Презентация на тему: Связь между давлением и средней кинетической энергией молекул газа.Работа газа

Кравченко Ланы, 1Б2. Связь между давлением и средней кинетической энергией молекул газа. Работа газа.

Согласно молекулярно-кинетической теории все вещества состоят из мельчайших частиц – молекул. Молекула- наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами. Она находится в непрерывном движении и взаимодействует между собой. Молекулы обладают кинетической энергией , которая обозначается Wкин. Молекулярно-кинетическая теория обосновывается многочисленными опытами и огромным количеством физических явлении. Существование молекул подтверждается законом кратных отношении. Он гласит : “ при образовании из двух элементов различных соединении(веществ) массы одного из элементов в разных соединениях относятся как целые числа, т.е. находятся в кратных отношениях”.

Три основных положения молекулярно-кинетической теории : Три основных положения молекулярно-кинетической теории : Все вещества состоят из молекул, т.е. имеют дискретное строение, молекулы разделены промежутками. Молекулы находятся в непрерывном беспорядочном движении. Между молекулами тела существуют силы взаимодействия.

Основные формулы молекулярной физики : Основные формулы молекулярной физики : 1) m — масса вещества V — объём вещества, P= - плотность вещества (масса единицы объёма) Отсюда : m = ρV 2) N — число частиц вещества (атомов или молекул). — масса частицы вещества. Тогда : m = . 3) -концентрация вещества (число частиц в единице объёма) Отсюда: N=nV

Если умножить на n , то произведение массы частицы на число частиц в единице объёма даст массу единицы объёма, т.е плотность. Если умножить на n , то произведение массы частицы на число частиц в единице объёма даст массу единицы объёма, т.е плотность. Формально : ===p Средняя кинетическая энергия молекулы газа : = и в итоге получим: p=

Для выяснения закономерностей, которым подчиняется поведение вещества в газообразном состоянии, рассматривается идеализированная модель реальных газов – идеальный газ. Для выяснения закономерностей, которым подчиняется поведение вещества в газообразном состоянии, рассматривается идеализированная модель реальных газов – идеальный газ. Идеальный газ – это газ, взаимодействие между молекулами которого пренебрежимо мало. В идеальном газе: -расстояние между молекулами много больше размеров молекул; -молекулы – упругие шары; -силы притяжения стремятся к нулю; -отталкивание – только при ударах; -движение молекул по законам Ньютона.

Состояние некоторой массы газообразного вещества характеризуют зависимыми друг от друга физическими величинами, называемыми параметрами состояния. К ним относятся объем V, давление p и температура T. Состояние некоторой массы газообразного вещества характеризуют зависимыми друг от друга физическими величинами, называемыми параметрами состояния. К ним относятся объем V, давление p и температура T. Давление – физическая величина, равная отношению силы F, действующей на элемент поверхности перпендикулярно к ней, к площади S этого элемента. Единица давления в СИ паскаль (ПА). P= Давление газа возникает в результате беспорядочных ударов молекул о стенки сосуда, в котором находится газ.

До настоящего времени употребляются внесистемные единицы давления: До настоящего времени употребляются внесистемные единицы давления: - техническая атмосфера 1 ат = 9,81-104 Па; - физическая атмосфера 1 атм = 1,013-105 Па; - миллиметры ртутного столба 1 мм рт. ст.= 133 Па; - 1 атм = = 760 мм рт. ст. = 1013 гПа.

Давление газа возникает в результате беспорядочных ударов молекул о стенки сосуда, в котором находится газ. Давление газа возникает в результате беспорядочных ударов молекул о стенки сосуда, в котором находится газ. Используя модель идеального газа, можно вычислить давление газа на стенку сосуда.

ИСТОЧНИКИ : http://mathus.ru/ http://all-5.ru/ http://infofiz.ru/