PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Анализ катионов IV аналитической группы
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Анализ катионов IV аналитической группы

Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Анализ катионов IV аналитической группы


Скачать эту презентацию

№ слайда 1 Лабораторная работа № 4 Анализ катионов IV аналитической группы Выполнили: Корот
Описание слайда:

Лабораторная работа № 4 Анализ катионов IV аналитической группы Выполнили: Короткова К. Гарькавая А. Зинченко В. 2015 г.

№ слайда 2 Анализ катионов IV аналитической группы Содержание Действие раствора гидроксида
Описание слайда:

Анализ катионов IV аналитической группы Содержание Действие раствора гидроксида натрия Изучение свойств растворов Реакция восстановления Fe(III) до Fe(II) Реакция окисления Cr пероксидом водорода Реакция образования надхромовой кислоты Образование окрашенных перлов буры Действие K4[Fe(CN)6] Действие дитизона Действие р-ра натрия ацетата Действие кобальта нитрата Систематический ход анализа катионов IV аналитической группы

№ слайда 3 Опыт 1. Действие раствора гидроксида натрия К 3-4 каплям отдельно взятых раствор
Описание слайда:

Опыт 1. Действие раствора гидроксида натрия К 3-4 каплям отдельно взятых растворов солей алюминия, цинка, олова(II), олова(IV), хрома приливали по 4 капли раствора натрия гидроксида. Поместили в две пробирки небольшое количество каждого из осадков и прилили в одну из пробирок избыток натрия гидроксида, в другую - раствор минеральной кислоты.

№ слайда 4 Опыт 1. Действие раствора гидроксида натрия При добавлении гидроксида натрия: 2N
Описание слайда:

Опыт 1. Действие раствора гидроксида натрия При добавлении гидроксида натрия: 2NaOH + ZnCl2 → 2NaCl + Zn(OH)2↓(белый студенистый) AlCl3 + 3NaOH(разб.) → Al(OH)3↓ (белый студ.)+ 3NaCl 2NaOH + SnCl2 → 2NaCl + Sn(OH)2↓(бел. осадок) 6NaOH + Cr2(SO4)3 → 3Na2SO4 + 2Cr(OH)3↓(аморфн. осадок зел. цвета) При добавлении к осадкам изб. щелочи(наблюдали растворение осадков): Al(OH)3 + OH- → [Al(OH)4]-               Cr(OH)3 + 3OH- → [Cr(OH)6]3-              Zn(OH)2 + 2OH- → [Zn(OH)4]- Sn(OH)2 + 4OH- → [Sn (OH)6]4-   

№ слайда 5 Опыт 1. Действие раствора гидроксида натрия При добавлении к осадком р-ра минера
Описание слайда:

Опыт 1. Действие раствора гидроксида натрия При добавлении к осадком р-ра минеральной кислоты: Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2(бел.осадок)+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3(бел. осадок)+3H2O Cr(OH)3+3HCl=CrCl3(зел. цвет)+3H2O Sn(OH)2+2HCl=SnCl2(прозрачный)+2H2O Sn(OH)4+4HCl=SnCl4+4H2O

№ слайда 6 Опыт 1. Действие раствора гидроксида натрия
Описание слайда:

Опыт 1. Действие раствора гидроксида натрия

№ слайда 7 Опыт 2. Изучение свойств растворов
Описание слайда:

Опыт 2. Изучение свойств растворов

№ слайда 8 Опыт 2. Изучение свойств растворов ZnCl2 +2 Избыток NaOH = Na2[Zn(OH)2] +HCL AlC
Описание слайда:

Опыт 2. Изучение свойств растворов ZnCl2 +2 Избыток NaOH = Na2[Zn(OH)2] +HCL AlCl3 +2 Избыток NaOH = Na3[Al(OH)6] +HCL 2CrCl3 +6 Избыток NaOH =2 Na3[Cr(OH)6] + HCL SnCl2 + Избыток NaOH = Na2[Sn(OH)4] + 2НCl SnCl4+ Избыток NaOH = Na2[Sn(OH)6] +HCL При добавлении гидроксида натрия избытка образовывались гидроксокомплесы. При нагревании: Na3[Cr(OH)6] + 3СО2 = Cr(OH)3 + 3NaHCO3 2 Na3Al(OH)6+ 3 CO2 = 3 Na2CO3 + 2 Al(OH)3 + 3 H2O Так же и при нагревании образуются исходные гидроксиды (Na3[Cr(OH)6],Na2[Sn(OH)4] ,Na2[Sn(OH)6] ).

№ слайда 9 Опыт 3. Реакция восстановления Fe(III) до Fe(II)
Описание слайда:

Опыт 3. Реакция восстановления Fe(III) до Fe(II)

№ слайда 10 Опыт 3. Реакция востановления Fe(III) до Fe(II)
Описание слайда:

Опыт 3. Реакция востановления Fe(III) до Fe(II)

№ слайда 11 Опыт 4. Реакция окисления Cr пероксидом водорода
Описание слайда:

Опыт 4. Реакция окисления Cr пероксидом водорода

№ слайда 12 Опыт 4. Реакция окисления Cr пероксидом водорода
Описание слайда:

Опыт 4. Реакция окисления Cr пероксидом водорода

№ слайда 13 Опыт 5. Реакция образования надхромовой кислоты
Описание слайда:

Опыт 5. Реакция образования надхромовой кислоты

№ слайда 14 Опыт 5. Реакция образования надхромовой кислоты
Описание слайда:

Опыт 5. Реакция образования надхромовой кислоты

№ слайда 15 Опыт 6. Образование окрашенных перлов буры Прокаливали ушко платиновой проволоки
Описание слайда:

Опыт 6. Образование окрашенных перлов буры Прокаливали ушко платиновой проволоки до красного цвета, дотрагивались им до твердого натрия тетрабората и прокаливали в пламени газовой горелки, пока масса не пересталп пениться. Охладили полученную стекловидную массу и,взяв немного осадка гидроксида хрома(III), снова прокалоли. После охлаждения отметили цвет перла в проходящем свете. 3Na2B4O7 + 2Cr(NO3)3 = 6NaBO2 + 2Cr(BO2)3 + 3N2O5

№ слайда 16 Опыт 7. Действие K4[Fe(CN)6]
Описание слайда:

Опыт 7. Действие K4[Fe(CN)6]

№ слайда 17 Опыт 8. Действие дитизона
Описание слайда:

Опыт 8. Действие дитизона

№ слайда 18 К 2-3 каплям раствора соли алюминия прибавляли 10 капель раствора аммиака и 2 ка
Описание слайда:

К 2-3 каплям раствора соли алюминия прибавляли 10 капель раствора аммиака и 2 капли раствора ализарина. При появлении фиолетовой окраски прибавляли по каплям уксусную кислоту до перехода фиолетовой окраски в красную. AlCl3+3NH4OH+C14H6O2(OH)2=Al(OH)2C14H6O2(OH)↓+3NH4Cl+H2O. Наблюдали образование ализаринового лака. Опыт 9. Действие ализарина

№ слайда 19 К 2-3 каплям раствора соли алюминия прибавляли 2 капли раствора натрия ацетата и
Описание слайда:

К 2-3 каплям раствора соли алюминия прибавляли 2 капли раствора натрия ацетата и нагревают на водяной бане. Наблюдаем образование хлопьевидного осадка AlCl3 + CH3COONa + H2O = Al(OH)(CH3COO)2 + CH3COOH + NaCl Опыт 10. Действие р-ра натрия ацетата

№ слайда 20 Опыт 11. Действие кобальта нитрата
Описание слайда:

Опыт 11. Действие кобальта нитрата

№ слайда 21 Систематический ход анализа катионов IV аналитической группы
Описание слайда:

Систематический ход анализа катионов IV аналитической группы

№ слайда 22 Систематический ход анализа катионов IV аналитической группы
Описание слайда:

Систематический ход анализа катионов IV аналитической группы

№ слайда 23 СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!!!
Описание слайда:

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!!!

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru