 1825 г. французский химик А.Ж.Балар выделил бром из золы морских водорослей, действуя на них концентрированной серной кислотой и пиролюзитом (MnO2). Бром – тяжелая темно-красная жидкость (ρ = 3,1055 г/см3), образующая желто-бурые пары с резким запахом, способные вызвать поражение дыхательных путей. При попадании жидкого брома на кожу образуются очень болезненные ожоги и трудно заживающие язвы.

ЙОД Йод красой своей гордился, Твердым был, но испарился. Фиолетовый, как ночь, Далеко умчался прочь. Йод был открыт французским химиком Б.Куртуа в 1811 г. Ученый наблюдал появление фиолетовых паров с запахом, похожим на запах хлора, при действии концентрированной серной кислоты на золу морских водорослей. Название йод образовано от греческого – цвет фиалки, фиолетовый.

Физические свойства галогенов а) C увеличением атомной массы уменьшается неметаллический характер элементов. б) С увеличением атомной массы окраска становится более темной. в) С увеличением атомной массы возрастает температура плавления и кипения

Ядовиты ! ФТОР – ГАЗ(Н.У.) СВЕТЛО-ЗЕЛЕНЫЙ Резкий раздражающий запах Хлор- газ (н.у.) Жёлто-зелёный Резкий удушающий запах Бром- Жидкость(н.у) Тёмно-бурый Запах резкий зловонный Иод – твёрдое вещество Цвет фиолетовый с металлическим блеском Запах резкий Возгоняется , т.е переходит в газ, минуя жидкое состояние

Нахождение в природе Хлор Cl2 Бром Br2 Йод I2

МИНЕРАЛЬНОЕ СОЕДИНЕНИЕ ФТОРА Нахождение в природе Важнейшие минералы фтора — это флюорит (плавиковый шпат) СaF2 , а также фторапатит 3Са3(РО4)2· СaF2 и криолит Na3AlF6.

Биологическое значение галогенов Нервные клетки железы( обмен веществ) F Зубная эмаль кости мышцы

Поступает в организм с солью рост волос обмен веществ CL пищеварение ( желудочный сок) плазма крови Придает бодрость, силу

Поступает в организм: Хлеб, яйца, молоко, вода, морская капуста, морской воздух при дыхании, лекарства. J гормоны Щитовидная железа Пищеварение аппетит мускульное возбуждение работа мозга темперамент биение сердца

ЦНС(возбуждение и торможение) Br Содержится в морских водорослях ,при дыхании морским воздухом ,лекарства

Фтор-F2 1.Для получения HF 2 Для получения фреона 3 Для получения веществ, иcполь. в борьбе с вредителями с/х 4. Для получения тефлона Бром-Br2 1.Для получения различных лекарств, исполь. при лечении нервных заболеваний 2.Для изготовления фотобумаги. Хлор-Cl2 1 Для получения медикаментов, пластмасс, красителей. 2.Для отбеливания тканей и бумаги 3. Для обеззараживания питьевой воды. Иод-J2 Используют в медицине для борьбы с заболеваниями щитовидной железы и получения иодной настойки (5-10% р-ра иода в спирте) Применение галогенов

Викторина «Угадай-ка!» *** Парадокс? Противоречье? Разрушитель зубы лечит! Подсказал науке слон: «Кариесу ... заслон!» ***

*** Хлорофилл не любит… Это ведь отнюдь не вздор. Слов стечение роковое, В ... гибнет все живое. ***

*** Мне сегодня … помог: Я спокоен, словно йог. Помни, боевой народ: Первый лекарь – это ... Раны мажь, не ойкай, ... настойкой. ***

*** Мечта познать его пуста. Он сам – сплошная тайна. Секунды счет ведет ... И, исчезая, тает. *** 1. Отсутствие какого элемента в организме человека вызывает заболевание щитовидной железы? 2. В переводе с греческого его название означает «желто-зеленый».

Кроссворд «Галогены» По вертикали: 1. Агрегатное состояние первых двух представителей галогенов при нормальных условиях. 2. Самый тяжелый галоген, полученный искусственно в 1940 г. с помощью ядерной реакции. Обнаружен в природе в 1943 г. По свойствам близок к йоду. 3. Наиболее характерное свойство галогенов – присоединение электрона, отдаваемого металлами, поэтому о них говорят: «Галогены – сильные ...» 4. Самый химически активный галоген. Впервые получен в 1886 г. А.Муассаном (Франция). 5. Переход из твердого состояния непосредственно в пар, способный превращаться в твердое тело, минуя стадию жидкого состояния. Легко осуществляется для йода. Используется для очистки веществ. 6. Количество электронов на внешнем энергетическом уровне в атомах галогенов. 7. Значение слова «бром» в переводе с греческого языка на русский. 8. Название солей, которые получаются в результате взаимодействия хлора с металлами; соли хлороводородной кислоты.

Ответы на кроссворд «галогены» По вертикали: Газы 2. Астат 3. Окислители 4. Фтор 5. Возгонка 6. Семь 7. Зловоние 8. Хлориды

Группа семь аборигены: Солероды – галогены. Окислительный народ – Эти F, Cl, Br и I ! В клетках 9 и 17 Два преступника томятся. Главный электронный вор, Разрушитель фтор – флюор, С водородом заодно Влезет запросто в окно. Ядовит зеленый Хлор, Замышляет страшный ор. Он побег готовит в роли Самой безобидной соли. Жидкий и зловонный Бром Притаился за бугром. Вот сейчас петлю накинет На Алкены и Алкины… И хитер в разбойный род Фиолетовый Йод. Твердый только до поры, На глазах уйдет в пары. Посмотри, каков нахал: Перепортил весь крахмал! Заключение

Домашнее задание : §18 Спасибо за урок!

Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М., Высшая школа, 1988,с.253-296. Спицын В.И., Мартыненко Л.И. Неорганическая химия. Часть I. М.,МГУ, 1991, с.49-78. Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. М., МИР, 1969, т.2, с.220-238, 719-452. Турова Н.Я. Справочные таблицы по неорганической химии. М., Химия, 1997, с.6-11. Семинары по неорганической химии. I семестр. Учебное пособие. М., Химфак МГУ, 1996, с.21-25. Практикум по неорганической химии. Под ред.В.П.Зломанова. Издание 3-е, М., МГУ, 1994. Список литературы