PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Кислотные дожди
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Кислотные дожди


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Кислотные дожди


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Кислотные дожди
Описание слайда:

Кислотные дожди

№ слайда 2 Введение Оксиды серы и азота образуются при сгорании каменного угля, нефти, при
Описание слайда:

Введение Оксиды серы и азота образуются при сгорании каменного угля, нефти, при работе автомобилей. Диоксид серы также выделяется при извержениях вулканов. Растворяясь в атмосферной влаге, они становятся причиной «кислотных дождей», которые поражают растительность, губят живые организмы водоемов, вызывают у людей болезни, разрушают металлоконструкции и строительные материалы. Поэтому очень важно понимать причину кислотных дождей и научиться предотвращать их появление.

№ слайда 3 Цель работы Изучить процессы сгорания серы: а) на воздухе, б) в кислороде Изучит
Описание слайда:

Цель работы Изучить процессы сгорания серы: а) на воздухе, б) в кислороде Изучить растворение продуктов сгорания серы в воде Выяснить, как образуются кислотные дожди Изучить их влияние на растения

№ слайда 4 Что нужно для опыта Сжигание серы в воздухе: Серный цвет (порошок серы) Стеклянн
Описание слайда:

Что нужно для опыта Сжигание серы в воздухе: Серный цвет (порошок серы) Стеклянный цилиндр Ложечка для сжигания Часовое стекло Спиртовка Лист зеленого растения (хлорофитум)

№ слайда 5 Сжигание серы в воздухе Набираем порошок серы в ложечку Поджигаем серу в ложечке
Описание слайда:

Сжигание серы в воздухе Набираем порошок серы в ложечку Поджигаем серу в ложечке в пламени спиртовки Вносим ложечку с горящей серой в цилиндр Наблюдаем белый дым от горения серы Смотреть видео

№ слайда 6 Добавление воды С помощью промывалки вливаем в цилиндр воду В полученный раствор
Описание слайда:

Добавление воды С помощью промывалки вливаем в цилиндр воду В полученный раствор кладем лист зелёного растения хлорофитума Закрываем цилиндр часовым стеклом и оставляем на сутки Смотреть видео

№ слайда 7 Что нужно для опыта Сжигание серы в кислороде: Серный цвет (порошок серы) Перокс
Описание слайда:

Что нужно для опыта Сжигание серы в кислороде: Серный цвет (порошок серы) Пероксид водорода и диоксид марганца (для получения кислорода) Стеклянный цилиндр Ложечка для сжигания Часовое стекло Спиртовка Лист зеленого растения (хлорофитум)

№ слайда 8 Получение кислорода Наливаем в цилиндр примерно 10 мл раствора пероксида водород
Описание слайда:

Получение кислорода Наливаем в цилиндр примерно 10 мл раствора пероксида водорода, добавляем диоксид марганца Начинается выделение кислорода по реакции 2H2O2 = 2H2O + O2 (диоксид марганца – катализатор реакции)

№ слайда 9 Сжигание серы в кислороде Серу насыпаем в ложечку и поджигаем в пламени спиртовк
Описание слайда:

Сжигание серы в кислороде Серу насыпаем в ложечку и поджигаем в пламени спиртовки Ложечку с зажженной серой вносим в цилиндр и кислородом Сера горит ярко-фиолетовым пламенем Образуется белый дым Смотреть видео

№ слайда 10 Добавление воды С помощью промывалки вливаем в цилиндр воду В полученный раствор
Описание слайда:

Добавление воды С помощью промывалки вливаем в цилиндр воду В полученный раствор кладем лист зелёного растения хлорофитума Закрываем цилиндр часовым стеклом и оставляем на сутки Смотреть видео

№ слайда 11 Через сутки На фотографии видно, как сильно повреждаются листья хлорофитума при
Описание слайда:

Через сутки На фотографии видно, как сильно повреждаются листья хлорофитума при действии «кислотного дождя»

№ слайда 12 Добавили лакмус, мел и магний С помощью пипетки капаем на полоски красной и сине
Описание слайда:

Добавили лакмус, мел и магний С помощью пипетки капаем на полоски красной и синей лакмусовой бумаги по 2 капли «кислотного дождя – раствора продуктов сгорания серы в воде Капаем «кислотный дождь» на кусочек мела Капаем «кислотный дождь» на магниевую стружку Красная лакмусовая бумага осталась без изменений, а синяя покраснела Мел запузырился, выделяется углекислый газ Магний начал растворяться, выделился водород

№ слайда 13 Наблюдения Реагент Наблюдения Лакмусовая бумага (синяя) Изменение цвета до красн
Описание слайда:

Наблюдения Реагент Наблюдения Лакмусовая бумага (синяя) Изменение цвета до красного (кислотная среда) Лакмусовая бумага (красная) Нет изменений Магний Растворение с образованием соли магния и выделением водорода Мрамор или мел Выделение углекислого газа

№ слайда 14 Уравнения реакций S + O2 = SO2 2SO2 + O2 2SO3 SO2 + nH2O = SO2 • nH2O SO3 + H2O
Описание слайда:

Уравнения реакций S + O2 = SO2 2SO2 + O2 2SO3 SO2 + nH2O = SO2 • nH2O SO3 + H2O = H2SO4 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + CO2 + H2O

№ слайда 15 Выводы При проведении опыта окисление диоксида серы до триоксида серы не происхо
Описание слайда:

Выводы При проведении опыта окисление диоксида серы до триоксида серы не происходит. Но эта реакция идет в атмосфере и в промышленности при нагревании в присутствии катализатора. Кислотные дожди разрушают растительные клетки, растворяют магний и мел. Металлические детали и памятники архитектуры, если на них постоянно действуют кислотные дожди, будут разрушаться (из-за коррозии). Чтобы предотвратить кислотные дожди, надо улавливать примеси диоксида серы (из трубы).

№ слайда 16 Опыты сделали: Маша Бородаевская, Таня Меженова и Рома Балакин
Описание слайда:

Опыты сделали: Маша Бородаевская, Таня Меженова и Рома Балакин

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru