PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Английский язык / как классифицируют живые организмы
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: как классифицируют живые организмы


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: как классифицируют живые организмы


Скачать эту презентацию



№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 дать представление о причинах единства всех типов химической связи дать представ
Описание слайда:

дать представление о причинах единства всех типов химической связи дать представление о причинах единства всех типов химической связи

№ слайда 3
Описание слайда:

№ слайда 4 Любая химическая связь образуется только тогда, когда сближение частиц приводит
Описание слайда:

Любая химическая связь образуется только тогда, когда сближение частиц приводит к понижению полной энергии системы. Любая химическая связь образуется только тогда, когда сближение частиц приводит к понижению полной энергии системы. Определяющим является: энергия взаимодействия – Е межъядерное расстояние – r

№ слайда 5 Причина образования химической связи – стремление системы к минимизации энергии.
Описание слайда:

Причина образования химической связи – стремление системы к минимизации энергии. Энергия образующейся системы – химическое связи – меньше энергии, которой обладают изолированные частицы. Идет выигрыш в энергии. Причина образования химической связи – стремление системы к минимизации энергии. Энергия образующейся системы – химическое связи – меньше энергии, которой обладают изолированные частицы. Идет выигрыш в энергии.

№ слайда 6
Описание слайда:

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8
Описание слайда:

№ слайда 9 Равная ЭО – ковалентная неполярная; Равная ЭО – ковалентная неполярная; Разность
Описание слайда:

Равная ЭО – ковалентная неполярная; Равная ЭО – ковалентная неполярная; Разность ЭО < 1,7 -ковалентная полярная; Разность ЭО > 1,7 – ионная связь;

№ слайда 10 Кристаллические решётки веществ – это упорядоченное расположение частиц(атомов,
Описание слайда:

Кристаллические решётки веществ – это упорядоченное расположение частиц(атомов, молекул, ионов) в строго определённых точках пространства. Точки размещения частиц называют узлами кристаллической решётки. Кристаллические решётки веществ – это упорядоченное расположение частиц(атомов, молекул, ионов) в строго определённых точках пространства. Точки размещения частиц называют узлами кристаллической решётки. В зависимости от типа частиц, расположенных в узлах кристаллической решётки, и характера связи между ними различают 4 типа кристаллических решёток: ионные, атомные, молекулярные, металлические. Рассмотрим каждую из решёток в отдельности и поподробней.

№ слайда 11
Описание слайда:

№ слайда 12 Атомными называют кристаллические решётки, в узлах которых находятся отдельные а
Описание слайда:

Атомными называют кристаллические решётки, в узлах которых находятся отдельные атомы, которые соединены очень прочными ковалентными связями. Ниже показана кристаллическая решётка алмаза. Атомными называют кристаллические решётки, в узлах которых находятся отдельные атомы, которые соединены очень прочными ковалентными связями. Ниже показана кристаллическая решётка алмаза.

№ слайда 13 Молекулярными называют кристаллические решётки, в узлах которых располагаются мо
Описание слайда:

Молекулярными называют кристаллические решётки, в узлах которых располагаются молекулы. Химические связи в них ковалентные, как полярные, так и неполярные. Связи в молекулах прочные, но между молекулами связи не прочные. Ниже представлена кристаллическая решётка I2 Молекулярными называют кристаллические решётки, в узлах которых располагаются молекулы. Химические связи в них ковалентные, как полярные, так и неполярные. Связи в молекулах прочные, но между молекулами связи не прочные. Ниже представлена кристаллическая решётка I2

№ слайда 14 Металлическими называют решётки, в узлах которых находятся атомы и ионы металла.
Описание слайда:

Металлическими называют решётки, в узлах которых находятся атомы и ионы металла. Металлическими называют решётки, в узлах которых находятся атомы и ионы металла.

№ слайда 15
Описание слайда:

№ слайда 16
Описание слайда:

№ слайда 17
Описание слайда:

№ слайда 18
Описание слайда:

№ слайда 19 Электронно-ядерное взаимодействие атомов, сопровождающееся выделением энергии Эл
Описание слайда:

Электронно-ядерное взаимодействие атомов, сопровождающееся выделением энергии Электронно-ядерное взаимодействие атомов, сопровождающееся выделением энергии Часто встречаются соединения в которых несколько видов связи

№ слайда 20
Описание слайда:

№ слайда 21 В зависимости от условий,возможен переход от одного вида связи в другой: В завис
Описание слайда:

В зависимости от условий,возможен переход от одного вида связи в другой: В зависимости от условий,возможен переход от одного вида связи в другой: При электролитической диссоциации, соединения с ковалентной полярной связью, под влиянием сильно полярных молекул воды, становятся соединениями с ионной связью. При испарении металлов, металлическая связь превращается в ковалентную. В органической химии, ковалентная неполярная связь Br2, при его взаимодействии с непредельными углеводородами становится ионной План характеристики химической связи: Вид химической связи(учитывая ЭО элементов) Механизм их образования Какие возникают связи δ, π, кратность связи Соответствующий тип кристаллической решетки, физические свойства данного вещества

№ слайда 22
Описание слайда:

№ слайда 23
Описание слайда:

№ слайда 24 в в б б б в
Описание слайда:

в в б б б в

№ слайда 25 Домашнее задание: Домашнее задание: - повторить § 6; - выполнить упр. 3,4,6 гл.3
Описание слайда:

Домашнее задание: Домашнее задание: - повторить § 6; - выполнить упр. 3,4,6 гл.3 Кузьменко. Вопросы 84-112

№ слайда 26 Габриелян О.С., Лысова Г.Г., . Общая химия.11класс., -М.: Дрофа, 2006. Габриелян
Описание слайда:

Габриелян О.С., Лысова Г.Г., . Общая химия.11класс., -М.: Дрофа, 2006. Габриелян О.С., Лысова Г.Г., . Общая химия.11класс., -М.: Дрофа, 2006. Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Химия. 11 класс. Методическое пособие в 2х частях., - М.: Дрофа, 2003. Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии 11 класс., - М.: Вако. 2005. Лидин Р.А. и др. Химия для школьников старших классов и поступающих в вузы. - М.: Дрофа, 2004. Троегубова Н.П. Поурочные разработки по химии. – М.:Дрофа, 2009.

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru