PPt4Web Хостинг презентаций

X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: 7777


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: 7777


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 ТЕРМОДИНАМИКА НЕГІЗДЕРІ Қарағанды мемлекеттік техникалық университеті Физика каф
Описание слайда:

ТЕРМОДИНАМИКА НЕГІЗДЕРІ Қарағанды мемлекеттік техникалық университеті Физика кафедрасы

№ слайда 2 Идеал газдың ішкі энергиясы Газдың ұлғаю жұмысы Термодинамиканың бірінші заңы Жы
Описание слайда:

Идеал газдың ішкі энергиясы Газдың ұлғаю жұмысы Термодинамиканың бірінші заңы Жылусыйымдылқ теориясы Карно циклы және оның ПӘК Энтропия. Энтропииның ықтималды салыстырмалы күйімен байланысы Термодинамиканың екінші заңы және оның физикалық мәні Дәріс жоспары

№ слайда 3 Идеал газдың ішкі энергиясы Идеал газдың ішкі энергиясы оның молекулаларының кин
Описание слайда:

Идеал газдың ішкі энергиясы Идеал газдың ішкі энергиясы оның молекулаларының кинетикалық энергиясынан тұрады

№ слайда 4 Ішкі энергияның өзгерісі Ішкі энергия функцияның күйі болып табылады Ішкі энерги
Описание слайда:

Ішкі энергияның өзгерісі Ішкі энергия функцияның күйі болып табылады Ішкі энергияның өзгеруінің екі жолы бар : Жүйенің немесе сыртқы күштердің жасайтын ЖҰМЫСЫ; Қоршаған ортадан жүйеге берілетін ЖЫЛУЛЫҚ.

№ слайда 5 Газ ұлғаюының жұмысы Жұмысты газ атқарады Жұмыс сыртқы күштер тарапынан болады
Описание слайда:

Газ ұлғаюының жұмысы Жұмысты газ атқарады Жұмыс сыртқы күштер тарапынан болады

№ слайда 6 Жұмыстың графикалық анықталуы Жұмыс ауданға тең
Описание слайда:

Жұмыстың графикалық анықталуы Жұмыс ауданға тең

№ слайда 7 Бір күйден екінші күйге өту әр түрлі процесстер тарапынан болады және ол кездегі
Описание слайда:

Бір күйден екінші күйге өту әр түрлі процесстер тарапынан болады және ол кездегі атқарылатын жұмыста әр түрлі. Жұмыс функцияның процессі болып табылады Газ жұмысы

№ слайда 8 Жылудың берілу түрлері 1 Жылу алмасу 2 конвекция 3 сәуле шығару
Описание слайда:

Жылудың берілу түрлері 1 Жылу алмасу 2 конвекция 3 сәуле шығару

№ слайда 9 Жылу алмасу
Описание слайда:

Жылу алмасу

№ слайда 10 Конвекция Ыстық су жоғары көтеріледі Суық су төмен түседі Қыздырғыш
Описание слайда:

Конвекция Ыстық су жоғары көтеріледі Суық су төмен түседі Қыздырғыш

№ слайда 11 Сәуле шығару
Описание слайда:

Сәуле шығару

№ слайда 12
Описание слайда:

№ слайда 13 Термодинамиканың бірінші заңы
Описание слайда:

Термодинамиканың бірінші заңы

№ слайда 14 Жылусыйымдылық Меншікті жылусыйымдылық Мольлық жылусыйымдылық
Описание слайда:

Жылусыйымдылық Меншікті жылусыйымдылық Мольлық жылусыйымдылық

№ слайда 15
Описание слайда:

№ слайда 16
Описание слайда:

№ слайда 17
Описание слайда:

№ слайда 18 Жылусыйымдылық процесс түріне байланысты Тұрақты көлемдегі мольдық жылусыйымдылы
Описание слайда:

Жылусыйымдылық процесс түріне байланысты Тұрақты көлемдегі мольдық жылусыйымдылық Тұрақты қысымдығы мольдық жылусыйымдылық Мольдық жылусыйымдылық арасындағы байланыс (Майер теңдеуі) Пуассона коэффициенті (адиабата көрсеткіші)

№ слайда 19 Изобаралық процесс
Описание слайда:

Изобаралық процесс

№ слайда 20 Изохоралық процесс
Описание слайда:

Изохоралық процесс

№ слайда 21 Изотермиялық процесс Температурасындағы ыстық су
Описание слайда:

Изотермиялық процесс Температурасындағы ыстық су

№ слайда 22 Адиабаталық процесс Адиабаталық процесс кезінде қысымның ұлғаюы көлемнің кішіреу
Описание слайда:

Адиабаталық процесс Адиабаталық процесс кезінде қысымның ұлғаюы көлемнің кішіреуі мен температураның жоғарылауына тәуелді. Процесстің теңдеуі:

№ слайда 23 Энтропия қайтымды процесс үшін келтірілген жылу мөлшері Клаузиус өлшем енгізді,
Описание слайда:

Энтропия қайтымды процесс үшін келтірілген жылу мөлшері Клаузиус өлшем енгізді, оны энтропия деп атады:

№ слайда 24
Описание слайда:

№ слайда 25 Энтропия Больцман энтропияны термодинамикалық ықтималдығымен байланыстырды : Энт
Описание слайда:

Энтропия Больцман энтропияны термодинамикалық ықтималдығымен байланыстырды : Энтропия жүйенің біркелкілік емес шамасы; үлкен энтропия үлкен хаосқа соқтырады

№ слайда 26 Термодинамиканың екінші бастамасы Суық денеден ыстық денеге жылу берілу мүмкін е
Описание слайда:

Термодинамиканың екінші бастамасы Суық денеден ыстық денеге жылу берілу мүмкін емес Бір рет қана берілген жылудың көмегімен сыртқы ортаның қасиетін өзгертпей мәңгі қозғалтқыш алу мүмкін емес Оқшауланған жүйедегі энтропия ондағы барлық процесстерде кеміді Қайтымды процесстер үшін Кайтымсыз процесстер үшін

№ слайда 27
Описание слайда:

№ слайда 28 Карно циклы 1-2 изотерма 2-3 адиабата 3-4 изотерма 4-1 адиабата
Описание слайда:

Карно циклы 1-2 изотерма 2-3 адиабата 3-4 изотерма 4-1 адиабата

№ слайда 29 Карно циклы
Описание слайда:

Карно циклы

№ слайда 30
Описание слайда:

№ слайда 31 ТАСЫМАЛДАУ ҚҰБЫЛЫСЫ. НАҚТЫ ГАЗДАР
Описание слайда:

ТАСЫМАЛДАУ ҚҰБЫЛЫСЫ. НАҚТЫ ГАЗДАР

№ слайда 32 Дәріс жоспары Эффективтік диаметр Тасымалдау құбылысы Молекуллрдың өзара әсерлес
Описание слайда:

Дәріс жоспары Эффективтік диаметр Тасымалдау құбылысы Молекуллрдың өзара әсерлесуі Ван-дер-Ваальс теңдеуі Ван-дер-Ваальс изотермасы Фазалық ауысу Күй диаграммасы

№ слайда 33 Молекулалардың өзара әсерлесу энергиясы
Описание слайда:

Молекулалардың өзара әсерлесу энергиясы

№ слайда 34 МОЛЕКУЛАНЫҢ ЭФФЕКТИВТІК ДИАМЕТРІ d Молекуланың эффективтік диаметрі – молекулала
Описание слайда:

МОЛЕКУЛАНЫҢ ЭФФЕКТИВТІК ДИАМЕТРІ d Молекуланың эффективтік диаметрі – молекулалардың жақындай алатын минимал қашықтығы - Эффективтік диаметр

№ слайда 35 - молекуланың эффективті қимасы - орташа еркін жүру жолының ұзындығы
Описание слайда:

- молекуланың эффективті қимасы - орташа еркін жүру жолының ұзындығы

№ слайда 36
Описание слайда:

№ слайда 37
Описание слайда:

№ слайда 38 Орташа еркін жол ұзындығы
Описание слайда:

Орташа еркін жол ұзындығы

№ слайда 39 Тасымалдау құбылысы Диффузия Фик заңы
Описание слайда:

Тасымалдау құбылысы Диффузия Фик заңы

№ слайда 40 -диффузия коэффициенті
Описание слайда:

-диффузия коэффициенті

№ слайда 41 Жылу өткізгіштік q - Дж/c - Вт/м К
Описание слайда:

Жылу өткізгіштік q - Дж/c - Вт/м К

№ слайда 42 Тұтқырлық
Описание слайда:

Тұтқырлық

№ слайда 43
Описание слайда:

№ слайда 44 Нақты газдар Дәлдіктің жеткілікті дәрежесіндегі сиретілген нақты газдар идеал га
Описание слайда:

Нақты газдар Дәлдіктің жеткілікті дәрежесіндегі сиретілген нақты газдар идеал газдар заңына бағынады. Бұл дегеніміз - молекулалардың арасындағы өзара әсерлесу күштері олардық ара қашықтығына байланыcты Тәжірибелер көрсеткендей, 1нм аса қашықтықтағы молекулааралық әсерлесуді ескермеуге болады

№ слайда 45 Нақты газдар Молекулалардың өзіндік көлемі Идеал газ моделіндегі молекулалар – а
Описание слайда:

Нақты газдар Молекулалардың өзіндік көлемі Идеал газ моделіндегі молекулалар – арасында әсерлесу күштері болмайтын материалдық нүктелер. Дегенмен 100 атм қысымда молекулалардың өзіндік көлемі барлық қысымның 50% құрайды, және олардың арасындағы әсерлесу күші бірден өседі

№ слайда 46 Қысым ұлғайғанда сығылғaн газ көлемі молекулалардың өздері алатын көлемге теңесе
Описание слайда:

Қысым ұлғайғанда сығылғaн газ көлемі молекулалардың өздері алатын көлемге теңеседі

№ слайда 47 Идеал газ күйінің теңдеуі төмен қысымда және жоғары температурадағы газдар әреке
Описание слайда:

Идеал газ күйінің теңдеуі төмен қысымда және жоғары температурадағы газдар әрекетін сипаттауға пайдалы. Идеал газадың берілген күйден ауытқуы сығылу коэффициентімен Z сипатталады Егер Z = 1 болса, идеал газ қасиетіне жақын болады Сығылу коэффициенті Z 1-ден өзгеше болса,солғұрлым идеал газадан ауытқуы күштірек болады

№ слайда 48 Нақты газдар Молекулалар арасында тартылыс және тебіліс күштері болады
Описание слайда:

Нақты газдар Молекулалар арасында тартылыс және тебіліс күштері болады

№ слайда 49 Молекулалардың потенциялдық және кинетикалық энергиялары арасындағы арақатынас а
Описание слайда:

Молекулалардың потенциялдық және кинетикалық энергиялары арасындағы арақатынас агрегаттық күйлерге бөлу үшін сындық болып табылады

№ слайда 50 Нақты газ күйінің теңдеуі –Ван-дер-Ваальс теңдеуі Нақты газдарда келесі ескерілу
Описание слайда:

Нақты газ күйінің теңдеуі –Ван-дер-Ваальс теңдеуі Нақты газдарда келесі ескерілу керек: Бөлшектерде өз көлемі болады Молекулалар арасында тартылыс және тебіліс күштері бар Идеал газ күйінің теңдеуі молекулалардың өз көлемі мен олардың әсерлесуі ескерілетіндей түрлендірілуі қажет

№ слайда 51 ВАН-ДЕР-ВААЛЬС ТЕҢДЕУІ Газдың 1 молі үшін Молекулалардың өзара әсерлесуін ескеру
Описание слайда:

ВАН-ДЕР-ВААЛЬС ТЕҢДЕУІ Газдың 1 молі үшін Молекулалардың өзара әсерлесуін ескеру Молекуланың өз көлеміне түзетілім Газдың туынды массасы үшін

№ слайда 52 B-тұрақтысы молекула өлшеміне байланысты: үлкен молекула үшін оның мәні де үлкен
Описание слайда:

B-тұрақтысы молекула өлшеміне байланысты: үлкен молекула үшін оның мәні де үлкен a-молекулалар арасындағы тартылыс күшінің шамасы

№ слайда 53 ВАН-ДЕР-ВААЛЬС ИЗОТЕРМАЛАРЫ Ван-дер-Ваальса теңдеуі – 3-дәрежеде V қатысты, сонд
Описание слайда:

ВАН-ДЕР-ВААЛЬС ИЗОТЕРМАЛАРЫ Ван-дер-Ваальса теңдеуі – 3-дәрежеде V қатысты, сондықтан 3 заттық түбірі болуы мүмкін db жеріндегі ұлғаю қысым ұлғаюымен жүреді, оның физикалық мағынасы жоқ, сол себепті бірден ea секірісі болады

№ слайда 54 ВАН-ДЕР-ВААЛЬС ИЗОТЕРМАЛАРЫ Жоғары температураларда идеал газ изотермаларынан ау
Описание слайда:

ВАН-ДЕР-ВААЛЬС ИЗОТЕРМАЛАРЫ Жоғары температураларда идеал газ изотермаларынан ауытқу кішірек көрсетілген

№ слайда 55 Нақты газдың ішкі энергиясы Нақты газдың ішкі энергиясы молекулалардың кинетикал
Описание слайда:

Нақты газдың ішкі энергиясы Нақты газдың ішкі энергиясы молекулалардың кинетикалық ,сондай –ақ потенциалдық энергияларынан құралады Газдың 1молі үшін: Молекулалардың кинетикалық энергиясының қосындысы Молекулалардың потенциалдық энергиясының қосындысы

№ слайда 56 Ван-дер-Ваальс теңдеуіне бағынатын газ үшін күйлердің сындық шамаларының мәндері
Описание слайда:

Ван-дер-Ваальс теңдеуіне бағынатын газ үшін күйлердің сындық шамаларының мәндері

№ слайда 57 Фаза – химиялық құрамы бірдей және 1 термодинамикалық күйдегі жүйенің барлық бөл
Описание слайда:

Фаза – химиялық құрамы бірдей және 1 термодинамикалық күйдегі жүйенің барлық бөліктерінің байланысы Фазалық ауысулар 1 реттік фазалық ауысу мысалдары: балқу – қату булану – конденсация Сублимация 2 реттік фазалық ауысу мысалдары: ферромагнетиктің парамагнетикке ауысуы және керісінше. Металдың жоғары өтімді күйге ауысуы Сұйық гелийдің аққыштығы жоғары күйге айналуы

№ слайда 58 Біртекті қоспа үшін фаза ұғымы агрегаттық күймен сәйкес келеді сұйықтық газ Қатт
Описание слайда:

Біртекті қоспа үшін фаза ұғымы агрегаттық күймен сәйкес келеді сұйықтық газ Қатты күй температура Молекулярлық қозғалыс Молекулалардың өзара әсерлесуі

№ слайда 59 Күй диаграммасы Егер жүйе біртекті болса, онда фаза ұғымы агрегаттық күймен сәйк
Описание слайда:

Күй диаграммасы Егер жүйе біртекті болса, онда фаза ұғымы агрегаттық күймен сәйкес келеді Күй диаграммасы – фазалық ауысудың температурасы мен қысымы арасындағы тәуелділік диаграмманы 3-ке бөлетін қатты ,сұйық,газ шарттарына сай булану,балқу,сублимация қисықтары түріндегі графикте бейнеленген

№ слайда 60 Су үшін Күй диаграммасы
Описание слайда:

Су үшін Күй диаграммасы

№ слайда 61 Сындық нүкте Үштік нүкте Үштік нүкте: заттың 3фазасының бірдей болуының шарты Сы
Описание слайда:

Сындық нүкте Үштік нүкте Үштік нүкте: заттың 3фазасының бірдей болуының шарты Сындық нүкте: сындықтан жоғары температурада ешқандай қысым ұлғаюымен газды сұйыққа айналдыруға болмайды

№ слайда 62 Назар аударғандарыңызға рахмет!
Описание слайда:

Назар аударғандарыңызға рахмет!

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru