Презентация на тему: Железо
Железо Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так связан с прошлым, настоящим и будущими судьбами человечества.А. Е. Ферсман.
Строение атома железа. Задание: прочитайте текст учебника стр. 76 и охарактеризует положение химического элемента железа в ПСХЭ Д. И. Менделеева и особенности строения атома данного элемента, укажите возможные степени окисления элемента. Fe (железо)Порядковый номер: 26Период: IVГруппа: VIIIПодгруппа: ВЭлектронное строение атома:… 4S23d6
Нахождение в природе. Халькопирит с включениями кварцаПриморский крайПирит
Нахождение в природе. Бурый железнякЛимонит2 Fe2O3•3H2O Красный железнякгематит Fe2O3 Магнитный железнякмагнетит Fe3O4 Железный или серныйколчедан (пирит)FeS2
Физические свойства Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл.Температура плавления – 1535 0СТемпература кипения около 2800 0СПри температуре ниже 770 0С железо обладает ферромагнитными свойствами (оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит).Выше этой температуры ферромагнитные свойства железа исчезают, железо «размагничивается».
Химические свойства железа 1. Железо реагирует с неметаллами:Fe + S = FeSПри нагревании до 200-250 0С реагирует с хлоромFe+Cl2=FeCl3Задание: Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления 1 – восстановитель, процесс окисления1 – окислитель, процесс восстановления
Химические свойства железа 2. Железо реагирует с кислотами.Fe+H2SO4=FeSO4+H2В концентрированных азотной и серной кислотах железо не растворяется, так как на поверхности металла возникает пленка, препятствующая реакции металла с кислотой ( происходит пассивация металла)Задание: Расставьте коэффициенты в уравнении реакцииFe + HCl FeCl2 + H2методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления
Химические свойства железа. 3. Реагирует с растворами солей металла согласно электрохимическому ряду напряжений металлов. Fe + CuSO4 = Fe SO4 + CuЗадание: Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления
Химические свойства Прочитайте текст учебника, составьте уравнения реакцийFe+H2О Fe+CuSO4Fe+O2Сделайте вывод о химической активности простого вещества – железа.Вывод:Железо – средний по химической активности металл.
Биологическая роль железа Железо играет важную роль в жизнедеятельности живых организмов.Оно входит в состав гемоглобина крови, соединения железа применяют для лечения малокровия, истощении, упадке сил.Основным источником железа для человека является пища. Его много в зеленых овощах, мясе, сухофруктах, шоколаде.
Если интересно… www.catalogmineralov.ru – сайт содержит каталог минералов, большую коллекцию фотографий и описание минералов.http://.elementy.ru – сайт « Элементы большой науки», содержит каталоги и статьи науно-популярных журналов «Химия и жизнь», « Наука и жизнь», «Природа» и др.http://www.ovitanah.com - сайт посвящен витаминам и микроэлементам, содержит интересную информацию.http://alhimik.ru – сайт «Алхимик» содержит самую разнообразную информацию по химии.
