Презентация на тему: Свинец глазами физика и химика

Тема: «Свинец глазами физика и химика».Выполнил ученик 11б классаМОУ «СОШ №27 с углублённым изучением отдельных предметов»Тарбеев Дима

Проблемный вопрос учебной темы: Почему свинец во многом идеален?Цели исследованияВыяснить какими важными достоинствами обладает свинец?ЗадачиПознакомиться с литературой и Интернет ресурсами по данной теме;Выяснить содержание свинца в природе:В гранитоидном слое суши;В живом веществе;В морской воде.Изучить физические и химические свойства, которые лежат в основе применения свинца в промышленности;Сделать выводы по теме.

СВИНЕЦ, Pb (plumbum), химический элемент IVА группыпериодической системы элементов, член семейства C, Si, Ge, Sn, Pb. Атомный номер свинца 82Атомная масса свинца 207,2Изотопы свинцастабильные 204, 206 208нестабильные 194 203, 205, 209 214Температура плавления, свинца С 327,500Температура кипения свинца, С 17500Плотность свинца, г/см3 11,34Твердость свинца (по Моосу) 1,5Содержание в земной коре свинца, % (масс.) 0,0016Степени окисления свинца +2, +4

Известно более 20 радиоактивных изотопов свинца: 206Pb(24,1%); 207Pb(22,1%); 208Pb(52,4%) – являются конечными продуктами радиоактивных превращений урана, актиния, тория.*Наиболее долгоживущие: 202Pb; 205Pb (период полураспада: 300тыс. и 15 млн. лет)*Короткоживущие изотопы: 209Pb; 210Pb; 212Pb; 214Pb ( период полураспада: 3,25 и 27,1 года и 26,8 мин.)

1. Кларк свинца в земной коре – 0,0016% по массе;2. В гранитном слое суши – 108864*106 тонн;3. В живом веществе – 1*10-4% (В.В. Добровольский 1983г.);4. В морской воде – 3*10-9%

Всего известно более 100 свинцовых минералов.Основные:Галенит (свинцовый блеск) PbS;Англезит (свинцовый купорос) PbSO4;Церрусит («белая свинцовая руда») PbCO3;Реже встречаются в природе:Пироморфит («зеленая свинцовая руда»)PbCl2*3Pb3(PO4)3Миметит PbCl2*3Pb3(AsO4)2 ;Крокоит («красная свинцовая руда») PbCrO4;Вульфенит («желтая свинцовая руда) PbMoO4;Штольцит PbWO4.

Карта распределения запасов свинца по странам мира.

Наиболее крупное местораждение свинца в России (в % от общероссийских запасов)

Знаете ли Вы, что…?Этот способ получения свинца был известен еще в III тысячелетии до нашей эры.1. Обжиг руды. 2PbS + 3O2→2PbO + 2SO2 2. Восстановление свинца коксом и оксидом углерода (II) PbO + C → Pb + CО 3. Более экономический способ – автогенный способ PbS + 2PbO → 3Pb + SO2 Черновой свинец (примеси Cu, Sb, As, Sn, Al, Bi, Au)

Состав→ строение→ свойства→ применениеСвинец обычно имеет грязно-серый цвет, легко царапается ногтем и режется ножом. свежий его разрез имеет синеватый отлив и блестит, но быстро покрывается тускло-серой защитной пленкой PbO или основного карбоната Pb(OH)2(CO3)2 . Легко куется и прокатывается с увеличением давления.

Химические свойства свинца.Свинец – малоактивный металл.Pb + H2O≠2Pb + O2 + 2H2O=2Pb(OH)2 (в присутствии воздуха)Pb + 4KOH + 2H2O=K4[Pb(OH)6] + H2 гидроксоплюмбит калияЭлектрохимический ряд напряжений металлов(ослабление восстановительных свойств, активности)

Соединения свинца.Pb(NO3)2 –Ca2PbO4 ортоплюмбат кальция - антикоррозийные краски (защитный слой образуется за счет отложения карбонатов) BaPbO3 метаплюмбат барияPb(CH3COO)2 – 2% водный раствор примочки воспаленных участков тела, болеутоляющееPbSO4 – для количественного определения свинца в аналитической химииPbCrO4 – желтая минеральная краска и пигмент для масленых красок PbS – глазурное покрытие гончарных изделий, обладает свойством полупроводимости PbO + HCl ≠Pb + H2SO4 ≠ образуется пленка из нерастворимой соли.2Pb + 4CH3COOH + O2 → 2Pb(CH3COO)2 +2H2O «свинцовый сахар»Качественная реакция на ионы свинца:Pb(NO3)2 + 2KJ = PbJ2 + 2KNO3 Pb 2+ + 2J - = PBJ2 (осадок желтого цвета) Все растворы свинца ядовиты!

ВыводыСвинец – это один из самых тяжелых металлов, который распространен гораздо больше чем Au, Hg и Bi. Это связано с тем, что разные изотопы свинца, являющимися конечным продуктом распада урана и тория, в результате чего содержание свинца в земной коре медленно увеличивалось.Свинец – во многом идеальный металл, т.к. обладает массой важных для промышленности достоинств:Удобный в переработке из-за низкой температуры плавления (3270С);Незначительная прочность и высокая пластичность, легко поддается вальцовке;Коррозийная стойкость металла;Относительно дешевый металл (в двое дешевле Al и в одиннадцать раз Sn);Хорошая растворимость благородных металлов в свинце;Низкая проводимость электричества и тепла;Способность задерживать рентгеновские лучи и гамма-излучения.

Распад урана238 -

Распад тория

Галенит