PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Физика / Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Тема «Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы» Учитель физики МБОУ З
Описание слайда:

Тема «Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы» Учитель физики МБОУ ЗСОШ №1 Пожарицкая Т.Г,

№ слайда 2 Масса, давление, объем, температура давление, объем, температура
Описание слайда:

Масса, давление, объем, температура давление, объем, температура

№ слайда 3 Состояние газа данной массы характеризуется тремя макроскопическими параметрами:
Описание слайда:

Состояние газа данной массы характеризуется тремя макроскопическими параметрами: давлением– р, объемом – V и температурой – Т.

№ слайда 4 P = 1/3 mov2n PV = m/MRT P = 2/3nE PV = 3/2kT
Описание слайда:

P = 1/3 mov2n PV = m/MRT P = 2/3nE PV = 3/2kT

№ слайда 5 Повтори теорию!
Описание слайда:

Повтори теорию!

№ слайда 6 Можешь приступать к следующему вопросу
Описание слайда:

Можешь приступать к следующему вопросу

№ слайда 7 Повтори теорию!
Описание слайда:

Повтори теорию!

№ слайда 8 Уравнение, связывающее все три макроскопических параметра р, V и T, характеризую
Описание слайда:

Уравнение, связывающее все три макроскопических параметра р, V и T, характеризующие состояние достаточно разряженного газа данной массы, называют уравнением состояния идеального газа pv = RT

№ слайда 9 Можешь приступать к следующему вопросу
Описание слайда:

Можешь приступать к следующему вопросу

№ слайда 10 m = RT/pvM m = pvM/RT m = vM/pRT m = pRT/vM
Описание слайда:

m = RT/pvM m = pvM/RT m = vM/pRT m = pRT/vM

№ слайда 11 Можешь приступать к следующему вопросу
Описание слайда:

Можешь приступать к следующему вопросу

№ слайда 12 Повтори теорию!
Описание слайда:

Повтори теорию!

№ слайда 13 pv = m/MRT Чтобы выразить неизвестную величину из уравнения Менделеева – Клапейр
Описание слайда:

pv = m/MRT Чтобы выразить неизвестную величину из уравнения Менделеева – Клапейрона, умножь левую и правую часть уравнения на знаменатель (М), получишь: рvM = mRT, найди неизвестный множитель, разделив произведение на известные множители.

№ слайда 14 6,022 *10 23 моль-1 1,38 * 10 – 23Дж/К 8,31 Дж/ (моль*К)
Описание слайда:

6,022 *10 23 моль-1 1,38 * 10 – 23Дж/К 8,31 Дж/ (моль*К)

№ слайда 15 Повтори теорию!
Описание слайда:

Повтори теорию!

№ слайда 16 Можешь приступать к следующему вопросу
Описание слайда:

Можешь приступать к следующему вопросу

№ слайда 17 Произведение постоянной Больцмана к и постоянной Авогадро Na называют универсаль
Описание слайда:

Произведение постоянной Больцмана к и постоянной Авогадро Na называют универсальной газовой постоянной и обозначают буквой R . R =к* Na = 1,38 *10-23ДЖ/К *6,02 *10231/моль = 8,31 Дж/(моль*К)  

№ слайда 18 изобарный изохорный изотермический
Описание слайда:

изобарный изохорный изотермический

№ слайда 19 pv = const Согласно уравнению состояния газа в любом состоянии с неизменной темп
Описание слайда:

pv = const Согласно уравнению состояния газа в любом состоянии с неизменной температурой произведение давления газа на его объем остается постоянным. Процесс изотермический. T = const Закон Бойля-Мариотта

№ слайда 20 Можешь приступать к следующему вопросу
Описание слайда:

Можешь приступать к следующему вопросу

№ слайда 21 Повтори теорию!
Описание слайда:

Повтори теорию!

№ слайда 22 PV = const v/T = const p/T = const
Описание слайда:

PV = const v/T = const p/T = const

№ слайда 23 Повтори теорию!
Описание слайда:

Повтори теорию!

№ слайда 24 Можешь приступать к следующему вопросу
Описание слайда:

Можешь приступать к следующему вопросу

№ слайда 25 P = const Для данной массы газа отношение объема к температуре постоянно, если д
Описание слайда:

P = const Для данной массы газа отношение объема к температуре постоянно, если давление газа не меняется. v/T = const Закон Гей-Люссака.

№ слайда 26 PV = const p/T = const v/T = const
Описание слайда:

PV = const p/T = const v/T = const

№ слайда 27 Повтори теорию!
Описание слайда:

Повтори теорию!

№ слайда 28 Можешь приступать к следующему вопросу
Описание слайда:

Можешь приступать к следующему вопросу

№ слайда 29 p/T = const Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном
Описание слайда:

p/T = const Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном объеме называют изохорным. Газовый закон Шарля. V = const.

№ слайда 30 P P V V
Описание слайда:

P P V V

№ слайда 31 Можешь приступать к следующему вопросу
Описание слайда:

Можешь приступать к следующему вопросу

№ слайда 32 Повтори теорию!
Описание слайда:

Повтори теорию!

№ слайда 33 Р V Зависимость между давлением и объемом в изотермическом процессе обратно проп
Описание слайда:

Р V Зависимость между давлением и объемом в изотермическом процессе обратно пропорциональная. Графиком в координатах PV является изотерма – гипербола.

№ слайда 34 P V P V
Описание слайда:

P V P V

№ слайда 35 Можешь приступать к следующему вопросу
Описание слайда:

Можешь приступать к следующему вопросу

№ слайда 36 Повтори теорию!
Описание слайда:

Повтори теорию!

№ слайда 37 Если процесс изобарный давление постоянно, в координатах PV график прямая линия
Описание слайда:

Если процесс изобарный давление постоянно, в координатах PV график прямая линия параллельная оси объема. Р V

№ слайда 38 V V T T
Описание слайда:

V V T T

№ слайда 39 Можешь приступать к следующему вопросу
Описание слайда:

Можешь приступать к следующему вопросу

№ слайда 40 Повтори теорию!
Описание слайда:

Повтори теорию!

№ слайда 41 V T Если процесс изохорный объем постоянный, в координатах VT график - прямая ли
Описание слайда:

V T Если процесс изохорный объем постоянный, в координатах VT график - прямая линия параллельная оси температуры.

№ слайда 42 В сосуде вместимостью 500 см3 содержится 0,89 г водорода при температуре 170С. О
Описание слайда:

В сосуде вместимостью 500 см3 содержится 0,89 г водорода при температуре 170С. Определите давление газа. 2,14 МПа 12кПа

№ слайда 43 Задача решена правильно! Решим еще!
Описание слайда:

Задача решена правильно! Решим еще!

№ слайда 44 Проанализируй правильное решение задачи
Описание слайда:

Проанализируй правильное решение задачи

№ слайда 45 Дано: V=500см3 =500*10-6м3 m = 0,89г = 0,89 *10-3кг T = 2900К R = 8,31 Дж/моль M
Описание слайда:

Дано: V=500см3 =500*10-6м3 m = 0,89г = 0,89 *10-3кг T = 2900К R = 8,31 Дж/моль Mн2=8,31 Дж/моль. Решение: pv = RT р= RT р= (0,89 *10-3кг *2900К*8,31 Дж/моль)/( 8,31 Дж/моль*500*10-6м3 )=2,14*106 Па=2,14 МПа.

№ слайда 46 Изобрази изобару в координатах VT и PT V T P T V T P T
Описание слайда:

Изобрази изобару в координатах VT и PT V T P T V T P T

№ слайда 47 Ты знаешь данную тему
Описание слайда:

Ты знаешь данную тему

№ слайда 48 Повтори теорию
Описание слайда:

Повтори теорию

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru