Презентация на тему: свойства веществ

Свойства веществ Автор Хардиков А.Э.

Свойства газов Характерные свойства газов (способность расширяться, занимая весь свободный объем; способность сильно сжиматься; способность двух или нескольких газов образовывать однородные смеси) обусловлены тем, что отдельные молекулы газа находятся сравнительно далеко друг от друга и не соприкасаются как в жидкости. Поэтому между молекулами газов не действуют силы притяжения, удерживающие жидкость в виде единого целого. Однако, при сильном сближении между молекулами возникают силы отталкивания, препятствующие их дальнейшему сближению, которые индивидуальны для каждого вещества. Для того, чтобы описать состояние газа, необходимо определить его температуру, объем, количество газа и его давление.

Давление газа 1. Это сила, действующая на единицу площади и вызывающая перемещение тела в заданном направлении (выражается в атмосферах). 2. В равных объемах газов, при одинаковых температуре и давлении, содержится равное число молекул (6,022х1023 молекул – число Авогадро). 3. При постоянной температуре объем газа обратно пропорционален его давлению (закон Бойля-Мариотта). 4. При постоянном давлении объем заданного количества газа пропорционален его абсолютной температуре (закон Гей-Люссака). 5. Давление газа при постоянном объеме и температуре прямо пропорционально количеству молей газа. 6. Полное давление газовой смеси должно быть равно сумме давлений ее отдельных компонентов, создаваемое каждым отдельным газом (парциальное давление) в отсутствие остальных газов.

Эффузия и диффузия газа 1. Не все молекулы газа двигаются с одинаковой скоростью. 2.Она пропорциональна квадратному корню из абсолютной температуры и обратно пропорциональна квадратному корню из молекулярной массы газа. 3. Это касается эффузии (вытекания газа из малого отверстия) и диффузии (проникновения одного вещества в пространство, занимаемое другим веществом или вакуумом).

Средняя длина свободного пробега молекулы газа и теплрпроводность 1. Среднее расстояние, на которое перемещается молекула между двумя последовательными столкновениями, зависит от эффективного радиуса молекул, от числа молекул в единице объема, от температуры. 2. Теплопроводность – мера скорости переноса тепловой энергии внутри газа. Она пропорциональна средней длине свободного пробега.

Уравнение Ван-дер-Ваальса Для правильного предсказания соотношений между давлением и объемом реальных газов используется уравнение Ван-дер-Ваальса: (P+an2/V2) (V-nb) = nRT. Уравнение Ван-дер-Ваальса отличается от уравнения состояния идеального газа наличием двух поправочных членов: один из них вносит поправку в объем, а другой – в давление. Член nb в выражении (V-nb) вносит поправку на конечный объем газовых молекул. Вандеваальсова постоянная b, имеющая особое значение для каждого газа, выражается в л/моль. Она является мерой истинного объема, занимаемого молекулами газа. Постоянную b имеет каждый газ. С увеличением массы молекул или сложности их строения величина b возрастает. Поправка, вносимая в давлении, учитывает наличие межмолекулярных сил притяжения. В этот поправочный член входит постоянная a, имеющая индивидуальное значение для каждого газа, а также множитель (n/V)2. Отношение n/V имеет размерность моль/л. Это отношение в поправочном члене взято в квадрат, потому что число образующихся при столкновениях молекулярных пар пропорционально квадрату числа молекул в единице объема. При увеличении молекулярной массы и сложности строения молекул величина а возрастает.

Свойства жидкости 1. Способность начинать кипеть и затвердевать. 2. Критическая температура и критическое давление. 3. Летучесть. 4. Вязкость. 5. Поверхностное натяжение. 6. Смачиваемость.

Влияние температуры и давления 1. Жидкость начинает кипеть после того, как давление насыщенных паров жидкости достигает величины внешнего давления, действующего на поверхность жидкости. Следовательно, температура кипения жидкости зависит от внешнего давления. Нормальная температура кипения – это температура кипения при давлении 1 атм. 2. Жидкость начинает затвердевать только в условиях ее переохлаждения. 3. Критическая температура – это самая высокая температура, при которой газ еще удается превратить в жидкость в результате повышения давления. 4. Критическое давление – это давление, необходимое для сжижения газа при его критической температуре.

Летучесть жидкости Летучесть жидкости определяется величиной сил межмолекулярного взаимодействия, удерживающих молекулы друг возле друга в жидкости. Летучесть жидкости повышается с ростом температуры, поскольку при этом увеличивается по сравнению с энергией межмолекулярных сил средняя кинетическая энергия молекул.

Вязкость жидкости Отражает быстроту ее течения и определяется тем, насколько легко перемещаются друг относительно друга молекулы жидкости. Вязкость зависит от сил притяжения между молекулами, а также от структурных особенностей молекул, определяющих легкость их перемещения в жидкости. Вязкость уменьшается с повышением температуры, поскольку при этом возрастает средняя кинетическая энергия молекул, что позволяет им легче преодолевать силы притяжения между молекулами.

Поверхностное натяжение Поверхностное натяжение – энергия, необходимая для увеличения поверхности жидкости на единицу площади. Возникновение поверхностного натяжения объясняется неуравновешенностью молекулярных сил, действующих у поверхности жидкости. На поверхность жидкости действует результирующая сила, направленная внутрь; под действием этой силы поверхность жидкости сжимается и ведет себя так, как будто бы у нее есть кожа.

Смачиваемость 1. Силы когезии - силы взаимодействия между одинаковыми молекулами, от которых зависит давление насыщенных паров жидкости, ее температура кипения, теплота испарения, вязкость и поверхностное натяжение. 2. Силы адгезии - силы взаимодействия между частицами разных веществ. 3. Если силы когезии жидкости больше сил адгезии – поверхность жидкости (мениск) выпуклая, она не смачивает поверхность другого вещества. 4. Если меньше – то поверхность жидкости вогнутая (жидкость смачивает поверхность другого вещества). 5. Если жидкость смачивает стенки трубки (капилляра, поры), то уровень жидкости повышается вследствие увеличения площади ее поверхности. Это явление называется капиллярным действием. С понижением температуры поверхностное натяжение обычно уменьшается.

Свойства кристаллического вещества Хотя обычно считается, что в кристаллических веществах расположение частиц совершенно упорядоченно, это всего лишь допущение. В реальных кристаллах имеются отклонения от идеальной структуры (дефекты), число и тип которых оказывают важное влияние на свойство твердого вещества. Например, кристаллическая решетка со многим числом вакансий-узлов, не содержащих частиц, - легче деформируется, чем идеальная кристаллическая решетка того же вещества. Чем быстрее образуется кристалл, тем более вероятно наличие в нем дефектов.

Химическая связь в твердых веществах Свойства твердых веществ определяются не только расположением образующих их частиц в кристаллической решетке, но также типом сил, которые действуют между этими частицами.

У ионных кристаллов Температуры плавления выше, чем атомных и молекулярных, поскольку электростатические силы, действующие между ионами, намного превышают слабые ванднрваальсовы силы. Ионные соединения, кроме того, характеризуются большей твердостью и при ударе раскалываются, а не просто деформируются.

В ковалентных (каркасных) кристаллах Кристаллическая решетка построена из структурных единиц, связанных между собой ковалентными связями, поэтому такие вещества обладают намного большей прочностью по сравнению с молекулярными кристаллами (алмаз).

Металлическая связь Характеризуется тем, что каждый атом в кристаллической решетке металла обычно имеет от восьми до двенадцати ближайших соседей, что характерно для плотно упакованных структур. Химическая связь в металлах намного прочнее, чем вандераальсова связь, однако у атомов металлов недостает валентных электронов для образования обычных ковалентных связей между всеми атомами. То есть металлы образованы атомами, которые удерживаются вместе как единое целое электронами, распределенными в пространстве между атомами. Эти электроны могут свободно перемещаться по орбиталям, которые простираются по всему металлу, однако в серднем электроны распределены равномерно. Металлическая связь обусловливает высокую электро-, теплопроводность и блеск.

В атомных и молекулярных кристаллах Действуют вандерваальсовы силы, поэтому такие вещества обычно плавятся при довольно низких температурах. Свойства молекулярных кристаллов зависят также от способности молекулярных структурных единиц эффективно упаковываться в трех измерениях. Силы взаимодействия между молекулами возрастают с увеличением их молекулярной массы.

Свойства аморфного вещества При быстром охлаждении расплава атомы не успевают создать в упорядоченное расположение, и в результате образуется аморфное твердое вещество. Даже после того, как твердое вещество утратило присущий кристаллам дальний порядок, в нем еще могут оставаться небольшие области с упорядоченным строением, называемые кристаллитами. Наличие подобных областей позволяет характеризовать такие вещества степенью кристалличности. Кристаллиты часто обнаруживаются у полимеров (пластиков), большие молекулы которых состоят из множества молекулярных звеньев. Свойства пластиков (материалов, деформирующихся под действие силы, но восстанавливающих прежнюю форму после устранения ее воздействия) определяются: 1) длиной полимерной цепи; 2) степенью крислалличности; 3) степенью сшивания цепных молекул.

Химическая связь Ответить на вопрос, почему одни вещества состоят из атомов, а другие из молекул, можно с помощью понятия силы химической связи, которые можно отнести к трем основным типам: 1) ионная, 2) ковалентная и 3) металлическая. Термин ионная связь относится к электростатическим силам, существующим между частицами с зарядами противоположного знака. Ионные вещества, как правило, образуются при соединении металлов, расположенных в крайней левой части периодической таблицы, с неметаллами из крайней правой части таблицы. Ковалентная связь возникает в результате обобществления электронов двумя атомами (соединение неметаллов друг с другом). Металлическая связь характерна для твердых металлов, где каждый атом связан с несколькими соседними атомами. Связывающие их электроны могут относительно свободно перемещаться по всей трехмерной структуре кристалла.

Межмолекулярные силы Существование вещества в жидкой и твердой формах является свидетельством того, что между атомами, молекулами и ионами действуют силы притяжения (межмолекулярные силы), хотя в некоторых случаях речь идет о взаимодействии между имонами, а не молекулами. Все межмолекулярные силы имеют электростатическую природу и подчиняются закону Кулона, согласно которому разноименные заряды притягиваются, а одноименные отталкиваются. Величины межмолекулярных сил могут варьировать в очень широком диапазоне. Силы взаимодействия между нейтральными молекулами обычно намного меньше сил, заставляющих атомы объединяться друг с другом в молекулы. Выделяются ион-ионные, ион-дипольные, диполь-диольные и лондоновсвкие дисперсионные силы.

Ион-ионные силы Действуют в ионных кристаллах и в расплавах солей. При этом энергия когезии ионной жидкости (энергия, характеризующая прочность, с которой частицы удерживаются вместе в жидкости) должна увеличиваться с ростом зарядов ионов и уменьшением ионных радиусов.

Ион-дипольные силы Действуют между ионом и нейтральной полярной молекулой (молекулой, которой можно приписать положительно и отрицательно заряженные концы), обладающей постоянным дипольным моментом. Когда такая молекула взаимодействует с каким-либо ионом, ее конец, имеющий заряд противоположного знака по сравнению с ионом, притягивается к этому иону. Ион-дипольные силы меняются по закону 1/d2 в зависимости от расстояния d между центром иона и средней точкой диполя. Ион-дпольные силы играют особо важную роль в растворах ионных веществ в полярных жидкостях (раствор HCl в воде). Ион, находящийся среди неполярных молекул, может оказывать сильное поляризующее влияние на те из молекул, которые расположены поблизости от него, индуцируя у них дипольный момент. Это происходит по тому, что электроны неполярной молекулы испытывают влияние близко расположенного ионного заряда. Энергия притяжения между ионом и индуцированным диполем меняется в зависимости от расстояния по закону 1/d2.

Диполь-дипольные силы Действуют между полярными молекулами. Знак и величина энергии взаимодействия между двумя диполями зависит от их относительной ориентации. Упаковка дипольных молекул в кристаллических веществах обычно соответствует наиболее устойчивой их ориентации и минимальной энергии, однако при этом может сказываться влияние формы молекул и ориентации молекулярного диполя относительно самой молекулы. По мере возрастания молекулярного дипольного момента повышается температура кипения жидкости. В жидкости диполь-дипольные силы существенны только между полярными молекулами, находящимися в непосредственной близости друг от друга. Энергия диполь-дипольного притяжения зависит от расстояния d между центрами диполей и от их дипольных моментов μ по закону μ4/d6.

Лондоновские дисперсионные силы Возникают вследствие того, что электроны находятся в постоянном движении. Поскольку каждый электрон постоянно испытывает отталкивание от других электронов того же атома и от электронов соседних атомов, движение каждого электрона, по крайней мере отчасти, определяется движениями его ближайших соседей. Если в некоторый момент времени электроны в рассматриваемом атоме несколько сместились в одну сторону от ядра, так что атом приобрел мгновенный дипольный момент, то он должен индуцировать аналогичный дипольный момент у соседнего атома, потому что перемещение электронов в соседних атомах в некоторой степени синхронизировано из-за взаимного отталкивания. В результате между двумя атомами возникает притяжение, называемое лондоновской дисперсионной силой, изменяющейся в зависимости от расстояния d между молекулярными центрами по закону 1/d6. Величина дисперсионных сил притяжения между молекулами зависит от того, насколько может деформироваться, или поляризоваться, их электронное облако. Вообще говоря, чем больше молекула и чем дальше ее электроны располагаются от ядер, тем больше ее поляризуемость. Следовательно, величина лондоновских дисперсионных сил должна возрастать с увеличением размеров молекул. А поскольку размеры и масса молекул обычно взаимосвязаны, дисперсионные силы играют тем большую роль, чем больше молекулярная масса вещества.

Вандерваальсовы силы Под этим названием объединены взаимодействия между нейтральными частицами (диполь-дипольные и дисперсионные силы).

Водородная связь Вода обладает многими аномальными свойствами, отличающими ее от других веществ с близкими к ней молекулярной массой и полярностью. К числу этих свойств относятся высокая температура плавления, большая теплоемкость, большая теплота испарения и исключительно высокая способность растворять ионные вещества. Все эти свойства объясняются существованием в воде межмолекулярного взаимодействия особого типа, называемого водородной связью. Межмолекулярные силы притяжения этого типа играют особенно важную роль в тех веществах, где атом водорода присоединен к атомам азота, кислорода или фтора. Электроотрицательность водорода равна 2,2, что намного меньше электроотрицательности азота (3,0), кислорода (3,4) и фтора (4,0). По этой причине связь между водородом и любым из этих трех элементов обладает довольно высокой полярностью, причем атом водорода находится на положительном конце диполя. Каждый из этих диполей связи способен взаимодействовать с неполной электронной парой атома азота, кислорода или фтора, принадлежащего соседней молекуле. Именно это электростатическое взаимодействие между диполем связи Н-Х одной молекулы и не поделенной электронной парой другой молекулы и называется водородной связью. Водородная связь определяет довольно некомпактную упаковку молекул во льду, вследствие чего плотность льда меньше плотности жидкой воды. Этим вода отличается от большинства веществ, у которых в твердом состоянии плотность больше, чем в жидком.