PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Физика / Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой Кузнецова Нина, 8 класс Т
Описание слайда:

Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой Кузнецова Нина, 8 класс Травнинская СОШ

№ слайда 2 . .Два одинаковых атома элемента-неметалла могут объединяться в молекулу только
Описание слайда:

. .Два одинаковых атома элемента-неметалла могут объединяться в молекулу только одним способом: обобществив свои внешние электроны, т.е. сделав их общими для обоих атомов

№ слайда 3 Если сближаются два атома и у каждого из них есть по одному внешнему неспаренном
Описание слайда:

Если сближаются два атома и у каждого из них есть по одному внешнему неспаренному электрону, то эти электроны «объединяются» и становятся общими для обоих атомов, у которых тем самым сформируется завершенный внешний восьмиэлектронный уровень.

№ слайда 4 Химическую связь, возникающую в результате образования общих электронных пар, на
Описание слайда:

Химическую связь, возникающую в результате образования общих электронных пар, называют атомной или ковалентной

№ слайда 5 При сближении двух атомов водорода, имеющих по одному s-электронному облаку сфер
Описание слайда:

При сближении двух атомов водорода, имеющих по одному s-электронному облаку сферической формы, происходит перекрывание электронных облаков. При этом возникает область (место), где плотность отрицательного заряда наиболее высока и поэтому обладает повышенным отрицательным зарядом. Положительно заряженные ядра притягиваются к ней, и образуется молекула. Таким образом, химическая связь – результат действия электрических сил.

№ слайда 6 Азот – это элемент главной подгруппы V группы. Его атомы имеют по пять электроно
Описание слайда:

Азот – это элемент главной подгруппы V группы. Его атомы имеют по пять электронов на внешнем уровне. Чтобы определить число неспаренных электронов,воспользуемся формулой: 8 – N = число неспаренных электронов, где N – номер группы химического элемента.

№ слайда 7 2. Запишем знаки химических элементов с обозначением внешних электронов так, что
Описание слайда:

2. Запишем знаки химических элементов с обозначением внешних электронов так, чтобы неспаренные электроны были обращены к соседнему знаку:

№ слайда 8 3. Запишем электронную и структурную формулы образовавшейся молекулы:
Описание слайда:

3. Запишем электронную и структурную формулы образовавшейся молекулы:

№ слайда 9 Если атомы связаны между собой одной общей электронной парой, то такую ковалентн
Описание слайда:

Если атомы связаны между собой одной общей электронной парой, то такую ковалентную связь называют одинарной, если двумя – двойной, если тремя – тройной.

№ слайда 10 Чем больше общих электронных пар атомов в молекуле, тем прочнее связаны они друг
Описание слайда:

Чем больше общих электронных пар атомов в молекуле, тем прочнее связаны они друг с другом и тем меньше расстояние между ядрами атомов, которые называют длинной связью.

№ слайда 11 Над текстом и оформлением работала: Кузнецова Нина Владимировна, ученица 8 класс
Описание слайда:

Над текстом и оформлением работала: Кузнецова Нина Владимировна, ученица 8 класса Травнинской средней школы. Проверила: Пузанова Альбина Степановна

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru