Презентация на тему: Азотная кислота

Угадай – те, тему урока! Это какое «особенное» вещество? Это кислородсодержащее соединение элемента с порядковым номером 7. Это «дымящая» с резким раздражающим запахом жидкость. Это вещество – враг металлов. Это «царица» всех …

Тема урока: «Азотная кислота»

I. Строение молекулы

II. Характеристика кислоты По основности: одноосновная По содержанию «О»: кислородсодержащая По растворимости в воде: растворимая По стабильности: нестабильная По летучести: летучая По степени диссоциации: сильная

III. Физические свойства Правила обращения с концентрированной азотной кислотой Работать в резиновых перчатках! Берегись ожога! При попадании кислоты на кожу место поражения быстро промыть большим количеством воды!

III. Химические свойства «Азотная кислота по характеру среди своих подруг - самая сильная и уверенная в себе . Внешне это не проявляется» I. Общие с другими кислотами II. Специфические свойства

I. Общие с другими кислотами

С основными оксидами CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O CuO + 2H+ + 2NO3- = Cu2++ 2NO3-+ H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O

С основаниями (нерастворимыми): Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O Cu(OH)2 + 2H++ 2NO 3- = Cu2+  + 2NO3- + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

С растворимыми основаниями NaOH + HNO3 = NaNO3+ H2O Na+ + OH - + H+ + NO 3- = Na+  + NO3- + H2O OH - + H+ = H2O

C солями (более слабых кислот): Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2+ H2O 2Na+ + CO32 - + 2H+ + 2NO3- = 2Na ++ 2NO3-+ CO2  ↑ + H2O CO32- + 2H+ = CO2 ↑ + H2O

II. Cпецифические: с металлами ВОДОРОД НЕ ВЫДЕЛЯЕТСЯ

Схема уравнения Ме +HNO3 = соль + вода + оксиды азота (нитрат Ме) (аммиак, соли аммония) Cu + HNO3 (конц) = Cu(NO3)2 + NO2 ↑ + 2H2O Cu + 4HNO3 (конц) = Cu(NO3)2 + 2 NO2 ↑ + 2H2O Zn + HNO3(разб) = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O 4Zn + 10HNO3(разб) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

4Zn + 10HNO3 (разбавл.)= 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O Ag + 2HNO3 (конц.)= AgNO3 + NO2 + H2O

4HNO3 = 4 NO2 + 2 H2O + O2.

ГЛАУБЕР Иоганн Рудольф (1604-1670), немецкий химик и врач. Получил чистую азотную кислоту в 1650 году.

Промышленный способ получения азотной кислоты 1. Схема последовательного получения азотной кислоты: 2. Химические реакции: 4NH3 + 5О2 = 4NO + 6Н2О + Q 2NO + O2 = 2NO2 + Q NO2 + H2O = 2HNO3 + NO↑ + Q

HNO3 Минеральные удобрения Взрывчатые вещества Пластмассы Лекарства Ракетное топливо

Согласны ли вы со следующими утверждениями: 1. Азотная кислота является сильным окислителем. 2. Азотная кислота взаимодействует только с растворимыми основаниями. 3. Азотная кислота разлагается на свету. 4. Соли азотной кислоты называются нитритами. 5. Азотная кислота взаимодействует только с металлами стоящими в ряду активности до водорода. 6. Азотная кислота пассивирует алюминий. 7. Азотную кислоту в промышленности получают из аммиака. 8. При взаимодействии азотной кислоты с металлами водород не выделяется.

ПРОВЕРЬ СЕБЯ ! 1. Да 2. Нет 3. Да 4. Нет 5. Нет 6. Да 7. Да 8. Да

Домашнее задание §21 Выполнить задание № 5, №7 стр. 63 Поиск информации о солях азотной кислоты в сети Интернет