PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Физика / Термодинамический и статистический методы
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Термодинамический и статистический методы


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Термодинамический и статистический методы


Скачать эту презентацию

№ слайда 1 Статистический и термодинамический методы Идеальный газ 900igr.net
Описание слайда:

Статистический и термодинамический методы Идеальный газ 900igr.net

№ слайда 2 Молекулярная физика и термодинамика – разделы физики, в которых изучаются макрос
Описание слайда:

Молекулярная физика и термодинамика – разделы физики, в которых изучаются макроскопические процессы в телах. Первый шаг в познании строения вещества – установить из каких частей состоят тела, и как они взаимодействуют между собой. Два метода изучения макроскопических тел, состоящих из большого числа частиц: 1. статистический (молекулярно-кинетический), 2. термодинамический.

№ слайда 3 Большое число частиц: при нормальных условиях (р0 = 1,013·105 Па, Т0 = 273,15 К)
Описание слайда:

Большое число частиц: при нормальных условиях (р0 = 1,013·105 Па, Т0 = 273,15 К) все газы содержат в единицы объёма одинаковое число молекул NЛ = 2,68·1025 м-3 – число Лашмидта. При одинаковой температуре и давлении все газы содержат в единицы объёма одинаковое число молекул.

№ слайда 4 ● Статистический метод В основе лежит модель, которая описывается уравнениями те
Описание слайда:

● Статистический метод В основе лежит модель, которая описывается уравнениями теории вероятности и математической статистики. Основываясь на молекулярно-кинетических представлениях о веществе (все тела состоят из молекул, находящихся в непрерывном хаотическом движении), сформулированы статистические распределения.

№ слайда 5 Статистические распределения: 1. распределение молекул по объёму – n = const, 2.
Описание слайда:

Статистические распределения: 1. распределение молекул по объёму – n = const, 2. распределение молекул по скоростям –распределение Максвелла, 3. распределение молекул по потенциальным энергиям – распределение Больцмана, 4. закон равномерного распределения энергии по степеням свободы. Из этих распределений получают средние значения физических величин, которые характеризуют состояние системы.

№ слайда 6 ● Термодинамический метод В основе лежат опытные факты, проверенные человеком. Д
Описание слайда:

● Термодинамический метод В основе лежат опытные факты, проверенные человеком. Достоверность этого метода выше. Метод изучает общие свойства макроскопических систем, находящихся в состоянии термодинамического равновесия, и процессы перехода между этими состояниями.

№ слайда 7 Основные законы термодинамики: • I начало термодинамики – закон сохранения энерг
Описание слайда:

Основные законы термодинамики: • I начало термодинамики – закон сохранения энергии тепловых процессов. dQ – тепло, подводимое к системе, dU – внутренняя энергия системы, dA – работа, совершаемая системой.

№ слайда 8 Основные законы термодинамики • II начало термодинамики – характеризует направле
Описание слайда:

Основные законы термодинамики • II начало термодинамики – характеризует направление протекания процессов, дополняет I начало термодинамики. Формулировка Клаузиуса (1850 г.): тепло не может самопроизвольно переходить от тела, менее нагретого, к телу, более нагретому. Для кругового процесса: А – совершаемая работа, ∆Q – количество тепла, отнятое от нагревателя.

№ слайда 9 Основные законы термодинамики • III начало термодинамики: абсолютный нуль темпер
Описание слайда:

Основные законы термодинамики • III начало термодинамики: абсолютный нуль температуры недостижим – теорема Нернста. Абсолютный нуль температуры – температура, при которой прекращается хаотическое движение молекул.

№ слайда 10 Термодинамическая система – совокупность макроскопических тел, которые обмениваю
Описание слайда:

Термодинамическая система – совокупность макроскопических тел, которые обмениваются энергией, как между собой, так и с внешними телами (внешней средой). Одно макроскопическое тело это уже термодинамическая система.

№ слайда 11 Состояние термодинамической системы характеризуется (задаётся) совокупностью физ
Описание слайда:

Состояние термодинамической системы характеризуется (задаётся) совокупностью физических величин (параметров состояния), называемых макроскопическими термодинамическими параметрами: р, T, V, ρ. Если термодинамические параметры с течением времени не меняются, то говорят, что система находится в состоянии термодинамического равновесия – р = const, T = const.

№ слайда 12 Для анализа состояния системы используется уравнение состояния: р = f(V,T) – фун
Описание слайда:

Для анализа состояния системы используется уравнение состояния: р = f(V,T) – функциональная зависимость равновесного давления от других термодинамических параметров.

№ слайда 13 Единица количества вещества. Число Авогадро 1 моль – количество вещества, в кото
Описание слайда:

Единица количества вещества. Число Авогадро 1 моль – количество вещества, в котором содержится такое же число атомов, молекул и других структурных элементов, сколько атомов содержится в нуклиде 12С массой 0,012 кг. Число Авогадро NA = 6,02·1023 1/моль. Нуклиды – общее название ядер, отличающихся числом нейтронов N и протонов Z. Молярная масса – масса вещества, взятого в количестве одного моля: M = m· NA  [кг/моль].

№ слайда 14 Молекулярно-кинетическая теория идеального газа. Основные положения 1. Все тела
Описание слайда:

Молекулярно-кинетическая теория идеального газа. Основные положения 1. Все тела состоят из атомов и молекул. 2. Атомы и молекулы находятся в непрерывном беспорядочном (хаотичном) движении. Твёрдое тело сохраняет форму и объём. Жидкость – объём. Газ не сохраняет форму и объём. 3. Между атомами и молекулами действуют силы взаимодействия – силы притяжения и отталкивания.

№ слайда 15 • Понятие об идеальном газе Идеальный газ – модель. 1. Собственный объём молекул
Описание слайда:

• Понятие об идеальном газе Идеальный газ – модель. 1. Собственный объём молекул газа пренебрежимо мал по сравнению с объёмом сосуда. → Молекула – материальная точка. 2. Между молекулами газа отсутствуют силы взаимодействия. 3. Столкновения молекул газа между собой и со стенками сосуда абсолютно упругие. Следовательно, идеальный газ – система независимых материальных точек.

№ слайда 16 Законы идеального газа Изотермический процесс. 1. Закон Бойля-Мариотта.
Описание слайда:

Законы идеального газа Изотермический процесс. 1. Закон Бойля-Мариотта.

№ слайда 17 Законы идеального газа Изобарный процесс. 2. Закон Гей-Люсака.
Описание слайда:

Законы идеального газа Изобарный процесс. 2. Закон Гей-Люсака.

№ слайда 18 Законы идеального газа Изохорный процесс. 3.Закон Шарля.
Описание слайда:

Законы идеального газа Изохорный процесс. 3.Закон Шарля.

№ слайда 19 Законы идеального газа 4. 5. Закон Авогадро – моли любых газов при одинаковой те
Описание слайда:

Законы идеального газа 4. 5. Закон Авогадро – моли любых газов при одинаковой температуре и давлении занимают одинаковые объёмы. При нормальных условиях он равен

№ слайда 20 Законы идеального газа 6. Закон Дальтона: давление смеси идеальных газов равно с
Описание слайда:

Законы идеального газа 6. Закон Дальтона: давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений входящих в неё газов. Парциальное давление – давление, которое бы производил газ, входящий в состав газовой смеси, если бы он один занимал весь объём, в котором находится смесь.

№ слайда 21 Законы идеального газа Уравнение Клайперона-Менделеева – уравнение состояния для
Описание слайда:

Законы идеального газа Уравнение Клайперона-Менделеева – уравнение состояния для газа массы m: количество вещества, молярная универсальная газовая константа. постоянная Больцмана.

№ слайда 22 Запишем уравнение (1) для 1 моля газа: концентрация молекул. ρ – плотность вещес
Описание слайда:

Запишем уравнение (1) для 1 моля газа: концентрация молекул. ρ – плотность вещества:

№ слайда 23 Поток молекул Для упрощения хаотичное движение молекул заменяют движением по 3-м
Описание слайда:

Поток молекул Для упрощения хаотичное движение молекул заменяют движением по 3-м осям x, y, z. плотность потока молекул – число молекул, прошедших через единичную площадку, расположенную перпендикулярно направлению движения молекул, за единицу времени.

№ слайда 24 Поток молекул Примем 1. все молекулы имеют одинаковую скорость v, 2. молекулы дв
Описание слайда:

Поток молекул Примем 1. все молекулы имеют одинаковую скорость v, 2. молекулы движутся только вдоль координатных осей x, y, z. Т.к. пространство изотропно, то вдоль каждой из осей могут двигаться 1/3 всех молекул, находящихся в объёме. При этом половина этого числа может двигаться в положительном направлении оси, другая половина – в отрицательном направлении.

№ слайда 25 Поток молекул n – концентрация молекул. число молекул в объёме dV. число молекул
Описание слайда:

Поток молекул n – концентрация молекул. число молекул в объёме dV. число молекул, движущихся в положительном направлении одной из осей. Уравнении (3) подставляем в (1): плотность потока молекул. в векторном виде.

№ слайда 26 Поток молекул Если ввести понятие средней скорости, и всё учесть, то
Описание слайда:

Поток молекул Если ввести понятие средней скорости, и всё учесть, то

№ слайда 27 Уравнение Клаузиуса – основное уравнение молекулярно-кинетической теории идеальн
Описание слайда:

Уравнение Клаузиуса – основное уравнение молекулярно-кинетической теории идеального газа давление газа на стенку. Если газ состоит из N молекул, движущихся со скоростями v1, v2 …vn, то вводится понятие средней квадратичной скорости: Уравнение Клаузиуса связывает характеристики макромира (р) с характеристиками микромира (v).

№ слайда 28 Вывод уравнения Клаузиуса Удар о стенку – абсолютно упругий. За счёт действия си
Описание слайда:

Вывод уравнения Клаузиуса Удар о стенку – абсолютно упругий. За счёт действия силы реакции опоры импульс меняется на противоположный: изменение импульса молекулы при ударе о стенку.

№ слайда 29 Уравнение Клаузиуса По закону сохранения импульса молекула при ударе о стенку пе
Описание слайда:

Уравнение Клаузиуса По закону сохранения импульса молекула при ударе о стенку передаёт стенке импульс Импульс, переданный площадке dS за время dt: По 2 закону Ньютона: Уравнение (2)=(1):

№ слайда 30 Уравнение Клаузиуса Если молекулы движутся с разными скоростями, то переходят к
Описание слайда:

Уравнение Клаузиуса Если молекулы движутся с разными скоростями, то переходят к Средняя кинетическая энергия молекул

№ слайда 31 Следствия из уравнения Клаузиуса 1. Внутренняя энергия идеального газа. В сосуде
Описание слайда:

Следствия из уравнения Клаузиуса 1. Внутренняя энергия идеального газа. В сосуде N молекул, каждая обладает энергией Внутренняя энергия:

№ слайда 32 Следствия из уравнения Клаузиуса 2. Абсолютная температура – мера интенсивности
Описание слайда:

Следствия из уравнения Клаузиуса 2. Абсолютная температура – мера интенсивности хаотического движения атомов и молекул. Подставляем в (1):

№ слайда 33 Подставляем в (1): Абсолютная температура – мера энергии хаотического движения (
Описание слайда:

Подставляем в (1): Абсолютная температура – мера энергии хаотического движения (мера интенсивности хаотического движения).

№ слайда 34 Следствия из уравнения Клаузиуса 3. Другой вид уравнения.
Описание слайда:

Следствия из уравнения Клаузиуса 3. Другой вид уравнения.

Скачать эту презентацию

Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru