Презентация на тему: Фосфор_соединение

Оксид фосфора - Р2О5 Оксид фосфора - Р2О5 Фосфорная кислота - Н3РО4 Соли фосфорной кислоты – Са3 (РО4)3 Са(Н2РО4)2 СаНРО4

В природе фосфор в свободном виде не встречается – только в виде соединений. Важнейшими природными соединениями фосфора являются минералы фосфориты и апатиты. В природе фосфор в свободном виде не встречается – только в виде соединений. Важнейшими природными соединениями фосфора являются минералы фосфориты и апатиты. Основную их массу составляет фосфат кальция Са3 (РО4)3, из которого и получают в промышленности фосфор.

Белое гигроскопичное порошкообразное вещество. Белое гигроскопичное порошкообразное вещество. Хорошо растворимое в воде, образует несколько кислот. Используется как осушитель газов и жидкостей, отнимает воду у химических соединений.

1) с водой 1) с водой Р2О5 + 3 Н2О = 2Н3РО4 (ортофосфорная кислота) Р2О5 + Н2О = 2НРО3 (метафосфорная кислота) Р2О5 + 2 Н2О = Н4Р2О7 (пирофосфорная кислота)

2) с основными оксидами 2) с основными оксидами Р2О5 + 3 СаО = Са3 (РО4)3 3) со щелочами Р2О5 + 6 Nа ОН = 2 Nа3РО4 + 3 Н2О

Белые прозрачные кристаллы, Белые прозрачные кристаллы, не ядовита Кислота средней силы С водой смешивается в любых соотношениях. Тплав. = 42 0С, плавиться без разложения, при умеренном нагревании разлагается. Окислительные свойства не проявляет (отличие от Н2SO4 (конц.), НNO3)

Является трехосновной кислотой и образует три ряда солей: Является трехосновной кислотой и образует три ряда солей: 1) средние соли, или фосфаты - Са3 (РО4)3 Которые нерастворимы в воде, кроме фосфатов щелочных металлов 2) Кислые-дигидрофосфаты- Са(Н2РО4)2 Большинство из которых хорошо растворимы в воде

3) Кислые-гидрофосфаты- СаНРО4 3) Кислые-гидрофосфаты- СаНРО4 Которые малорастворимы в воде (кроме фосфатов натрия, калия и аммония), т.е. занимают промежуточное положение между фосфатами и дигидрофосфатами по растворимости. Вывод: с увеличением содержания атомов водорода в молекуле соли, ее растворимость повышается.

Н3РО4 проявляет все свойства кислот Н3РО4 проявляет все свойства кислот Реагирует: 1) со щелочами: NaOH, КОН 2) с основными оксидами: Li2O, Na2O 3) c солями: К2СО3 4) с металлами не реагирует !!! ? (см.Таблицу растворимости)

Фосфаты всех металлов (КромеЩМе) нерастворимы, поэтому на поверхности этих металлов образуется нерастворимая пленка, препятствующая их дальнейшему растворению в кислоте. Фосфаты всех металлов (КромеЩМе) нерастворимы, поэтому на поверхности этих металлов образуется нерастворимая пленка, препятствующая их дальнейшему растворению в кислоте. ЩМе при растворении в кислоте, начинают взаимодействовать с водой.

Некоторые реакции с металлами протекают в очень разбавленных растворах: 2 Н3РО4 (разб) + 3 Мg = Мg3(РО4 )2↓ + 3Н2↑

РО43- + 3 Ag+ = Ag3РО4 ↓ (желтый фосфат серебра) РО43- + 3 Ag+ = Ag3РО4 ↓ (желтый фосфат серебра) Полученный осадок растворяется в сильных кислотах. По этому признаку его можно отличить от других нерастворимых солей серебра желтого цвета – AgI, AgBr AgCl – белого цвета

Напишите уравнение диссоциации солей Напишите уравнение диссоциации солей Фосфата натрия Гидрофосфата натрия Дигидрофосфата натрия Обратите внимание: средние соли диссоциируют в 1 ступень (сильные электролиты), у кислых солей – несколько ступеней диссоциации.