PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Физика / Гибридизация атомных орбиталей
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Гибридизация атомных орбиталей


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Гибридизация атомных орбиталей


Скачать эту презентацию

№ слайда 1 Гибридизация атомных орбиталей
Описание слайда:

Гибридизация атомных орбиталей

№ слайда 2 Лайнус Карл Полинг
Описание слайда:

Лайнус Карл Полинг

№ слайда 3 Гибридизация атомных орбиталей – изменение формы и энергии орбиталей атома при о
Описание слайда:

Гибридизация атомных орбиталей – изменение формы и энергии орбиталей атома при образовании ковалентной связи для достижения более эффективного перекрывания орбиталей.

№ слайда 4 Различные орбитали, несильно отличающиеся энергиями, образуют соответствующее чи
Описание слайда:

Различные орбитали, несильно отличающиеся энергиями, образуют соответствующее число гибридных орбиталей. Число гибридных орбиталей равно числу атомных орбиталей, участвующих в гибридизации. Гибридные орбитали одинаковы по форме электронного облака и по энергии.

№ слайда 5 В гибридизации участвуют не только связывающие электроны, но и неподеленные элек
Описание слайда:

В гибридизации участвуют не только связывающие электроны, но и неподеленные электронные пары.

№ слайда 6 По сравнению с атомными орбиталями гибридные более вытянуты в направлении образо
Описание слайда:

По сравнению с атомными орбиталями гибридные более вытянуты в направлении образования химических связей и поэтому обуславливают лучшее перекрывание электронных облаков.

№ слайда 7 Гибридная орбиталь больше вытянута по одну сторону ядра, чем по другую.
Описание слайда:

Гибридная орбиталь больше вытянута по одну сторону ядра, чем по другую.

№ слайда 8
Описание слайда:

№ слайда 9 sp-гибридизация - это гибридизация, в которой участвуют атомные орбитали одного
Описание слайда:

sp-гибридизация - это гибридизация, в которой участвуют атомные орбитали одного s- и одного p-электронов 

№ слайда 10 В процессе гибридизации образуются 2 гибридные орбитали, которые ориентируются д
Описание слайда:

В процессе гибридизации образуются 2 гибридные орбитали, которые ориентируются друг к другу под углом 180°

№ слайда 11 Представление о sp-гибридизации орбиталей можно применить для объяснения линейно
Описание слайда:

Представление о sp-гибридизации орбиталей можно применить для объяснения линейной формы молекулы BeH2, в которой атом бериллия образован гибридными sp-орбиталями. 

№ слайда 12 Образование молекулы фторида бериллия . Каждый атом фтора, входящий в соста
Описание слайда:

Образование молекулы фторида бериллия . Каждый атом фтора, входящий в состав этой молекулы, обладает одним неспаренным электроном,который и участвует в образовании ковалентной связи.

№ слайда 13 Атом бериллия в невозбужденном состоянии  неспаренных электронов не имеет:Поэтом
Описание слайда:

Атом бериллия в невозбужденном состоянии  неспаренных электронов не имеет:Поэтому для участия в образовании химических связей атом бериллия должен перейти в возбужденное состояние :

№ слайда 14 при затрате некоторой энергии вместо исходных s- и р-орбиталей атома бериллия мо
Описание слайда:

при затрате некоторой энергии вместо исходных s- и р-орбиталей атома бериллия могут образоваться две равноценные гибридные орбитали (sp-орбитали).

№ слайда 15 Примеры химических соединений, для которых характерна sp-гибридизация: BeCl2, Be
Описание слайда:

Примеры химических соединений, для которых характерна sp-гибридизация: BeCl2, BeH2,CO, CO2, HCN, карбин, ацетиленовые углеводороды (алкины).

№ слайда 16 sp2-гибридизация – гибридизация, в которой участвуют атомные орбитали одного s-
Описание слайда:

sp2-гибридизация – гибридизация, в которой участвуют атомные орбитали одного s- и двух p-электронов

№ слайда 17 В результате гибридизации образуются три гибридные sp2 орбитали, расположенные в
Описание слайда:

В результате гибридизации образуются три гибридные sp2 орбитали, расположенные в одной плоскости под углом 120° друг к другу 

№ слайда 18 Этот тип гибридизации наблюдается в молекуле BCl3.
Описание слайда:

Этот тип гибридизации наблюдается в молекуле BCl3.

№ слайда 19 sp2-гибридизация атома бора в молекуле фторида бора . Здесь вместо исходных одно
Описание слайда:

sp2-гибридизация атома бора в молекуле фторида бора . Здесь вместо исходных одной s- и двух р-орбиталей возбужденного атома бора

№ слайда 20 образуются три равноценные sp2-орбитали. Поэтому молекула  построена в форме пра
Описание слайда:

образуются три равноценные sp2-орбитали. Поэтому молекула  построена в форме правильного треугольника, в центре которого расположен атом бора, а в вершинах—атомы фтора. 

№ слайда 21 Примеры соединений, в которых наблюдается sp2-гибридизация: SO3, BCl3, BF3, AlCl
Описание слайда:

Примеры соединений, в которых наблюдается sp2-гибридизация: SO3, BCl3, BF3, AlCl3, CO32-, NO3-, графит, этиленовые углеводороды (алкены), карбоновые кислоты и ароматические углеводороды (арены).

№ слайда 22 sp3-гибридизация – гибридизация, в которой участвуют атомные орбитали одного s-
Описание слайда:

sp3-гибридизация – гибридизация, в которой участвуют атомные орбитали одного s- и трех p-электронов 

№ слайда 23 Четыре sp3-гибридные орбитали симметрично ориентированны в пространстве под угло
Описание слайда:

Четыре sp3-гибридные орбитали симметрично ориентированны в пространстве под углом 109°28' 

№ слайда 24 не всегда пространственная конфигурация молекулы соответствует тетраэдру, это за
Описание слайда:

не всегда пространственная конфигурация молекулы соответствует тетраэдру, это зависит от числа атомов в молекуле.Примером тому служат молекул воды и аммиакаNH3.

№ слайда 25 Валентность атома азота – III, его пять электронов внешнего уровня занимают четы
Описание слайда:

Валентность атома азота – III, его пять электронов внешнего уровня занимают четыре орбитали, значит, тип гибридизации – sp3, но только три орбитали принимают участие в образовании химической связи. Тетраэдр без одной вершины превращается в пирамиду. Поэтому у молекулы аммиака форма молекулы пирамидальная, угол связи искажается до 107°30′.

№ слайда 26 кислород в молекуле воды находится в sp3 гибридном состоянии, а форма молекулы -
Описание слайда:

кислород в молекуле воды находится в sp3 гибридном состоянии, а форма молекулы - угловая, угол связи составляет 104°27′.

№ слайда 27 Примеры соединений, для которых характерна sp3-гибридизация: H2O, NH3, POCl3, SO
Описание слайда:

Примеры соединений, для которых характерна sp3-гибридизация: H2O, NH3, POCl3, SO2F2, SOBr2, NH4+, H3O+, алмаз, предельные углеводороды (алканы, циклоалканы).

Скачать эту презентацию

Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru