PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Биология / Вода источник жизни
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Вода источник жизни

Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Вода источник жизни


Скачать эту презентацию

№ слайда 1 ОКСИДЫ КЛАССИФИКАЦИЯ. ХИМИЧЕСКИЕ И ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
Описание слайда:

ОКСИДЫ КЛАССИФИКАЦИЯ. ХИМИЧЕСКИЕ И ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.

№ слайда 2 КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДОВ Оксиды 1) несолеобразующие N2O, NO, CO 2) Солеобразующие О
Описание слайда:

КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДОВ Оксиды 1) несолеобразующие N2O, NO, CO 2) Солеобразующие Основные Амфотерные Кислотные CaO ZnO P2O5 соответствуют соответствуют соответствуют Основания кислоты Ca(OH)2 H3 PO4

№ слайда 3 ОПРЕДЕЛЕНИЕ ГРУПП ОКСИДОВ Основными называются оксиды, которые образуют соли при
Описание слайда:

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ГРУПП ОКСИДОВ Основными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами. Кислотными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с основаниями или основными оксидами. Амфотерными оксидами, называют оксиды которые проявляют свойства как кислот, так и оснований.

№ слайда 4 НАПМИСАТЬ ХИМИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ ОКСИДОВ 1)Оксид серы(IV) 2)Оксид азота(V) 3)Оксид к
Описание слайда:

НАПМИСАТЬ ХИМИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ ОКСИДОВ 1)Оксид серы(IV) 2)Оксид азота(V) 3)Оксид калия (I) 4)Оксид железа(II) 5)Оксид фосфора(V) 6) оксид натрия (I)

№ слайда 5 Образование оксидов Металлы Образуют основные оксиды, Валентность ХЭ меньше 4 Не
Описание слайда:

Образование оксидов Металлы Образуют основные оксиды, Валентность ХЭ меньше 4 Неметаллы Образуют кислотные оксиды, Валентность ХЭ больше четырех К N Na S Fe P

№ слайда 6 ФОРМУЛЫ ОКСИДОВ 1)Оксид серы(IV) 2)Оксид азота(V) 3)Оксид калия (I)- основной ок
Описание слайда:

ФОРМУЛЫ ОКСИДОВ 1)Оксид серы(IV) 2)Оксид азота(V) 3)Оксид калия (I)- основной оксид 4)Оксид железа(II) – основной оксид 5)Оксид фосфора(V) 6) оксид натрия (I)- основной оксид

№ слайда 7 ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ ТВЕРДЫЕ ЖИДКИЕ ГАЗООБРАЗ
Описание слайда:

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ ТВЕРДЫЕ ЖИДКИЕ ГАЗООБРАЗНЫЕ

№ слайда 8 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ (О.О.) 1) О.О. + кислота =соль + вода (реак
Описание слайда:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ (О.О.) 1) О.О. + кислота =соль + вода (реакция обмена) CaO + H2 SO4 → CaSO4 + H2O 2) О.О. + кислотный оксид = соль (реакция соединения) СaO + SiO2 = CaSiO3 3) О.О.(раств) + вода = основание (щелочь) (реакция соединения) Na2O + H2O → 2NaOH

№ слайда 9 Химические свойства кислотных оксидов (К.О.) 1) К.О. + основание = соль + вода (
Описание слайда:

Химические свойства кислотных оксидов (К.О.) 1) К.О. + основание = соль + вода (реакция обмена) SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O 2) К.О. +О.О. = СОЛЬ (реакция соединения) SO3 + Na2O → Na2SO4.   3) К.О. + вода = кислота (кроме SiO2 ) (реакция соединения) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

№ слайда 10 Амфотерные оксиды 1) с кислотами как основные ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O 2) с осно
Описание слайда:

Амфотерные оксиды 1) с кислотами как основные ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O 2) с основаниями как кислотные ZnO + 2NaOH = Na2ZnO + H2O (цинкат натрия)

№ слайда 11 ДОМАШНЯЯ РАБОТА П. 30 1) способы получения стр. 91 (выписать в тетрадь и выучить
Описание слайда:

ДОМАШНЯЯ РАБОТА П. 30 1) способы получения стр. 91 (выписать в тетрадь и выучить) 2) стр. 92 №1,3

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru