PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Физика / ТЕРМОДИНАМИКА
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: ТЕРМОДИНАМИКА


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: ТЕРМОДИНАМИКА


Скачать эту презентацию



№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Элементы химической термодинамики, термодинамики растворов и химической кинетики
Описание слайда:

Элементы химической термодинамики, термодинамики растворов и химической кинетики Элементы химической термодинамики, термодинамики растворов и химической кинетики Биологически активные низкомолекулярные неорганические и органические вещества (строение, свойства, участие в функционировании живых систем). Основные типы химических равновесий и процессов в функционировании живых систем

№ слайда 3 4. Физико-химия поверхностных явлений в функционировании живых систем 4. Физико-
Описание слайда:

4. Физико-химия поверхностных явлений в функционировании живых систем 4. Физико-химия поверхностных явлений в функционировании живых систем 5. Физико-химия дисперсных систем в функционировании живых систем 6. Биологически активные ВМС

№ слайда 4 1. Попков В.А., Пузаков С.А. Общая химия: Учебник. - М.: ГЭОТАР-Медиа, 2007. -97
Описание слайда:

1. Попков В.А., Пузаков С.А. Общая химия: Учебник. - М.: ГЭОТАР-Медиа, 2007. -976 с. 1. Попков В.А., Пузаков С.А. Общая химия: Учебник. - М.: ГЭОТАР-Медиа, 2007. -976 с. 2. Пузаков С.А. Сборник задач и упражнений по общей химии: Учеб. пособие/ С.А. Пузаков, В.А. Попков, А.А. Филиппова.- 2-е изд. испр. и доп. - М.: Высшая школа, 2007. -255 с.

№ слайда 5
Описание слайда:

№ слайда 6 http://www.chemlib.ru http://www.chemlib.ru http://www.chem.msu.su http://www.xu
Описание слайда:

http://www.chemlib.ru http://www.chemlib.ru http://www.chem.msu.su http://www.xumuk.ru/ http://www.alhimik.ru/ http://alhimikov.net/ http://chemistry.narod.ru/ http://www.chemport.ru/

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8
Описание слайда:

№ слайда 9 1. Основные понятия химической термодинамики 1. Основные понятия химической терм
Описание слайда:

1. Основные понятия химической термодинамики 1. Основные понятия химической термодинамики 2. Первое начало термодинамики. Энтальпия. Закон Гесса. 3. Второе начало термодинамики. Энтропия. Изобарно-изотермический потенциал. 4. Третье начало термодинамики. 5. Особенности живых организмов с позиции термодинамики. 6. Химическое равновесие 7. Химическая кинетика и катализ

№ слайда 10 78 химических элементов входят в состав живых организмов. 78 химических элементо
Описание слайда:

78 химических элементов входят в состав живых организмов. 78 химических элементов входят в состав живых организмов. 44 элемента составляют лекарственные препараты. Изотопы 38 элементов используются в диагностике и радиотерапии различных заболеваний. Более 70 элементов входят в состав материалов, применяемых для изготовления медицинской аппаратуры, приборов, инструментов, перевязочных средств, искусственной крови, различных протезов, зуботехнических материалов и др.

№ слайда 11
Описание слайда:

№ слайда 12 Задача, стоящая перед медиками в ближайшее время, предупреждать, а не лечить бол
Описание слайда:

Задача, стоящая перед медиками в ближайшее время, предупреждать, а не лечить болезни. Чтобы стать высококвалифицированным специалистом нужно помнить высказывание М.В. Ломоносова: «…Медик без довольного познания химии совершенен быть не может… От одной химии уповать можно на исправление недостатков лечебной науки»  

№ слайда 13 Термодинамика - наука, изучающая общие законы взаимного превращения одной формы
Описание слайда:

Термодинамика - наука, изучающая общие законы взаимного превращения одной формы энергии в другую.

№ слайда 14
Описание слайда:

№ слайда 15
Описание слайда:

№ слайда 16
Описание слайда:

№ слайда 17 • Гомогенная – система, в которой каждое ее свойство (параметр) имеет одно и то
Описание слайда:

• Гомогенная – система, в которой каждое ее свойство (параметр) имеет одно и то же значение во всех точках объема или меняется плавно от точки к точке. • Гомогенная – система, в которой каждое ее свойство (параметр) имеет одно и то же значение во всех точках объема или меняется плавно от точки к точке. • Гетерогенная –система, которая состоит из нескольких гомогенных систем, отделенных друг от друга поверхностью раздела фаз, на которой свойства меняются скачком.

№ слайда 18
Описание слайда:

№ слайда 19
Описание слайда:

№ слайда 20
Описание слайда:

№ слайда 21
Описание слайда:

№ слайда 22 Термодинамический процесс – изменение параметров термодинамической системы Термо
Описание слайда:

Термодинамический процесс – изменение параметров термодинамической системы Термодинамический процесс – изменение параметров термодинамической системы

№ слайда 23 Энергия системы (W) - совокупность двух частей: зависящей от движения и положени
Описание слайда:

Энергия системы (W) - совокупность двух частей: зависящей от движения и положения системы как целого (Wц) и не зависящей от этих факторов (U) Энергия системы (W) - совокупность двух частей: зависящей от движения и положения системы как целого (Wц) и не зависящей от этих факторов (U) W=Wц+ U U - внутренняя энергия системы.

№ слайда 24 Внутренняя энергия системы - энергия теплового движения частиц, химическая и яде
Описание слайда:

Внутренняя энергия системы - энергия теплового движения частиц, химическая и ядерная энергия, определяющая поступательное, колебательное и вращательное движение молекул, внутримолекулярное взаимодействие и колебание атомов, энергию вращения электронов Внутренняя энергия системы - энергия теплового движения частиц, химическая и ядерная энергия, определяющая поступательное, колебательное и вращательное движение молекул, внутримолекулярное взаимодействие и колебание атомов, энергию вращения электронов

№ слайда 25 U = G + Wсв U = G + Wсв Свободная энергия (G) – та часть внутренней энергии, кот
Описание слайда:

U = G + Wсв U = G + Wсв Свободная энергия (G) – та часть внутренней энергии, которая может быть использована для совершения работы Связанная энергия (Wсв) – та часть энергии, которую нельзя превратить в работу

№ слайда 26 термодинамическая система (например, пар в тепловой машине) может совершать рабо
Описание слайда:

термодинамическая система (например, пар в тепловой машине) может совершать работу только за счёт своей внутренней энергии или каких-либо внешних источников энергии термодинамическая система (например, пар в тепловой машине) может совершать работу только за счёт своей внутренней энергии или каких-либо внешних источников энергии

№ слайда 27
Описание слайда:

№ слайда 28
Описание слайда:

№ слайда 29 Для экзотермических реакций Q>0, ΔH<0 Для экзотермических реакций Q>0,
Описание слайда:

Для экзотермических реакций Q>0, ΔH<0 Для экзотермических реакций Q>0, ΔH<0 Для эндотермических реакций Q<0, ΔH>0

№ слайда 30 Термохимия – раздел термодинамики, изучающий, теплоты химических реакций Термохи
Описание слайда:

Термохимия – раздел термодинамики, изучающий, теплоты химических реакций Термохимия – раздел термодинамики, изучающий, теплоты химических реакций

№ слайда 31
Описание слайда:

№ слайда 32
Описание слайда:

№ слайда 33
Описание слайда:

№ слайда 34
Описание слайда:

№ слайда 35
Описание слайда:

№ слайда 36
Описание слайда:

№ слайда 37
Описание слайда:

№ слайда 38
Описание слайда:

№ слайда 39
Описание слайда:

№ слайда 40
Описание слайда:

№ слайда 41 NH4Cl(г) = NH3(г) + HCl(г)↑ NH4Cl(г) = NH3(г) + HCl(г)↑ ΔН0298(реакции) = ΔН0298
Описание слайда:

NH4Cl(г) = NH3(г) + HCl(г)↑ NH4Cl(г) = NH3(г) + HCl(г)↑ ΔН0298(реакции) = ΔН0298(HCl) + ΔН0298(NH3) - ΔН0298(NH4Cl) = 176,55 кДж/моль ΔН > 0, р-ция эндотермическая

№ слайда 42
Описание слайда:

№ слайда 43 Постулат Клаузиуса Постулат Клаузиуса Единственным результатом любой совокупност
Описание слайда:

Постулат Клаузиуса Постулат Клаузиуса Единственным результатом любой совокупности процессов не может быть переход теплоты от менее нагретого тела к более нагретому.

№ слайда 44
Описание слайда:

№ слайда 45
Описание слайда:

№ слайда 46
Описание слайда:

№ слайда 47
Описание слайда:

№ слайда 48
Описание слайда:

№ слайда 49
Описание слайда:

№ слайда 50 Л. Больцман (1887): высокая упорядоченность имеет относительно низкую вероятност
Описание слайда:

Л. Больцман (1887): высокая упорядоченность имеет относительно низкую вероятность   Л. Больцман (1887): высокая упорядоченность имеет относительно низкую вероятность   S = k lnP  где   k — постоянная Больцмана, k = 1.37·10-23 Дж/К. P – статистический вес.

№ слайда 51 ΔG = ΔH – T · ΔS ΔG = ΔH – T · ΔS где ΔH – изменение энтальпии, Т – абсолютная т
Описание слайда:

ΔG = ΔH – T · ΔS ΔG = ΔH – T · ΔS где ΔH – изменение энтальпии, Т – абсолютная температура, ΔS – изменение энтропии. Если ΔG <0, процесс протекает самопроизвольно , если ΔG > 0, то процесс невозможен.

№ слайда 52 В. Нернст (1906) (тепловой закон Нернста): энтропия S любой системы стремится к
Описание слайда:

В. Нернст (1906) (тепловой закон Нернста): энтропия S любой системы стремится к конечному для неё пределу, не зависящему от давления, плотности или фазы, при стремлении температуры (Т) к абсолютному нулю В. Нернст (1906) (тепловой закон Нернста): энтропия S любой системы стремится к конечному для неё пределу, не зависящему от давления, плотности или фазы, при стремлении температуры (Т) к абсолютному нулю

№ слайда 53 «Все и только живые системы никогда не бывают в равновесии и исполняют за счет с
Описание слайда:

«Все и только живые системы никогда не бывают в равновесии и исполняют за счет своей свободной энергии постоянную работу против равновесия, требуемого законами физики и химии при существующих внешних условиях» «Все и только живые системы никогда не бывают в равновесии и исполняют за счет своей свободной энергии постоянную работу против равновесия, требуемого законами физики и химии при существующих внешних условиях»

№ слайда 54 Особенности живых организмов с позиции термодинамики Особенности живых организмо
Описание слайда:

Особенности живых организмов с позиции термодинамики Особенности живых организмов с позиции термодинамики 1.Живой организм – открытая система, непрерывно обменивающаяся с окружающей средой и веществом и энергией. 2. Приложение второго закона т/д-ки к живым системам немыслимо без учета влияния биологических закономерностей. Характер изменения энтропии, имеющий решающее значение в неживых системах, в случае биологических систем имеет лишь подчиненное значение.

№ слайда 55
Описание слайда:

№ слайда 56
Описание слайда:

№ слайда 57 Химическое равновесие — состояние химической системы, в котором обратимо протека
Описание слайда:

Химическое равновесие — состояние химической системы, в котором обратимо протекает одна или несколько химических реакций, причём скорости прямой и обратной реакций равны между собой. Для системы, находящейся в химическом равновесии, концентрации реагентов, температура и другие параметры системы не изменяются со временем Химическое равновесие — состояние химической системы, в котором обратимо протекает одна или несколько химических реакций, причём скорости прямой и обратной реакций равны между собой. Для системы, находящейся в химическом равновесии, концентрации реагентов, температура и другие параметры системы не изменяются со временем

№ слайда 58 Термодинамически химическое равновесие определяется как соотношение концентраций
Описание слайда:

Термодинамически химическое равновесие определяется как соотношение концентраций исходных веществ и продуктов реакции, при котором энтропия системы имеет максимальное, а изобарно-изотермический потенциал – минимальное значение Термодинамически химическое равновесие определяется как соотношение концентраций исходных веществ и продуктов реакции, при котором энтропия системы имеет максимальное, а изобарно-изотермический потенциал – минимальное значение

№ слайда 59 Константа химического равновесия Константа химического равновесия mA + nB ↔ pC +
Описание слайда:

Константа химического равновесия Константа химического равновесия mA + nB ↔ pC + qD v1= k1 ·CАm ·CBn v2=k2 ·CCp ·CDq v1=v2 k1 ·CАm ·CBn = k2 ·CCp ·CDq k1 / k2 = CCp ·CDq/ CАm ·CBn Kp= CCp ·CDq/ CАm ·CBn

№ слайда 60
Описание слайда:

№ слайда 61
Описание слайда:

№ слайда 62
Описание слайда:

№ слайда 63
Описание слайда:

№ слайда 64
Описание слайда:

№ слайда 65
Описание слайда:

№ слайда 66
Описание слайда:

№ слайда 67 1. Основные понятия химической кинетики 1. Основные понятия химической кинетики
Описание слайда:

1. Основные понятия химической кинетики 1. Основные понятия химической кинетики 2. Факторы, влияющие на скорость химической реакции а) Закон действующих масс. Молекулярность и порядок реакций б) Зависимость скорости реакции от температуры. Энергия активации в) Катализ

№ слайда 68 Химическая кинетика занимается исследованием механизмов реакций и течения их во
Описание слайда:

Химическая кинетика занимается исследованием механизмов реакций и течения их во времени Химическая кинетика занимается исследованием механизмов реакций и течения их во времени

№ слайда 69
Описание слайда:

№ слайда 70
Описание слайда:

№ слайда 71
Описание слайда:

№ слайда 72
Описание слайда:

№ слайда 73
Описание слайда:

№ слайда 74 Природа реагирующих веществ Концентрация реагирующих веществ Температура Присутс
Описание слайда:

Природа реагирующих веществ Концентрация реагирующих веществ Температура Присутствие катализаторов

№ слайда 75 при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна кон
Описание слайда:

при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна концентрации реагирующих веществ при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна концентрации реагирующих веществ nА + mВ → gD v=k CА n CВ m

№ слайда 76 Константа скорости k не зависит от концентраций веществ Константа скорости k не
Описание слайда:

Константа скорости k не зависит от концентраций веществ Константа скорости k не зависит от концентраций веществ Закон действующих масс применим только к газообразным и растворенным веществам

№ слайда 77 Молекулярность реакции - число молекул, участвующих в элементарном акте химическ
Описание слайда:

Молекулярность реакции - число молекул, участвующих в элементарном акте химического взаимодействия Порядок реакции — это сумма показателей степеней концентрации веществ в уравнении закона действующих масс

№ слайда 78 ПРИМЕРЫ ПРИМЕРЫ СuО(к) + Н2 (г) = Сu (к) + Н2О (г) v=kC(H2) H2(г) + I2(г) = 2HI(
Описание слайда:

ПРИМЕРЫ ПРИМЕРЫ СuО(к) + Н2 (г) = Сu (к) + Н2О (г) v=kC(H2) H2(г) + I2(г) = 2HI(г) v =kC(H2)C(I2)

№ слайда 79
Описание слайда:

№ слайда 80
Описание слайда:

№ слайда 81
Описание слайда:

№ слайда 82
Описание слайда:

№ слайда 83 при повышении температуры на каждые 10° скорость реакции увеличивается примерно
Описание слайда:

при повышении температуры на каждые 10° скорость реакции увеличивается примерно в 2—4 раза

№ слайда 84
Описание слайда:

№ слайда 85
Описание слайда:

№ слайда 86
Описание слайда:

№ слайда 87 Катализ - процесс увеличения скорости реакции с помощью катализатора Катализ - п
Описание слайда:

Катализ - процесс увеличения скорости реакции с помощью катализатора Катализ - процесс увеличения скорости реакции с помощью катализатора Катализаторы - вещества, которые увеличивают скорость химической реакции, оставаясь в конечном итоге неизменными по химическому составу и количеству

№ слайда 88
Описание слайда:

№ слайда 89
Описание слайда:

№ слайда 90 А+В К АВ А+В К АВ A + K = AK AK + B = AB + K
Описание слайда:

А+В К АВ А+В К АВ A + K = AK AK + B = AB + K

№ слайда 91 Ферменты – биологические катализаторы, ускоряющие биохимические реакции в растен
Описание слайда:

Ферменты – биологические катализаторы, ускоряющие биохимические реакции в растениях и животных организмах Ферменты – биологические катализаторы, ускоряющие биохимические реакции в растениях и животных организмах

№ слайда 92
Описание слайда:

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru