PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / География / петрология
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: петрология


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: петрология


Скачать эту презентацию

№ слайда 1 Минералогия Петрология
Описание слайда:

Минералогия Петрология

№ слайда 2 Строение Земли
Описание слайда:

Строение Земли

№ слайда 3 Химический состав Земли
Описание слайда:

Химический состав Земли

№ слайда 4 Химический состав Земли
Описание слайда:

Химический состав Земли

№ слайда 5 Минералогия как наука Минералогия — наука о минералах, их составе, строении, сво
Описание слайда:

Минералогия как наука Минералогия — наука о минералах, их составе, строении, свойствах, условиях образования и изменения. Зародилась эта наука в глубокой древности в процессе практической деятельности, человека. О тесной связи минералогии и практики говорит само название науки: латинское слово «minera» в переводе означает руда, рудник, рудная жила.

№ слайда 6 Под минералом понимается продукт природных физико-химических процессов в земной
Описание слайда:

Под минералом понимается продукт природных физико-химических процессов в земной коре или в космосе, обособленный от окружающей среды и обладающий определённым химическим составом и кристаллической решёткой. Предметом минералогии являются не только продукты природных процессов — минералы, а и сами процессы, при которых возникают или претерпевают различные изменения эти продукты.

№ слайда 7 Химический состав и свойства минералов В состав минералов входят почти все химич
Описание слайда:

Химический состав и свойства минералов В состав минералов входят почти все химические элементы таблицы Менделеева, однако их участие в составе минералов неодинаковое. Наряду с главными элементами, определяющими самостоятельность минерального вида, имеются элементы, входящие в минерал лишь в качестве примесей. Так, например, кремний (Si) образует более 400 минералов, примесями могут быть Са, Mg, Fe, Mn, Al, Сr. В настоящий момент не известны минералы образованные рубидием(Rb)и гафнием (Gf).                     

№ слайда 8 Минералы – химические соединения I.Гомоатомные соединения В случае образования м
Описание слайда:

Минералы – химические соединения I.Гомоатомные соединения В случае образования минерала из одного химического элемент они называются гомоатомные. К ним относятся минералы типа простых веществ и самородных элементов. Например золото, серебро, платины, алмаз, и т.п. эти минералы имеют специфические свойства: - инертность в отношении химического взаимодействия с другими элементами. Они как правило химически устойчивые в условиях   земной   поверхности; - практически всегда имеют примеси, хоть в небольших количествах (доли %); - в структурном отношении они в большинстве своем кристаллизуются в кубической сингонии.

№ слайда 9 II. Простые соли (бинарные соединения) Простые соли в большинстве представляют с
Описание слайда:

II. Простые соли (бинарные соединения) Простые соли в большинстве представляют собой бинарные соединениями, т.е. соединения в состав которых входят только два элемента (катион и анион). Катионы в них могут образовывать соединения с различными анионами. Например: с серой – сульфиды ( FeS2  ) с хлором – хлориды (NaCl)  , с фтором – фториды (CaF2) Среди них встречаются такие, у которых несколько катионов соединены с определенным анионом (халькопирит - CuFeS2, перовскит - CaTiO2). Эти соединения также рассматриваются как бинарные: у которых сумма положительно заряженных частиц (+) находится в строгом соответствии к сумме отрицательно заряженных частиц (-).

№ слайда 10 III. Комплексные соединения Комплексные соединения – наиболее распространены в п
Описание слайда:

III. Комплексные соединения Комплексные соединения – наиболее распространены в природе минералов. Они характеризуются определенными радикалами, т.е. группами атомов с отрицательной валентностью, которые участвуют в химических реакциях как одно целое; Главными радикалами являются: силикаты-SiO4, фосфаты-PO4, карбонаты-CO3, сульфаты-SO4, нитраты-NO4;  Радикалы являются комплексными анионами и присоединяют при образовании минералов количество катионов, необходимое для компенсации отрицательной валентности. В комплексных анионах малые высоковалентные катионы, окружены большими низковалентными анионами. Например: в силикатах - очень мелкие ионы кремния (Si) окружены крупными атомами кислорода (О); Комплексные анионы представляют собой в кристаллической решетке самостоятельные анионные группы с небольшим координационным числом центрального катиона. Прочность валентной связи между центральным катионом комплекса и окружающими его анионами больше, чем между этими анионами и катионами расположенные вне комплекса. Например: для кальцита внутри группы заряд углерода равен +2, а КЧ=3, т.е. прочность связи между С и О выражается отношением 4/3, в то время как вне комплекса заряд кальция =2, а координационное число = 6, т.е. прочность связи между Са и О = 2/6 (1/3). Внутри комплекса прочность связи всегда >1. Комплексные анионы по сравнению с простыми ионами выделяются большой величиной своих радиусов. Например: радиус сульфат-иона (SO4)=2,95А, а радиус О=1,32 А;    В минералогии в качестве комплексных ионов встречаются почти исключительно радикалы простых кислородных кислот.          

№ слайда 11 IV. Двойные соли Двойные соли - пользуются широким развитием в минеральном мире.
Описание слайда:

IV. Двойные соли Двойные соли - пользуются широким развитием в минеральном мире. Они представляют собой соединения, содержащие два или более типов катионов, занимающих в кристаллической решетке особые места. Обычно кислородный радикал у обеих солей бывает одинаков, например: доломит – CaMg[CO3]2, но также бывают двойные соли с различными кислотными радикалами: каинит – KCl*Mg[SO4]*3H2O.          . Наиболее склонными к образованию двойных солей оказываются катионы, обладающие наибольшей основностью, уменьшающейся с увеличением заряда катиона и уменьшением размера ионного радиуса. Наиболее активные катионы обладают наибольшим ВЭКом, к ним относятся щелочные металлы К+, Na+ и т.д. Понятие ВЭКа был введён А.Е.Ферсманом в середине 50-х годов прошлого века. ВЭК – средний пай энергии, вносимый данным ионом в кристаллическую решётку, отнесённый к единице валентности.

№ слайда 12 Формулы минералов. Состав минерала обозначается химической формулой, которая усл
Описание слайда:

Формулы минералов. Состав минерала обозначается химической формулой, которая условно отражает качественную и количественную характеристику слагающих минерал элементов. Формулы минералов могут быть эмпирическими и структурными. Эмпирические формулы выражают количественный состав минералов и не дают представления о сочетаниях и связях составляющих минерал элементов; Структурные формулы не только дают представление о химическом составе, но и позволяют судить о типе химического соединения и о взаимных связях между отдельными элементами. Формулы минералов составляются по данным валового химического анализа и выражаются в %. При сокращённом написании структурных формул близко связанные друг с другом атомы выделяют в группы посредством круглых скобок, а радикалы – квадратные скобки. Например: форстерит –  Mg2[SiO4], каолинит – Al4(OH)8[Si4O10]          . Молекулы воды в кристаллогидратах пишутся в конце формулы Например:гипс -Ca[SO4]*2H2O.  Если в формуле есть дополнительные анионы ОН,  и др. они ставятся перед радикалом Например: апатит - Ca5(F,Cl,OH)[PO4]3. Изоморфные группы заключаются вместе в круглые скобки и отделяются друг от друга запятыми, причем элементы присутствуют в большом количестве пишутся впереди. Например: сфалерит - (Zn, Fe, Mg, Cu, Ge, Yn, Tl,) S.

№ слайда 13
Описание слайда:

№ слайда 14
Описание слайда:

№ слайда 15
Описание слайда:

№ слайда 16
Описание слайда:

№ слайда 17
Описание слайда:

№ слайда 18
Описание слайда:

№ слайда 19
Описание слайда:

№ слайда 20 Формы нахождения минералов в природе Формы нахождения минералов в природе опреде
Описание слайда:

Формы нахождения минералов в природе Формы нахождения минералов в природе определяются особенностями их внутреннего строения,составом,усло- виями образования. Большинство минералов- кристаллические вещества. Одиночные кристаллы в природе встречаются сравнительно редко, чаще приходиться иметь дело с минеральными агрегатами.

№ слайда 21 Друзы минералов
Описание слайда:

Друзы минералов

№ слайда 22 Сростки мелких кристаллов называются - щетки Сростки мелких кристаллов называютс
Описание слайда:

Сростки мелких кристаллов называются - щетки Сростки мелких кристаллов называются - щетки

№ слайда 23 Кристаллизация минералов часто происходит в трещинах и пустотах горных пород. К
Описание слайда:

Кристаллизация минералов часто происходит в трещинах и пустотах горных пород. К формам заполнения пустот относятся конкреции,секреции,сталактиты,сталагми-ты,дендриты

№ слайда 24
Описание слайда:

№ слайда 25 конкреции
Описание слайда:

конкреции

№ слайда 26 Сталактиты и сталагмиты
Описание слайда:

Сталактиты и сталагмиты

№ слайда 27 дендриды
Описание слайда:

дендриды

№ слайда 28 Элементы огранки кристалла
Описание слайда:

Элементы огранки кристалла

№ слайда 29 Элементы кристаллической решетки
Описание слайда:

Элементы кристаллической решетки

№ слайда 30
Описание слайда:

№ слайда 31 Низшая категория симметрии
Описание слайда:

Низшая категория симметрии

№ слайда 32 Средняя категория симметрии (одна основная ось третьего, четвертого или шестого
Описание слайда:

Средняя категория симметрии (одна основная ось третьего, четвертого или шестого порядка)

№ слайда 33 Высшая категория (имеет три оси четвертого порядка)
Описание слайда:

Высшая категория (имеет три оси четвертого порядка)

№ слайда 34 Простые формы кристаллов: низшая категория – триклинная ,моноклинная и ромбическ
Описание слайда:

Простые формы кристаллов: низшая категория – триклинная ,моноклинная и ромбическая сингонии.

№ слайда 35 Простые формы кристаллов: низшая категория – триклинная ,моноклинная и ромбическ
Описание слайда:

Простые формы кристаллов: низшая категория – триклинная ,моноклинная и ромбическая сингонии.

№ слайда 36 Простые формы кристаллов: средняя категория – тригональная сингония
Описание слайда:

Простые формы кристаллов: средняя категория – тригональная сингония

№ слайда 37 Простые формы кристаллов: средняя категория – тригональная сингония
Описание слайда:

Простые формы кристаллов: средняя категория – тригональная сингония

№ слайда 38 Простые формы кристаллов: средняя категория – тетрагональная сингония
Описание слайда:

Простые формы кристаллов: средняя категория – тетрагональная сингония

№ слайда 39 Простые формы кристаллов: средняя категория – тетрагональная сингония
Описание слайда:

Простые формы кристаллов: средняя категория – тетрагональная сингония

№ слайда 40 Простые формы кристаллов: средняя категория – гексагональная сингония
Описание слайда:

Простые формы кристаллов: средняя категория – гексагональная сингония

№ слайда 41 Простые формы кристаллов: средняя категория – гексагональная сингония
Описание слайда:

Простые формы кристаллов: средняя категория – гексагональная сингония

№ слайда 42 Простые формы кристаллов: кубическая сингония.
Описание слайда:

Простые формы кристаллов: кубическая сингония.

№ слайда 43 Простые формы кристаллов: кубическая сингония.
Описание слайда:

Простые формы кристаллов: кубическая сингония.

№ слайда 44 Простые формы кристаллов: кубическая сингония.
Описание слайда:

Простые формы кристаллов: кубическая сингония.

№ слайда 45 Простые формы кристаллов: кубическая сингония.
Описание слайда:

Простые формы кристаллов: кубическая сингония.

№ слайда 46 Комбинации простых форм
Описание слайда:

Комбинации простых форм

№ слайда 47 Форма реальных кристаллов
Описание слайда:

Форма реальных кристаллов

№ слайда 48 Монокристаллы
Описание слайда:

Монокристаллы

№ слайда 49 Кристаллические агрегаты: друзы кристаллов
Описание слайда:

Кристаллические агрегаты: друзы кристаллов

№ слайда 50 Кристаллические агрегаты: параллельные сростки кристаллов
Описание слайда:

Кристаллические агрегаты: параллельные сростки кристаллов

№ слайда 51 Кристаллические агрегаты: двойники
Описание слайда:

Кристаллические агрегаты: двойники

№ слайда 52 Кристаллические агрегаты:
Описание слайда:

Кристаллические агрегаты:

№ слайда 53 Кристаллические агрегаты: эпитаксия
Описание слайда:

Кристаллические агрегаты: эпитаксия

№ слайда 54 Кристаллические агрегаты: дендриты и скелетные кристаллы
Описание слайда:

Кристаллические агрегаты: дендриты и скелетные кристаллы

№ слайда 55 Кристаллические агрегаты: дендриты и скелетные кристаллы
Описание слайда:

Кристаллические агрегаты: дендриты и скелетные кристаллы

№ слайда 56 Кристаллические агрегаты: дендриты и скелетные кристаллы
Описание слайда:

Кристаллические агрегаты: дендриты и скелетные кристаллы

№ слайда 57
Описание слайда:

№ слайда 58
Описание слайда:

№ слайда 59
Описание слайда:

№ слайда 60
Описание слайда:

№ слайда 61
Описание слайда:

№ слайда 62
Описание слайда:

№ слайда 63
Описание слайда:

№ слайда 64
Описание слайда:

№ слайда 65
Описание слайда:

№ слайда 66
Описание слайда:

№ слайда 67
Описание слайда:

№ слайда 68
Описание слайда:

№ слайда 69
Описание слайда:

№ слайда 70
Описание слайда:

№ слайда 71
Описание слайда:

№ слайда 72
Описание слайда:

№ слайда 73 Курс «Общая геология». Лекция 1 Геология как наука, её значение и место среди др
Описание слайда:

Курс «Общая геология». Лекция 1 Геология как наука, её значение и место среди других наук

№ слайда 74
Описание слайда:

№ слайда 75 Породы
Описание слайда:

Породы

№ слайда 76
Описание слайда:

№ слайда 77 Вторичные минералы Образованы в результате глубокого химического преобразования
Описание слайда:

Вторичные минералы Образованы в результате глубокого химического преобразования первичных, или же синтезированных непосредственно в почве. Особенно важна среди них роль глинистых минералов — каолинит, монтморилонит, галлаузит, серпентенит Высоко содержание минералов-оксидов и гидроксидов железа (лимонит, гематит), марганца (вернадит, пиралюзит, мангатит), алюминия (гиббсит) и др., также сильно влияющие на свойства почвы — они участвуют в формировании структуры, почвенного поглощающего комплекса (особенно в сильно выветрелых тропических почвах), принимают участие в окислительно-восстановительных процессах. Большую роль в почвах играют карбонаты (кальцит, арагонит). В аридных регионах в почве нередко накапливаются легкорастворимые соли (хлорид натрия, карбонат натрия и др.), влияющие на весь ход почвообразовательного процесса.

Скачать эту презентацию

Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru