PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Изомерия
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Изомерия


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Изомерия


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Чтобы начать работу, нажмите «Показ слайдов» 900igr.net
Описание слайда:

Чтобы начать работу, нажмите «Показ слайдов» 900igr.net

№ слайда 2 - Это вещества одинакового состава и молекулярной массы, но имеющие различное ст
Описание слайда:

- Это вещества одинакового состава и молекулярной массы, но имеющие различное строение молекул и разные свойства. - Это явление существования изомеров. Главное: изомеры имеют одинаковые эмпирические формулы, но разные структурные формулы.

№ слайда 3
Описание слайда:

№ слайда 4 Динамическая изомерия (таутомерия) Таутомерия – достаточно распространенный вид
Описание слайда:

Динамическая изомерия (таутомерия) Таутомерия – достаточно распространенный вид изомерии в органической химии. Динамическая изомерия возможна в случае переноса подвижного атома водорода, при валентных превращениях, внутримолекулярных взаимодействиях и т.д. Для таутомеров характерно довольно легкое, иногда самопроизвольное, превращение друг в друга. Рассмотрим некоторые примеры таутомерии.

№ слайда 5 Кето – енольные превращения То есть превращение непредельного спирта в кетон или
Описание слайда:

Кето – енольные превращения То есть превращение непредельного спирта в кетон или альдегид. Например, такое превращение наблюдается в реакции Кучерова (гидратация алкинов в присутствии катализатора): СН ≡ СН + Н2О CН2 = СН – ОН СН3 – СНО этин этенол этаналь В данном случае наблюдается перенос подвижного атома водорода от кислорода к соседнему атому углерода. СН2 = СН – ОН СН3 – СН=О

№ слайда 6 Н – С = О I CH2OH H – C – OH CH2OH H O H I H O OH H HO – C – H Н OH H I OH H HO
Описание слайда:

Н – С = О I CH2OH H – C – OH CH2OH H O H I H O OH H HO – C – H Н OH H I OH H HO OH H – C – OH HO H H OH I H OH H – C – OH α – глюкоза I β - глюкоза (циклическая форма) CH2OH (циклическая форма) открытая (линейная) форма Таутомеры глюкозы Другие виды изомерии Конец работы

№ слайда 7 Геометрическая изомерия Этот вид изомерии предполагает наличие двух изомеров: ци
Описание слайда:

Геометрическая изомерия Этот вид изомерии предполагает наличие двух изомеров: цис– и транс–. Геометрическая изомерия характерна для соединений, в которых : невозможно свободное вращение вокруг углерод – углеродной связи (например, алкены) эти атомы углерода связан с двумя различными группами. Рассмотрим геометрическую изомерию на примере бутена С4Н8.

№ слайда 8 Напишем структурную формулу бутена – 2: СН3 – СН = СН – СН3 Вокруг двойной связи
Описание слайда:

Напишем структурную формулу бутена – 2: СН3 – СН = СН – СН3 Вокруг двойной связи – С = С – свободное вращение невозможно, оба атома углерода связаны с различными группами: метилом СН3 – и водородом Н –.

№ слайда 9 Существуют два способа расположить эти радикалы в пространстве: Н3С СН3 Н СН3 I
Описание слайда:

Существуют два способа расположить эти радикалы в пространстве: Н3С СН3 Н СН3 I I I I С = С С = С I I I I Н Н Н3С Н Это цис – изомер: Это транс – изомер: одинаковые радикалы одинаковые радикалы расположены расположены по одну сторону по разные стороны двойной связи. двойной связи. А у бутена -1 есть геометрические изомеры?

№ слайда 10 Итак, мы получили два геометрических изомера бутена–2: цис – бутен–2 Н3С СН3 I I
Описание слайда:

Итак, мы получили два геометрических изомера бутена–2: цис – бутен–2 Н3С СН3 I I С = С I I Н Н транс – бутен–2 Н СН3 I I С = С I I Н3С Н Другие виды изомерии Конец работы

№ слайда 11 Нет. Геометрических изомеров бутена -1 не существует. Но почему? Ведь для бутена
Описание слайда:

Нет. Геометрических изомеров бутена -1 не существует. Но почему? Ведь для бутена -1 вращение вокруг двойной связи также невозможно, как для бутена -2.

№ слайда 12 Попробуем составить геометрические изомеры бутена -1: Н СН2 – СН3 Н Н I I I I С
Описание слайда:

Попробуем составить геометрические изомеры бутена -1: Н СН2 – СН3 Н Н I I I I С = С С = С I I I I Н Н Н3С – Н2С Н Как видите, эти структурные формулы изображают одно и то же вещество. (При наложении они совпадают, достаточно лишь повернуть вторую формулу). Итак, геометрических изомеров бутена -1 не существует. А для других алкенов С4Н8, геометрические изомеры возможны? Вернемся к объяснению.

№ слайда 13 Существует еще один изомер С4Н8 – 2–метилпропен. Попробуем составить формулы его
Описание слайда:

Существует еще один изомер С4Н8 – 2–метилпропен. Попробуем составить формулы его геометрических изомеров: Н СН3 Н3С Н I I I I С = С С = С I I I I Н СН3 Н3С Н Как видите, эти структурные формулы так же изображают одно и то же вещество. Итак, геометрических изомеров 2 – метилпропена – 1 не существует. Вернемся к объяснению.

№ слайда 14 Изомерия углеродного скелета Этот вид изомерии характерен для всех классов орган
Описание слайда:

Изомерия углеродного скелета Этот вид изомерии характерен для всех классов органических соединений. Изомерия углеродного скелета – единственно возможный вид изомерии алканов. Рассмотрим изомерию углеродного скелета на примере пентана С5Н12

№ слайда 15 Составим структурную формулу простейшего изомера С5Н12, имеющего линейное строен
Описание слайда:

Составим структурную формулу простейшего изомера С5Н12, имеющего линейное строение. Для этого изобразим его углеродный скелет, расположив в ряд все пять атомов углерода: С – С – С – С – С А теперь расставим атомы водорода, не забывая при этом, что валентность углерода равна IV, а водорода - I: СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН3 Мы написали структурную формулу простейшего изомера ПЕНТАНА. А можно ли составить формулу другого изомера?

№ слайда 16 Для этого сделаем основную цепочку короче. Расположим в ряд четыре атома углерод
Описание слайда:

Для этого сделаем основную цепочку короче. Расположим в ряд четыре атома углерода: С – С – С – С А пятый атом присоединим к одному из средних углеродных атомов: С – С – С – С I C Теперь расставим атомы водорода, не забывая про валентность: СН3 – СН2 – СН – СН3 I CН3 Мы получили формулу 2 – МЕТИЛБУТАНА. Подумайте, можно ли расположить радикал у соседнего атома «С»? С

№ слайда 17 Попробуем написать формулу изомера, содержащего в основной цепи три атома углеро
Описание слайда:

Попробуем написать формулу изомера, содержащего в основной цепи три атома углерода: С – С – С Теперь присоединим оставшиеся атомы углерода ко второму атому цепочки в виде метил– радикалов и расставим атомы водорода: СН3 I СН3 – С – СН3 I СН3 Мы получили формулу еще одного изомера – 2,2 – ДИМЕТИЛПРОПАНА. С С А можно вместо двух метил– радикалов использовать один этил– радикал?

№ слайда 18 Итак, мы получили три изомера с эмпирической формулой С5Н12: пентан СН3 – СН2 –
Описание слайда:

Итак, мы получили три изомера с эмпирической формулой С5Н12: пентан СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН3 2–метилбутан СН3 – СН – СН2 – СН3 I CН3 2,2–диметилпропан СН3 I СН3 – С – СН3 I СН3 Конец работы Другие виды изомерии

№ слайда 19 Наш изомер СН3 – СН2 – СН – СН3 I CН3 Разместим радикал у соседнего атома углеро
Описание слайда:

Наш изомер СН3 – СН2 – СН – СН3 I CН3 Разместим радикал у соседнего атома углерода: СН3 – СН – СН2 – СН3 I CН3 Пронумеруем атомы углерода в обоих соединениях в соответствии с правилами систематической номенклатуры: 4 3 2 1 1 2 3 4 СН3 – СН2 – СН – СН3 СН3 – СН – СН2 – СН3 I I CН3 (а) (б) CН3 Мы видим, что обе формулы – (а) и (б) изображают одно и то же вещество 2–МЕТИЛБУТАН. А можно поставить радикал у крайнего атома «С»? Вернемся к объяснению. Почему изменился порядок нумерации?

№ слайда 20 Сделаем это и посмотрим, что у нас получится: СН3 – СН2 – СН2 – СН2 I CН3 Пронум
Описание слайда:

Сделаем это и посмотрим, что у нас получится: СН3 – СН2 – СН2 – СН2 I CН3 Пронумеруем атомы углерода: 5 4 3 2 СН3 – СН2 – СН2 – СН2 1 I CН3 Как видите, мы вновь получили ПЕНТАН. Такой изомер у нас уже есть. Пытаемся расположить радикал у крайнего атома «С». Вернемся к объяснению.

№ слайда 21 Давайте попробуем использовать этил–радикал, а за одним пронумеруем атомы углеро
Описание слайда:

Давайте попробуем использовать этил–радикал, а за одним пронумеруем атомы углерода основной (т.е. самой длинной) цепочки: 1 2 СН3 – СН – СН3 3 I СН2 4 I СН3 Как видите, такой изомер у нас уже был. Это 2–МЕТИЛБУТАН. Вернемся к объяснению.

№ слайда 22 Порядок нумерации Порядок нумерации определяется в соответствии с правилами сист
Описание слайда:

Порядок нумерации Порядок нумерации определяется в соответствии с правилами систематической номенклатуры. Нумеровать цепочку начинаем с того края, где ближе разветвление: 4 3 2 1 нумерацию ведем слева СН3 – СН2 – СН – СН3 направо, т.к. радикал расположен I ближе к левому краю CН3 1 2 3 4 нумерацию ведем справа СН3 – СН – СН2 – СН3 налево, т.к. радикал расположен I ближе к правому краю CН3 Вернемся к объяснению.

№ слайда 23 Изомерия положения кратной связи Кратной связью называют двойную связь – С = С –
Описание слайда:

Изомерия положения кратной связи Кратной связью называют двойную связь – С = С – тройную связь – С ≡ С – Рассмотрим изомерию положения кратной связи на примере пентена С5Н10

№ слайда 24 Напишем структурную формулу простейшего линейного изомера С5Н10, у которого двой
Описание слайда:

Напишем структурную формулу простейшего линейного изомера С5Н10, у которого двойная связь расположена возле первого атома углерода. Для этого расположим все атомы углерода в одну цепочку, после первого атома углерода расположим двойную связь, : С = С – С – С – С Теперь расставим атомы водорода: СН2 = СН – СН2 – СН2 – СН3 Итак, мы написали формулу первого изомера С5Н10 пентена–1.

№ слайда 25 Само название этого вида изомерии предполагает, что положение двойной связи долж
Описание слайда:

Само название этого вида изомерии предполагает, что положение двойной связи должно меняться. Разместим двойную связь после второго атома углерода: СН3 – СН = СН – СН2 – СН3 Этот изомер называется пентен –2 Подумайте, существуют ли другие изомеры этого вида?

№ слайда 26 Итак, мы составили формулы двух изомеров пентена: пентен – 1 СН2 = СН – СН2 – СН
Описание слайда:

Итак, мы составили формулы двух изомеров пентена: пентен – 1 СН2 = СН – СН2 – СН2 – СН3 пентен – 2 СН3 – СН = СН – СН2 – СН3 Другие виды изомерии Конец работы

№ слайда 27 Нет. Других изомеров положения двойной связи для пентена не существует. А как же
Описание слайда:

Нет. Других изомеров положения двойной связи для пентена не существует. А как же пентен – 3 и пентен – 4?

№ слайда 28 Вспомните правила номенклатуры и порядок нумерации: В соответствии с правилами с
Описание слайда:

Вспомните правила номенклатуры и порядок нумерации: В соответствии с правилами систематической номенклатуры нумерация начинается с того края, где ближе находится кратная связь: 5 4 3 2 1 СН3 – СН2 – СН = СН – СН3 Этот изомер называется пентен – 2 5 4 3 2 1 СН3 – СН2 – СН2 – СН = СН3 Этот изомер называется пентен – 1 Вернемся к объяснению.

№ слайда 29 Изомерия положения функциональной группы Функциональная группа – это атом или гр
Описание слайда:

Изомерия положения функциональной группы Функциональная группа – это атом или группа атомов, которая определяет основные свойства соединения. К функциональным группам относятся гидроксогруппа –ОН, сульфогруппа –SO3H, карбоксильная –СООН, нитрогруппа –NO2 и другие. К функциональным группам можно так же отнести галогены: –Cl, –Br, –F, –I. Рассмотрим изомерию положения функциональной группы на примере бромпентана С5Н11Br

№ слайда 30 Напишем формулу простейшего линейного изомера С5Н11Вr, у которого атом брома рас
Описание слайда:

Напишем формулу простейшего линейного изомера С5Н11Вr, у которого атом брома расположен возле первого атома углерода. Для этого расположим все атомы углерода в одну цепочку, к первому атому углерода присоединим атом брома, вспомнив при этом, что валентность брома равна I: С – С – С – С – С I Br Теперь расставим атомы водорода: СН2Вr – СН2 – СН2 – СН2 – СН3 Итак, мы написали формулу первого изомера С5Н11Вr – 1–бромпентана.

№ слайда 31 Само название этого вида изомерии предполагает, что положение функциональной гру
Описание слайда:

Само название этого вида изомерии предполагает, что положение функциональной группы должно меняться. Разместим атом брома возле второго атома углерода: СН3 – СН – СН2 – СН2 – СН3 I Этот изомер называется Br 2 – бромпентан Вы легко догадаетесь как будет выглядеть третий изомер: СН3 – СН2 – СН – СН2 – СН3 I Этот изомер называется Br 3 – бромпентан Подумайте, существуют ли другие изомеры этого вида?

№ слайда 32 Итак, мы получили формулы трех изомеров бромпентана: 1–бромпентан СН2Вr – СН2 –
Описание слайда:

Итак, мы получили формулы трех изомеров бромпентана: 1–бромпентан СН2Вr – СН2 – СН2 – СН2 – СН3 2–бромпентан СН3 – СНВr – СН2 – СН2 – СН3 3–бромпентан СН3 – СН2 – СНВr– СН2 – СН3 Другие виды изомерии Конец работы

№ слайда 33 Нет. Других изомеров положения функциональной группы для бромпентана не существу
Описание слайда:

Нет. Других изомеров положения функциональной группы для бромпентана не существует. А как же 4 – бромпентан и 5 – бромпентан?

№ слайда 34 Вспомните правила номенклатуры и порядок нумерации: В соответствии с правилами с
Описание слайда:

Вспомните правила номенклатуры и порядок нумерации: В соответствии с правилами систематической номенклатуры нумерация начинается с того края, где ближе расположена функциональная группа: 5 4 3 2 1 СН3 – СН2 – СН2 – СН – СН3 Этот изомер I называется Br 2–бромпентан 5 4 3 2 1 СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН3 Этот изомер I называется Br 1–бромпентан Вернемся к объяснению.

№ слайда 35 Межклассовая изомерия Эти изомеры относятся к разным классам органических соедин
Описание слайда:

Межклассовая изомерия Эти изомеры относятся к разным классам органических соединений. Остается просто запомнить какие классы соединений изомерны друг другу. Рассмотрим некоторые примеры межклассовой изомерии.

№ слайда 36 С4Н8 алкен циклоалкан СН2 = СН – СН2 – СН3 СН2 – СН2 бутен - 1 I I CН2 – CН2 цик
Описание слайда:

С4Н8 алкен циклоалкан СН2 = СН – СН2 – СН3 СН2 – СН2 бутен - 1 I I CН2 – CН2 циклобутан С4Н6 алкин диен СН ≡ С – СН2 – СН3 СН2 = СН – СН = СН2 бутин – 1 бутадиен – 1,3 Углеводороды.

№ слайда 37 С2Н6О спирт простой эфир СН3 – СН2 – ОН СН3 – О – СН3 этанол диметиловый эфир С3
Описание слайда:

С2Н6О спирт простой эфир СН3 – СН2 – ОН СН3 – О – СН3 этанол диметиловый эфир С3Н6О2 кислота сложный эфир СН3 – СН2 – СООН СН3 – СО – О – СН3 пропановая кислота метилацетат С3Н6О альдегид кетон СН3 – СН2 – СНО СН3 – СО – СН3 пропаналь пропанон – 2 Кислородсодержащие соединения.

№ слайда 38 С2Н5N О2 аминокислота нитросоединения N Н2 – СН2 – СООН СН3 – СН2 – N О2 2 – ами
Описание слайда:

С2Н5N О2 аминокислота нитросоединения N Н2 – СН2 – СООН СН3 – СН2 – N О2 2 – аминоэтановая кислота нитроэтан Можно найти межклассовые изомеры и для других соединений. Подумайте сами, для каких. Другие виды изомерии Конец работы Азотсодержащие соединения.

№ слайда 39 Оптическая изомерия Оптическая изомерия характерна для многих природных соединен
Описание слайда:

Оптическая изомерия Оптическая изомерия характерна для многих природных соединений. Особенно большое значение она имеет для углеводов и белков. Оптические изомеры обладают одинаковыми химическими свойствами. Большинство их физических свойств (tпл, tкип, цвет, запах и т.д.) совпадают. Отличается они лишь способностью отклонять на некоторый угол плоскость поляризации поляризованного света, а в твердом состоянии их кристаллы выглядят зеркальным отражением друг друга. Что такое поляризованный свет и как он вращается?

№ слайда 40 По своему строению оптические изомеры столько же похожи и столько же отличаются
Описание слайда:

По своему строению оптические изомеры столько же похожи и столько же отличаются друг от друга, как правая и левая руки, которые являются зеркальным отображением друг друга. С СН3 ОН Н СН3 Н С ОН Сl Сl В каких случаях возможна оптическая изомерия?

№ слайда 41 Для существования оптических изомеров необходим асимметрический атом углерода Ас
Описание слайда:

Для существования оптических изомеров необходим асимметрический атом углерода Асимметрическим называют атом углерода, соединенный с четырьмя различными атомами или группами атомов. Например, у 1– бром–1– хлорэтана первый атом углерода связан с четырьмя разными атомами: –Н, –Сl, –Br, –СН3. В этом случае возможны два различных расположения молекулы в пространстве: С Br Сl СН3 Н Н Сl СН3 Br С А в природе встречается оптическая изомерия?

№ слайда 42 В природе наибольшее значение имеет оптическая изомерия углеводов и аминокислот
Описание слайда:

В природе наибольшее значение имеет оптическая изомерия углеводов и аминокислот Интересно, что практически все «природные» углеводы имеют D-конфигурацию, а вот аминокислоты встречаются только в L-форме.

№ слайда 43 D-глюкоза H – C = О L-глюкоза Н – С = O I I H – С –OH НО – С – Н I I НО – С –Н Н
Описание слайда:

D-глюкоза H – C = О L-глюкоза Н – С = O I I H – С –OH НО – С – Н I I НО – С –Н Н – С –ОН I I Н – С – ОН НО – С – Н I I Н – С – ОН НО – С – Н I I СН2ОН СН2ОН Некоторые термины, принятые в оптической изомерии. распространена в природе в природе не встречается

№ слайда 44 Некоторые термины Оптическая изомерия – иначе зеркальная изомерия или энантиомер
Описание слайда:

Некоторые термины Оптическая изомерия – иначе зеркальная изомерия или энантиомерия. Оптические изомеры – иначе называются зеркальными изомерами или энантиомерами. Хиральность – способность соединений существовать в виде пары зеркальных изомеров. Хиральный центр или хиральный атом углерода – асимметрический атом углерода, связанный с четырьмя различными атомами или группами атомов. Рацемат – смесь оптических изомеров, не обладающая оптической активностью. В рацемате изомеры погашают оптическую активность друг друга. Другие виды изомерии Конец работы

№ слайда 45 Обычный свет представляет собой электромагнитные колебания. Как правило световые
Описание слайда:

Обычный свет представляет собой электромагнитные колебания. Как правило световые волны колеблются во множестве плоскостей. Если свет пропустить через специальный поляризатор, то все световые волны будут колебаться в одной плоскости. Такой свет называется плоскополяризованным или поляризованным.

№ слайда 46 В 1815г Жан Батист Био открыл явление оптической активности – способности жидкос
Описание слайда:

В 1815г Жан Батист Био открыл явление оптической активности – способности жидкости изменять (отклонять на некоторый угол) плоскость поляризации поляризованного света.

№ слайда 47 После прохождения через раствор оптически активного вещества плоскость, в которо
Описание слайда:

После прохождения через раствор оптически активного вещества плоскость, в которой колеблются световые волны, поворачивается на некоторый угол α. Если плоскость поляризации света смещается по часовой стрелке, такое вещество называют правовращающим (+), если против часовой стрелки, то вещество называют левовращающим (–). Вернемся к объяснению.

№ слайда 48 Вы поняли что такое изомерия? Научились строить изомеры? Значит самое время прис
Описание слайда:

Вы поняли что такое изомерия? Научились строить изомеры? Значит самое время приступить к выполнению Домашнего Задания. Желаю успеха.

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru