PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Физика / ДИСПЕРСТНЫЕ СИСТЕМЫ
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: ДИСПЕРСТНЫЕ СИСТЕМЫ


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: ДИСПЕРСТНЫЕ СИСТЕМЫ


Скачать эту презентацию



№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Дисперсные системы – системы, состоящие из частиц одной фазы, распределенных в д
Описание слайда:

Дисперсные системы – системы, состоящие из частиц одной фазы, распределенных в другой Дисперсные системы – системы, состоящие из частиц одной фазы, распределенных в другой Диспергирование – процесс измельчения вещества одной фазы в другой Дисперсная фаза – фаза, состоящая из частиц раздробленного вещества Дисперсионная среда – среда, в которой распределены частицы

№ слайда 3 1. Гетерогенность 1. Гетерогенность 2. Дисперсность С уменьшением размера частиц
Описание слайда:

1. Гетерогенность 1. Гетерогенность 2. Дисперсность С уменьшением размера частиц при дроблении вещества увеличивается дисперсность, удельная поверхность, и, как следствие, уменьшается термодинамическая устойчивость системы

№ слайда 4
Описание слайда:

№ слайда 5
Описание слайда:

№ слайда 6
Описание слайда:

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8
Описание слайда:

№ слайда 9
Описание слайда:

№ слайда 10
Описание слайда:

№ слайда 11
Описание слайда:

№ слайда 12 1. Свободнодисперсные: частицы дисперсной фазы не связаны друг с другом, находят
Описание слайда:

1. Свободнодисперсные: частицы дисперсной фазы не связаны друг с другом, находятся на большом расстоянии одна от другой и могут свободно перемещаться в дисперсионной среде 1. Свободнодисперсные: частицы дисперсной фазы не связаны друг с другом, находятся на большом расстоянии одна от другой и могут свободно перемещаться в дисперсионной среде 2. Связнодисперсные: частицы дисперсной фазы связаны друг с другом межмолекулярными силами и не способны к взаимному перемещению

№ слайда 13 Переход коллоидной системы из свободнодисперсного состояния в связнодисперсное –
Описание слайда:

Переход коллоидной системы из свободнодисперсного состояния в связнодисперсное – гелеобразование, образующиеся при этом структурированные коллоидные системы – гели. Переход коллоидной системы из свободнодисперсного состояния в связнодисперсное – гелеобразование, образующиеся при этом структурированные коллоидные системы – гели. Перевод геля в золь при добавлении электролита-стабилизатора - пептизация

№ слайда 14 1. Лиофобные – слабое взаимодействие вещества дисперсной фазы со средой (лиозоли
Описание слайда:

1. Лиофобные – слабое взаимодействие вещества дисперсной фазы со средой (лиозоли, аэрозоли, эмульсии, пены) 1. Лиофобные – слабое взаимодействие вещества дисперсной фазы со средой (лиозоли, аэрозоли, эмульсии, пены) 2. Лиофильные – сильное межмолекулярное взаимодействие веществ фазы и среды с образованием сольватных оболочек из молекул вещества дисперсионной среды (мыла, глины)

№ слайда 15 Признаки Признаки 1. Размер частиц дисперсной фазы от 2. Гетерогенность 3. Много
Описание слайда:

Признаки Признаки 1. Размер частиц дисперсной фазы от 2. Гетерогенность 3. Многокомпонентность

№ слайда 16 Общие условия получения Общие условия получения 1. Нерастворимость вещества дисп
Описание слайда:

Общие условия получения Общие условия получения 1. Нерастворимость вещества дисперсной фазы в дисперсионной среде 2. Достижение коллоидной степени дисперсности частицами дисперсной фазы 3. Наличие третьего компонента-стабилизатора, который препятствует агрегации частиц и сообщает коллоидной системе агрегативную устойчивость

№ слайда 17 1. Диспергирование – дробление крупных частиц грубодисперсных систем до коллоидн
Описание слайда:

1. Диспергирование – дробление крупных частиц грубодисперсных систем до коллоидной степени дисперсности 1. Диспергирование – дробление крупных частиц грубодисперсных систем до коллоидной степени дисперсности 2. Конденсация – соединение атомов, ионов или ионов истинного раствора в агрегаты коллоидных размеров

№ слайда 18 1. Механическое – раздавливание, дробление, растирание крупных частиц суспензий,
Описание слайда:

1. Механическое – раздавливание, дробление, растирание крупных частиц суспензий, эмульсий, порошков 1. Механическое – раздавливание, дробление, растирание крупных частиц суспензий, эмульсий, порошков 2. Ультразвуковое 3. Электрическое 4. Пептизация

№ слайда 19 1. Конденсация паров 1. Конденсация паров 2. Замена растворителя 3. Различные хи
Описание слайда:

1. Конденсация паров 1. Конденсация паров 2. Замена растворителя 3. Различные химические реакции

№ слайда 20 Диализ, Диализ, электродиализ, ультрафильтрация Основаны на способности молекул
Описание слайда:

Диализ, Диализ, электродиализ, ультрафильтрация Основаны на способности молекул разных размеров или ионов проходить через полупроницаемые мембраны. Крупные частицы золей через полупроницаемые мембраны пройти не могут

№ слайда 21
Описание слайда:

№ слайда 22
Описание слайда:

№ слайда 23
Описание слайда:

№ слайда 24
Описание слайда:

№ слайда 25
Описание слайда:

№ слайда 26 Твердая фаза Твердая фаза Потенциалобразующие ионы Адсорбционный слой противоион
Описание слайда:

Твердая фаза Твердая фаза Потенциалобразующие ионы Адсорбционный слой противоионов (слой по Гельмгольцу) Диффузный слой противоионов (слой по Гуи)

№ слайда 27
Описание слайда:

№ слайда 28 на поверхности ядра мицеллы адсорбируются ионы, имеющиеся в составе ядра, т.е. а
Описание слайда:

на поверхности ядра мицеллы адсорбируются ионы, имеющиеся в составе ядра, т.е. адсорбируются ионы, находящиеся в избытке на поверхности ядра мицеллы адсорбируются ионы, имеющиеся в составе ядра, т.е. адсорбируются ионы, находящиеся в избытке

№ слайда 29 {m [AgI]nI־ (n – x)K+}x־ г   р  &nb
Описание слайда:

{m [AgI]nI־ (n – x)K+}x־ г   р   а   н   у   л   а {m [AgI]nI־ (n - x)K+}x־xK+ м    и    ц    е    л    л    а

№ слайда 30 {m[AgI]nAg+(n- x)NO3 ־}x+xNO3־   {m[AgI]nAg+(n- x)NO3 ־}x+xNO3־ &
Описание слайда:

{m[AgI]nAg+(n- x)NO3 ־}x+xNO3־   {m[AgI]nAg+(n- x)NO3 ־}x+xNO3־   (гранула положительна) {m[AgI]nI ־(n- x)K+}x־xK+              (гранула отрицательна)

№ слайда 31
Описание слайда:

№ слайда 32
Описание слайда:

№ слайда 33
Описание слайда:

№ слайда 34
Описание слайда:

№ слайда 35
Описание слайда:

№ слайда 36
Описание слайда:

№ слайда 37
Описание слайда:

№ слайда 38
Описание слайда:

№ слайда 39
Описание слайда:

№ слайда 40 Порог коагуляции обратно пропорционален шестой степени электрического заряда ион
Описание слайда:

Порог коагуляции обратно пропорционален шестой степени электрического заряда ионов-коагуляторов Порог коагуляции обратно пропорционален шестой степени электрического заряда ионов-коагуляторов γс = k/Z6, k – коэффициент. То есть, значения порогов коагуляции для одно-, двух-, и трехвалентных ионов как 1 : (1/2)6 : (1/3)6 = 1 : 1/64 : 1/729 = 729 : 11: 1.

№ слайда 41 Порог коагуляции зависит от природы электролита и от валентности коагулирующего
Описание слайда:

Порог коагуляции зависит от природы электролита и от валентности коагулирующего иона и вычисляют по формуле: Порог коагуляции зависит от природы электролита и от валентности коагулирующего иона и вычисляют по формуле: γ = СV(электролита)/(V(золя) + V(электролита)) (ммоль/л), где С – концентрация электролита, ммоль/л; V - минимальный объем раствора электролита, при добавлении которого началась коагуляция золя, мл.

№ слайда 42
Описание слайда:

№ слайда 43
Описание слайда:

№ слайда 44
Описание слайда:

№ слайда 45
Описание слайда:

№ слайда 46
Описание слайда:

№ слайда 47
Описание слайда:

№ слайда 48
Описание слайда:

№ слайда 49
Описание слайда:

№ слайда 50
Описание слайда:

№ слайда 51
Описание слайда:

№ слайда 52
Описание слайда:

№ слайда 53
Описание слайда:

№ слайда 54
Описание слайда:

№ слайда 55
Описание слайда:

№ слайда 56 СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ
Описание слайда:

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru